Успейте получить инструменты учителя по летним ценам! Скидки до 45% на комплекты видеоуроков и электронных тетрадей

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 24.07.2022 11:27

Вейда Марина Григорьевна

преподаватель химии и биологии

9 823

5 218

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, г.Холмск

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

ПРОГРАММА САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ (ВНЕАУДИТОРНОЙ) РАБОТЫ

Категория: Химия

01.12.2015 07:25

1. ПРОГРАММА РАЗРАБОТАНА – преподаватель Вейда.М.Г 2. Программа соответствует МС ИСО 9001:2008, СТ - СТОТиС 06-12 в части требований к построению, изложению, оформлению, обозначению организационными нормативными документами системы менеджмента качества. 4. УПРАВЛЕНИЕ программой в соответствии с требованиями СТ-СТОТиС 06-12. 5. СРОК ПЕРЕСМОТРА – ежегодно. 6. ПРОГРАММА является интеллектуальной собственностью ГБПОУ «Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса»и не может быть полностью или частично воспроизведено, тиражировано и распространено в любом виде вне ГБПОУ «Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса» без разрешения высшего руководства ГБОУ СПО«Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса».

Просмотр содержимого документа
«ПРОГРАММА САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ (ВНЕАУДИТОРНОЙ) РАБОТЫ»

ГБПОУ «Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса»

Система менеджмента качества

Нормативные документы

ФГОС-ОУД.09. Химия

Версия № 2

стр.8 из 35

Рег. № _01_ Экз. № 1

Приказ № -ОД

От 00.09.2015г.

УТВЕРЖДАЮ:

Зам.директора по УР

ГБПОУ «Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса»

_______________ /Л.С. Панькова/

«00» __09______ 2015 г.

ПРОГРАММА САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ (ВНЕАУДИТОРНОЙ) РАБОТЫ

Система менеджмента качества

Версия № 2

ФГОС ОПОП 230701

ОУД.09. ХИМИЯ

в соответствии с требованиями МС ИСО 9001:2008

Введено с

«_00»____09____2015__г.

ДП - 4.2.2. - 2015

Количество листов: 36

__________________________________________________________

(название дисциплины/предмета/модуля)

230701 «Прикладная информатика по отраслям»

_____260807 Технология продукции общественного питания

____________________________________________________

190631 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта

22.02.06 Сварочное производство

Преподаватель Вейда.М.Г.

Курс 1

Группа

Семестр

Учебный год 2015-2016

РАССМОТРЕНО:

на заседании ПЦК

Протокол №____

От «____»_______2015 г

______________/__________/

Холмск2015 г.

Информационные данные

ПРОГРАММА РАЗРАБОТАНА – преподаватель Вейда.М.Г
Программа соответствует МС ИСО 9001:2008, СТ - СТОТиС 06-12 в части требований к построению, изложению, оформлению, обозначению организационными нормативными документами системы менеджмента качества.

4. УПРАВЛЕНИЕ программой в соответствии с требованиями СТ-СТОТиС 06-12.

5. СРОК ПЕРЕСМОТРА – ежегодно.

6. ПРОГРАММА является интеллектуальной собственностью ГБПОУ «Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса»и не может быть полностью или частично воспроизведено, тиражировано и распространено в любом виде вне ГБПОУ «Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса» без разрешения высшего руководства ГБОУ СПО«Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса».

Экз № 1	-	ЦМК ОСГ И ЕН циклов
Экз № 2	-	ПМК профессионального цикла
Экз № 3	-	Методический кабинет
Экз № 4	-	Библиотека

Программа учебной дисциплины «Химия» составлена на основании примерной программы для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования (Федеральный институт развития образования Министерства образования и науки Российской Федерации, Москва, 2008).

Согласно «Рекомендациям по реализации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях начального профессионального и среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180), химия в учреждениях среднего профессионального образования изучается с учетом профиля получаемого профессионального образования. Данная программа составлена для специальности технического профиля:

Лист согласования

Одобрено:	Согласовано:
Заведующая библиотекой	Заместитель директора по УР
Кошелева Н.Н.	Панькова Л.С.
Подпись	Подпись
«___»________20__г.	«____»________20__г.
	Руководитель службы качества
	Заместитель директора по НМР
	Подпись
	«___»________20__г.
	Дата

СОДЕРЖАНИЕ

паспорт ПРОГРАММЫ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ (ВНЕАУДИТОРНОЙ) РАБОТЫ ДиСЦИПЛИНЫ «Химия»

стр.

2. результаты освоения ДиСЦИПЛИНЫ «Химия»

3. СТРУКТУРА и содержание ДиСЦИПЛИНЫ «Химия»

4. ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБУЧЕНИЯ

5. ОБРАЗЦЫ ВЫПОЛНЕНИЯ СВР

1. паспорт ПРОГРАММЫ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ (ВНЕАУДИТОРНОЙ) РАБОТЫ дисциплины «Химии

2.1. Область применения программы

учебной дисциплины «Химии» – является частью рабочей основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по 230701 «Прикладная информатика по отраслям

Программа учебной дисциплины может быть использована в дополнительном образовании (в программах повышения квалификации и переподготовки).

2.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина относится к группе дисциплин математического общего естественнонаучного цикла.

2.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

В результате изучения учебной дисциплины «Химии» обучающийся должен знать:

- Освоение системы знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теории :

Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ: оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов :

Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий: Воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к среде обитания:

- Применение полученных знаний и умений по химии в повседневной жизни, а также для решения практических задач в сельском хозяйстве и промышленном производстве.

Обучение предмету «Химия» имеет большое практическое, воспитательное и образовательное значения, позволяет раскрыть ведущие идеи и отдельные положения, важные в познавательном и мировоззренческом отношении: зависимость свойств веществ от состава и строения, обусловленность применения веществ их свойствам: материальное единство неорганических и органических веществ, обусловленность превращений веществ действием законов природы: переход количественных изменений в качественные и разрешение противоречий: развитие химии под влиянием требований научно – технического прогресса: возрастающая роль химии в создании новых материалов, в решении энергетической и продовольственной проблем: экономии сырья: охраны окружающей среды. В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать:

- Важнейшие химические понятия: изотопы, атомные орбитали, аллотропия, изомерия, гомология, Электроотрицательность, валентность, степень окисления, типы химических связей, ионы, вещества молекулярного и не молекулярного строения, молярная концентрация раствора, сильные и слабые электролиты, гидролиз, тепловой эффект реакции, скорость ,катализ, химическое равновесие;

- Основные теории химии: строение атома, химические связи, электролитической диссоциации, структурного строения органических соединений;

Вещества и материалы, широко используемые на практике: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, метан, этилен, ацетилен, бензол, стекло, цемент, минеральные удобрения, бензин, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка искусственные волокна

2.4. Количество часов на освоение программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки студента 117__ часа, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося _58_ часов;

самостоятельной работы обучающегося __39_ часа.

2. результаты освоения дисциплины «Химии

Результатом освоения дисциплины «ХИМИИ» является овладение обучающимися общими (ОК) компетенциями:

ОК 1. ОК 1.	Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 2.	Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3.	Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
ОК 4.	Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 5.	Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.
ОК 6.	Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
ОК 7.	Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), за результат выполнения заданий.
ОК 8.	Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.
ОК 9.	Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.
ОК 10	Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).

3. СТРУКТУРА и содержание дисциплины «Химии

3.1. Тематический план

№№	Календарные Сроки изучения темы	Наименование тем и краткое их содержание	количество аудит. часов		Вид занятия или тип урока	Самостоятельная работа студентов		Форма контроля	Наглядные пособия и ТСО	Индекс усвояемых компетенций
№№	Календарные Сроки изучения темы	Наименование тем и краткое их содержание	Теоретические занятия	Практические и лабораторные	Вид занятия или тип урока	Количество часов	Содержание задания	Форма контроля	Наглядные пособия и ТСО	ОК
		Раздел 1 Общая и неорганическая химия.………………………………………
	Янв.	Тема 1.1 Основные химические понятия и законы химии	3			2		Из раздела 4 программы ПМ
	1 2 3	Предмет химии. Вещества и их свойства. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав вещества. Химические знаки и формулы. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон Авогадро. Решение расчетных задач.	1 1 1		беседа, демонстрации, объяснение объяснение, вводная беседа объяснение, рассказ		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа с учебником, работа по карточкам работа по таблице, работа по вопросам, работа по карточкам	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы	2 3 2
		Тема 2Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома	2			4
	4-5	Тема 2.1 Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица х/э . Структура, периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны). Изотопы. Строение электронных оболочек атомов х/э, s-, p-, d- орбитали. Знание периодического закона. Практическая работа № 1-2 :Упражнение в соответствии электронных и графическихформул атомов, в составлении характеристики элементов на основе их положения в периодической таблице составления оксидов, гидроксидов водных соединений. Доказательство: основного характера соединения кальция, амфотерности оксида и гидроксида цинка		2	беседа, сообщения, объяснение. практическая работа		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций Составить отчет	работа с учебником, работа по карточкам, работа у доски. работа у доски, работа по вопросам. работа в тетрадях работа с учебником,	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы	2
		Тема 3Строение вещества.	5			4
		Раздел 1 ………………………………………
	6 7 8 9 10	Тема 1.1 Ионная химическая связь. Катионы, анионы. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Молекулярная и атомная кристаллические решетки. Свойства веществ. Металлическая связь. Металлическая решетка. Физические свойства металлов. Водородная связь. Агрегатное состояние вещества. Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Коллоидные системы. Контрольная работа № 1 по темам: 1.1 – 1.3.	1 1 1 1 1		беседа, объяснение беседа, объяснение, Рассказ беседа, сообщения, объяснение.		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски. работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
		Тема 4.Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация	5			2
	11	Тема 1.2 Вода как растворитель. Растворы. Массовая доля растворимого вещества.	1		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	12	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации	1		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником,	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	13-14	Практическая работа № 3-4 «Приготовление растворов заданной концентрации		2	беседа, объяснение, лабораторные опыты практическая работа	2	Составить отчет	работа с учебником,	таблицы оборудование, реактивы
	15	Кислоты, основания и соли – как электролиты.	1		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
		Тема 5.Классификация неорганических соединений и их свойства	5			2
	16 17	Кислоты как электролиты. Химические свойства на основе ТЭД. Способы получения кислот. Основания как электролиты. Химические свойства. Способы получения.	1 1		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	18	Соли как электролиты. Химические свойства. Гидролиз солей. Оксиды и их свойства. Химические свойства.	1		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	19-20	Практическая работа № 5-6 « Решение экспериментальных задач».		2	практическая работа	2	Составить отчет	работа с учебником,	таблицы оборудование, реактивы
		Тема 6.Химические реакции	7			2
	21 22	Классификация химических реакций. Окислительно-восстановитель-ные реакции.	1 1		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	23-24 25	Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	2 1		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	26-27	. Практическая работа № 7-8 « Решение экспериментальных задач». Химические реакции.		2	практическая работа	2	Составить отчет	работа с учебником,	таблицы оборудование, реактивы
		Тема 7.Металлы и неметаллы	7			2
	28-29	Металлы. Физические свойства. Классификация. Химические свойства. Электрохимический ряд напряжения металлов.	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	30-31	Общие способы получения металлов. Металлургия. Сплавы. Неметаллы. Галогены	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	32	Окислительно-восстановитель-ные свойства неметаллов. Оксиды неметаллов. Кислородосодержащие	1		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	33 34	Окислительные свойства азотной и серной кислот. Контрольная работа.	1 1		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	.	Раздел II. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Тема 1.Теория строения органических соединений	6			2
	35-36	Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ.	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	37-38	Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы. Основные положения теории химического строения.	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	39-40	Практическая работа № 9-10 «Изготовление моделей молекул органических веществ».		2	практическая работа	2	Составить отчет	работа с учебником,	таблицы оборудование, реактивы
		Тема2.Углеводороды и их природные источники.	12
	41-42	Алканы. Гомологический ряд, изомерия. Химические свойства. Применение. Получение.	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	43-44	Алкены. Гомологический ряд, изомерия. Химические свойства. Применение. Получение.	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	45-46	Практическая работа № 11-12 «Получение этилена и изучение его свойств».		2	практическая работа	2	Составить отчет		таблицы оборудование, реактивы
	47-48	Понятие о диенах. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	49-50	Алкины. Ацетилен. Химические свойства. Применение. Получение	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	51-52	Природные источники углеводо-родов. Контрольная работа.	1 1		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
		Тема3.Кислородосодержащие органические соединения	18			2
	53-54	Спирты. Классификация, химические свойства. Получение. Многоатомные спирты	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	55-56	Фенолы. Свойства. Получение.Охрана окружающей среды.	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	57-58	Альдегиды. Химические свойства. Получение и применение	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	59-60	Карбоновые кислоты. Химические свойства. Получение. Высшие жирные карбоновые кислоты	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	61-62	Практическая работа № 13-14«Ре-шение экспериментальных задач		2	практическая работа	2	Составить отчет	работа по карточкам	таблицы оборудование, реактивы
	63-64	Сложные эфиры и жиры. Получение. Применение. Свойства.	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	65-66	Углеводы. Классификация. Химические свойства глюкозы. Применение.	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	67-68	Практическая работа №15-16 «Свойства глюкозы		2	практическая работа	2	Составить отчет	работа с учебником работа по карточкам	таблицы оборудование, реактивы
		Тема4.Азотосодержащие органические соединения. Полимеры.	10
	69-70	Амины. Понятия. Классификация. Номенклатура. Получение и применение	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	71-72	Аминокислоты. Белки. Полимеры	2		беседа, объяснение, лабораторные опыты		Проработать материал по конспекту лекций, проработка материала по учебнику. Подготовка к написанию уравнений реакций по ходу работы, решение дополнительных расчетных задач и составление уравнений реакций	работа у доски работа по карточкам тестирование работа с учебником, работа у доски.	Таблицы, схемы, оборудо-вание, реактивы таблицы, модели, презентация таблицы, схемы
	73-74	Практическая работа №17-18«Решение экспериментальных задач.»		2	практическая работа		Составить отчет	работа по карточкам	таблицы оборудование, реактивы
	75-76	. Практическая работа №19-20«Решение экспериментальных задач.»		2	практическая работа		Составить отчет	работа по карточкам
	77-78	Дифф.зачет	2			3
		Всего: должно соответствовать количеству часов программы ПМ (МДК, дисциплины)	58	20		39	х	х	х	х

4. ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБУЧЕНИЯ

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы Основная учебная литература:

1) Габриелян, О. С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: [учебник для НПО и СПО]/ О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 7-е изд., стереотип. - М.: Издат. центр "Академия", 2013. - 254 с. - (Нач. и сред. проф. образование).

2) Габриелян, О. С.Химия для профессий и специальностей технического профиля: [учебник для СПО и НПО] / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 3-е изд., стереотип. - М.: Издат. центр "Академия", 2011. - 254 с.: ил. - (Нач. и сред. проф. образование).

Дополнительная учебная литература:

1) Габриелян, О.С. Химия. 10 кл.: [учебник для общеобразоват. учреждений]. Базовый уровень / О.С. Габриелян. - 4-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2008. - 192 с.: ил.

2) Габриелян, О. С. Химия. 11 кл.: [учебник для общеобразоват. учреждений]. Профильный уровень / О. С. Габриелян, Г.Г. Лысова. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2007. - 412 с.: ил.

Другие издания, составляющие УМК:

1) Химия. Практикум: [учеб. пособие для НПО и СПО]/ под ред. О. С. Габриеляна. - М.: Издат. центр "Академия", 2012. - 301 с. - (Нач. и сред. проф. образование).

2) Габриелян, О.С. Химия в тестах, задачах и упражнениях: [учеб. пособие для СПО]/ О.С. Габриелян. - 3-е изд., стереотип. - М.: Академия, 2008. - 222 с.

3) Габриелян, О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: [учеб. пособие для СПО]/ О.С. Габриелян. - М.: Академия, 2007. - 254 с.

4) Ерохин, Ю.М.Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом: [учеб. пособие для СПО] / Ю.М. Ерохин. - 4-е изд., стереотип. - М.: Академия, 2007. - 300 с.

Дополнительные электронные издания:

Тарасов О. М. Лабораторные работы по химии с вопросами и заданиями: [учеб. пособие для СПО] [Текст] [Электронный ресурс]//О. М. Тарасов.- М.: ФОРУМ-ИНФРА-М, 2011.-93 с.- (Проф. образование). – Систем. требования: ПК 486 или выше;Windows XP; RAM-128 Mb или выше; мышь. – Режим доступа: внутри сети Stotis.local: Students на "s-terminal"/ CТОТиС СПО/ Программисты/ Электронные учебники, книги и др. – Загл. с экрана.

Интернет ресурсы:

http://school-collection.edu.ru/
http://class-fizika.narod.ru/tabl.htm
http://www.school.edu.ru/default.asp
http://experiment.edu.ru/
http://window.edu.ru/window/catalog?p_rubr=2.1.23
http://sfiz.ru/
http://www.all-fizika.com/
http://www.all-fizika.com/article/index.php?id_article=110
http://www.physbook.ru/

5. ОБРАЗЦЫ ВЫПОЛНЕНИЯ СВР

Перечень видов самостоятельной работы представлен в таблице 1

Таблица 1

№ темы	Кол-во часов	Вид самостоятельной работы	Форма контроля
1.1	2	Подготовка и написание рефератов	Защита реферата
2.2	2	Самостоятельное решение ситуационных задач	Выступление на ситуационном семинаре
2.5	2	Подготовка к участию в научно-практических конференциях	Выступление на конференции
3.1	2	Оформление мультимедийных презентаций учебных разделов и тем	Представление мультимедийной презентации
3.3	2	Разработка сценариев деловых игр	Защита творческой работы Участие в деловой игре
5.3	2	Подготовка бесед-лекций по актуальным темам	Участие в беседе-лекции

Критерии оценки за самостоятельную работу

Зачет ставиться в случае, если выполнено не менее 50% заданий, в освещении вопросов не содержится грубых ошибок, самостоятельно выполнена графическая работа, выполнены требования к оформлению отчета и срокам его сдачи.

Незачет ставиться, если студент не справился с заданием (выполнено менее 50% задания варианта), нераскрыто основное содержание вопросов, имеются грубые ошибки в выполнении графической части задания, а также работа выполнена несамостоятельно.

Самостоятельная работа №1

Тема: «Выполнение реферата»

Цель реферата: привить студентам навыки самостоятельного исследования той или иной проблемы современного мирового искусства живописи.

1 Исходные требования

Выбор темы реферата определяется студентами самостоятельно в соответствии с “Перечнем тем рефератов” (Приложение А) и утверждается преподавателем учебной дисциплины.

“Перечень тем рефератов” периодически обновляется и дополняется.

Студенты вправе самостоятельно выбрать любую тему реферата, выходящую за рамки “Перечня...”, которая, на их взгляд, представляет интерес для исследования, при условии ее предварительного согласования с преподавателем и последующего утверждения.

2 Структура реферата

По структуре реферат подразделяется на :

Титульный лист;
Введение;
Оглавление с указанием соответствующих страниц;
Разделы и подразделы;
Заключение;
Библиография;
Приложения.

Во введении автор должен показать актуальность избранной проблемы, степень ее разработанности и сформулировать те задачи, которые будут решаться в работе. Введение должно быть кратким (1-2 страницы).

В основной части излагается содержание темы. Эту часть рекомендуется разделить на 2 - 4 вопроса, раскрывающих сущность проблемы. Увеличивать число вопросов не следует, так как это приведет к их поверхностной разработке или значительному превышению объема реферата. Изложение каждого вопроса надо четко ограничивать с тем, чтобы можно было ясно видеть, где начинается и где кончается их освещение. Основная часть работы может быть изложена на 18-20 страницах.

Третья часть работы – заключение, содержит краткие выводы, которые излагаются на 1-2 страницах. В заключении студент также может изложить собственные впечатления и мнения, указать те проблемные вопросы, которые остались невыясненными и заслуживают дополнительного исследования.

Любые цитаты, статистика и другие данные должны быть снабжены сноской с указанием номера и страницы источника, название которого находится в библиографии. В качестве приложений в реферате можно привести образцы используемых в морской практике документов.

3 Этапы работы над рефератом

Выполнение реферата целесообразно разделить на 6 следующих этапов:

выбор темы;
подбор и изучение литературы;
составление плана работы;
собрание и обработка фактического и статистического материала;
написание реферата;
защита реферата.

Тему реферата следует выбирать из тех разделов учебной дисциплины, которые являются наиболее сложными для понимания или вызывают у студента научный интерес. Написание работы по таким темам поможет студентам более глубоко разобраться в сложных и трудных проблемах изучаемой дисциплины, ликвидировать пробелы, углубить знания по интересующей его научной проблеме и написать реферат творчески, высказав свое мнение по существу.

После выбора темы необходимо составить список необходимой литературы, подобрать ее и изучить. Начинать эту работу следует с исследования перечня рекомендованной литературы, При составлении библиографического указателя рекомендуется пользоваться источниками библиотеки учебного заведения: библиографическими каталогами, тематическими библиографиями, перечнями статей за год, опубликованных в последнем номере того или иного журнала. При этом главная задача студента - из огромной массы российской и зарубежной экономической литературы отобрать только те книги, журналы и статьи, в которых освещаются вопросы, относящиеся к выбранной теме реферата.

Изучение периодической литературы следует начинать с работ, опубликованных в последние годы и наиболее полно раскрывающих вопросы реферата, а затем уже переходить и к более ранним изданиям. Такая последовательность изучения литературы обусловлена не только глубоким реформированием всех сторон нашей жизни в последнее десятилетие, но и тем, что экономическая наука - наука творческая, она, как и любая другая наука не может стоять на месте, постоянно развивается и обогащается новыми теоретическими положениями, выводами, концепциями.

При изучении литературы можно рекомендовать делать выписки из книг и статей основных положений, теоретических выводов, определений, доказательств, статистических данных и т. п.

После подбора и изучения литературы студент должен составить тщательно продуманный план реферата, который призван способствовать более полному раскрытию основных ее вопросов. План работы тесно связан с её структурой. Но раз дана структура работы, состоящая из введения, основного раздела и заключения, то задача студента состоит в том, чтобы определить 3-4 вопроса основной ее части, соблюдая их взаимосвязь и последовательность изложения.

Для написания реферата нужны не только литературные источники, но и статистические, нормативные материалы, на основе которых можно сделать обоснованные выводы о происходящих процессах и явлениях.

4 Требования к оформлению реферата

Объем реферата не ограничивается, однако в среднем должен составлять 20-25 страниц машинописного текста через 1,5 интервала.

Оформление реферата необходимо выполнить в соответствии с документом «Оформление письменных работ: Методические указания», электронный адрес: http://www.uupi.ru/

5 Порядок подготовки и защиты реферата

После утверждения темы реферата преподавателем студенты приступают к работе над рефератом, подготовка которого должна быть завершена до начала зачетной недели с учетом возможной доработки замечаний преподавателя.

До выхода на защиту на титульном листе реферата должно стоять резюме преподавателя “К защите допущен”, его подпись и дата.

Рефераты, темы которых не менее, чем за одну неделю до защиты не утверждены преподавателем, к защите не допускаются. В этом случае преподаватель может выдать тему реферата по своему усмотрению.

Защита реферата заключается в кратком изложении проделанной работы и ответах на вопросы преподавателя по указанной теме.

По результатам защиты реферата выставляется оценка за выполненный реферат, которая учитывается при приеме экзамена.

Оценку «отлично» получают работы, в которых делаются самостоятельные выводы, дается аргументированная критика и самостоятельный анализ фактического материала на основе глубоких знаний экономической литературы по данной теме.

Оценка «хорошо» ставится тогда, когда в работе, выполненной на достаточном теоретическом уровне, полно и всесторонне освещаются вопросы темы, но нет должной степени самостоятельности.

Оценку «удовлетворительно» имеют работы, в которых правильно освещены основные вопросы темы, но не проявилось умение логически стройного их изложения, самостоятельного анализа источников, содержатся отдельные ошибочные положения.

Оценку «неудовлетворительно» студент получает в случае, когда не может ответить на замечания рецензента, не владеет материалом работы, не в состоянии дать объяснения выводам и теоретическим положениям данной проблемы.

Самостоятельная работа №2

Углеводороды. Часть А.

Классификация органических веществ.

А 1. Общая формула алкенов:

C_nH_2n+2	C_nH_2n
C_nH_2n-2	C_nH_2n-6

А 2. Вещество с общей формулой C_nH_2n могут относится к классам:

алкинов и алкенов	алкинов и алкодиенов
алкенов и алкодиенов	алкенов и циклопарафинов

А 3. Ароматическим углеводородам соответствует общая формула:

C_nH_2n-2	C_nH_2n+2
C_nH_2n-6	C_nH_2n

Гомологи.

А 4. Гомологом этилена не является:

CH₂= CH – CH₂– CH₃	CH₂= CH – CH₂– CH₂– CH₃
CH₂= CH – CH₃	CH₃– CH₂– CH₃

А 5. Гомолог вещества, формула которого CH₂= CH – CH – CH₂– CH₃:

CH₃

2-метилгексан	гептан
гекан	3-метилгекен

А 6. Гомологами являются:

пентин-1 и пентин-2

бутин-1 и бутен-1

2-метилгексен-2 и 3-метилгексан

2,3-диметилпентин-1 и

2,3-диметилгексин-1

А 7. Гомологом ацетилена не является:

CH ≡ C – CH₂– CH₃	CH₃– C ≡ CH
CH₂= CH – CH₃	CH ≡ C – CH₂– CH₃

Изомеры и их названия.

А 8. Изомером вещества, формула которого CH₂= CH – CH₂– CH₃, является:

2-метилбутен-2	бутен-2
бутан	пентин-1

А 9. Число нециклических изомеров углеводорода C₄H₈ равно:

1	3
2	4

А 10. Структурным изомера пентена – 1 является:

циклопентан	пентен – 2
2 – метилбутен	2 – метилпентен 1

А 11. Как называется углеводород CH₃– CH – CH – C ≡ C – CH – CH₃

| | |

CH₃ CH₃ C₂H₅

2 – этил – 5,6 – диметилгептин – 3	2,4 – диметил – 6 – этилгептин – 4
1,4,5 – триметил – 1 – этилгексин – 2	2,3,6 – триметилоктин – 4

Строение.

А 12. Число σ-связей в молекуле этилена равна:

1	3
5	4

А 13. Номера атомов, находящихся в состоянии sp²- гибридизации в молекуле бутена – 2

1 и 2

2 и 3

3 и 4

1 и 4

А 14. Вещество, являющееся исходным в реакции полимеризации, называется:

мономер	полимер
димер	тример

А 15. Только σ-связей имеются в молекуле:

бутена	пропилена
этилена	пентана

А 16. Число σ-связей в молекуле ацетилена равна:

1	3
5	4

А 17. Число π-связей в молекуле пропина равна:

1	3
2	4

Химические свойства.

А 18. Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

пропан	пропен
этан	2-метилпропан

А 19. Для получения углеводорода с более длинной углеродной цепью применяют

реакцию:

Вюрца	Зайцева
Кучерова	Марковникова

А 20. Условия проведения реакции Кучерова – это:

H₂, (Ni)	Cl₂, ( h υ )
Pt, 5 атм.	р-р HgSO₄

А 21. Катализатором тримеризации ацетилена в бензол служит:

CuCl	C (актив)
AlCl₃	Pt.

А 22. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

C₂H₄ и CH₄	C₃H₈ и H₂
C₆H₁₄ и H₂O	C₂H₄ и H₂

А 23. В результате реакции Вюрца из 2 – иодбутана получается:

н-октан	н-гексан
2,5-диметилгексан	3,4 – диметилгексан

А 24. Отличить 2 – метилпентен – 2 от 2 – метилпентана можно с помощью:

бромоводорода	бромной воды
раствора серной кислоты	лакмуса

25. Какая из реакций бензола относится к реакциям замещения?

нитрование	горение
гидрирование	взаимодействие с хлором при действии УФ – облучения

А 26. Органическим веществом, при пропускании которого через бромную воду раствор

обесцвечивается, является:

метан

пропилен

хлорметан

этан

А 27. Бензол не взаимодействует с:

азотной кислотой	бромоводородом
бромом	хлором

А 28. При взаимодействии бутена-1 с хлороводородом атом хлора присоединяется к атому

углерода:

первому	второму
третьему	четвертому

А 29. С водородом при определенных условиях реагируют оба вещества пары:

бутан и бутен	пропен и циклопропан
этилен и этан	гексан и изобутан

А 30. И бутан и бутилен реагируют с:

бромной водой	раствором КMnO₄
водородом	хлором

А 31. Продукцией реакции бутена-1 с хлором является:

2-хлорбутен-1

1,2-дихлорбутан

1,1-дихлорбутан

1,2-дихлорбутен-1

А 32. При полимеризации какого углеводорода образуется полимер, структурная формула

которого ( – CH₂ – CH – )_n

CH₃

пропана	2- метилпропана
2-метилпропена	пропена

А 33. Какой тип реакции характерен для ацетилена:

разложения	замещения
присоединения	обмена

А 34. Гексахлорциклогексан образуется в результате взаимодействия:

бензола и хлора при облучении	бензола и хлорметана в присутствии AlCl₃
бензола и хлора в присутствии FeCl₃	бензола и хлороводорода

Получение.

А 35. Формула вещества Х в цепочке превращений:

t^o +H₂,Ni

CH₄ → Х → C₂H₄

CO₂	C₂H₂
C₃H₈	C₂H₆

А 36. Тип реакции C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

замещение	присоединение
гидрирование	разложение

А 37. Бензол и его гомологи выделяют из:

мазута	попутного нефтяного газа
кокса	каменноугольной смолы

Углеводороды. Часть В.

В 1. К способам получения алкенов относят:

дегидрирование алканов;
гидрирование бензола;
дегидратацию спиртов;
отщепление галогенводородов от галогеналканов;
ароматизацию предельных углеводородов;
гидратацию алкинов.

Ответ:________________

В 2. И для метана , и для пропена характерны:

реакции бромирования;
жидкое агрегатное состояние при н.у.;
наличие π-связи в молекулах;
реакции гидрирования;
горение на воздухе;
малая растворимость в воде.

Ответ:________________

В 3. К способам получения ацетилена относят:

дегидратацию этилового спирта;
гидратацию этилена;
сжигание этана;
гидратацию карбида кальция;
термическое разложение метана.

Ответ:________________

В 4. С каким из перечисленных веществ, при соответствующих условиях реагирует

пропин:

водород;
бром;
этен;
метан;
углекислый газ;
хлороводород.

Ответ:________________

В 5. С каким из перечисленных веществ, при соответствующих условиях реагирует

бензол:

хлор;
вода;
азотная кислота;
бром;
р-р KMnO₄;
хлороводород.

Ответ:________________

В 6. Выберите признаки, характерные для этана

газообразное вещество;
горит бледным синеватым пламенем;
имеет резкий запах;
в 1,5 раза тяжелее водорода;
растворим в воде;
вступает в реакцию присоединения

Ответ:________________

В 7. Какие углеводороды можно получить реакцией дегидрирования:

этан;
бутадиен;
пропен;
ацетилен;
бутан;
пентан.

Ответ:________________

В 8. Этилен не взаимодействует с веществами:

HNO₃;
O₂;
C₂H₂;
H₂;
Cl₂;
CH₄.

Ответ:________________

В 9. С каким из перечисленных веществ бензол не взаимодействует:

H₂;
C₂H₂;
HNO₃;
CH₄;
H₂O;
Cl₂.

Ответ:________________

В 10. Какие пары углеводородов вступают в реакции гидрирования:

пропан и пропилен;
бутадиен и бензол;
пропен и этин;
метан и этан;
пентан и пентен;
бензол и ацетилен.

Ответ:________________

В 11. Для этилена характерно:

наличие в молекулах двойной связи;
хорошая растворимость в воде;
обесцвечивание бромной водой;
наличие в молекулах только одинарных связей;
реакция полимеризации;
наличие тройной связи.

Ответ:________________

В12. С раствором бромной воды реагирует:

метан;
циклогексан;
этилен;
ацетилен;
бензол;
пентен-2.

Ответ:________________

В13. Установите соответствие между названием соединения и классом, которому он

принадлежит:

Название вещества	Класс соединений
бутан	алкены
бензол	алкины
бутен	алканы
метан	арены
	циклоалканы
	алкадиены

1	2	3	4

В14. Установите соответствие между названием соединения и классом, которому он

принадлежит:

Название вещества	Класс соединений
бутадиен	алканы
этан	алкины
пропен	алкены
ацетилен	алкадиены
	циклоалканы
	арены

1	2	3	4

В15. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода

в нем:

Название вещества	Класс соединений
бутадиен	алканы
этан	алкины
пропен	алкены
ацетилен	алкадиены
	циклоалканы
	арены

1	2	3	4

Вопросы для самостоятельной работы. По органической химии к теме №1-2 №3-4

4^е положение теории химического строения А.М.Бутлерова.
Какие УВ называются алканами?
Какие вещества называют гомологами?
Какие вещества называют изомерами?
Назовите вещества:

CH₄ ; C₃H₈; C₄H₁₀.

Инструкция:

Эксперт выставляет результат на доске в таблицу.

«+» – правильный ответ

«±» – неточный ответ

«-» – неправильный ответ

Вопросы:

Получение и применение алканов.

Составьте уравнение реакции получения метана в лаборатории.
Составьте уравнение Вюрца (получение этана).
Почему метан используют как топливо? На какой реакции основано это применение.
Из чего в промышленности получают метан и его гомологи?
Можно ли из метана получить бутан, пентан и т.д.? Почему?

Инструкция:

Каждый из обучающихся выбирает себе вопрос, но так, чтобы группа ответила на все вопросы.

«+» – правильный ответ

«±» – неточный ответ

«-» – неправильный ответ.

Вопросы:

Свойства предельных УВ.

Составьте уравнение горения этана.
Составьте уравнение хлорирования метана.
Закончить уравнения реакций:

₁₀₀₀^.С

CH₄

Почему УВ с большей молекулярной массой при горении коптят?
Составьте уравнения реакции изомеризации бутана.

Инструкция:

Эксперт выставляет результат на доске в таблицу.

«+» – правильный ответ

«±» – неточный ответ

«-» – неправильный ответ

Вопросы:

Составление формул по названиям.

Составьте формулы следующих веществ:

2-метилпропана и гексана;
2,2-диметилбутана и пропана
2,3-диметилпентана и метана
2-метил-3-этилгептана
пентана и его изомер (один)

Инструкция:

Отвечают на все вопросы.

Эксперт выставляет результат на доске в таблицу.

«+» – правильный ответ

«±» – неточный ответ

«-» – неправильный ответ.

Вопросы:

Названия веществ.

Дайте названия веществам:

CH₃ – CH – CH – CH₂ – CH – CH₃

│ │ │

CH₃ CH₃ CH₃

H CH₃

│ │

H – C – H ; H₃C – C – CH₃

│ │

H CH₃

CH₃ – CH₂ – CH – CH₂ - CH₃

│

C₂H₅

CH₂ – CH₂– CH₂

│ │

CH₃ CH₃

C₇H₁₆; C₄H₁₀; CH₄.

Инструкция:

Эксперт выставляет результат на доске в таблицу.

«+» – правильный ответ

«±» – неточный ответ

«-» – неправильный ответ

Самостоятельная работа №5-6

Предельные углеводороды. Алканы.

Какие углеводороды называются предельными?
Строение молекулы метана:

тип гибридизации;
связи, угол, длина;
структурная формула метана.

Составьте формулы изомеров и гомологов для бутана.
Дайте название веществам:CH₃

CH₃ – CH₂ – CH₃; CH₃ – CH – CH₃; H₃C – C – CH₃.

| |

CH₃CH₃

Какой тип реакции характерен для алканов.

Составьте уравнения реакции метана с хлором. Дайте названия всем продуктам реакции.

Ароматические углеводороды. Арены.

Какие углеводороды называются ароматическими?

Строение молекулы бензола:

тип гибридизации;
связи, угол, длина;
структурная формула.

Составьте формулы метилбензола, ксилола, стирола.
Составьте уравнения реакции бензола

с водородом;
с хлором;
с азотной кислотой;
реакция горения.

Назовите продукты реакции.

Ацетиленовые углеводороды. Алкины.

Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена?

Строение молекулы ацетилена:

тип гибридизации;
связи, угол, длина;
структурная формула.

Назовите способы получения ацетилена и составьте уравнения соответствующих реакций.
Составьте структурные формулы и подпишите их названия для веществ состава C₄H₆.
Какими химическими свойствами обладает ацетилен? Составьте уравнение реакции Кучерова?

Циклопарафины (циклоалканы).

Какие углеводороды относятся к циклопарафинам и почему их так назвали?

Дайте названия веществам:

CH₂

CH₂H₂C CH₂H₂C CH₂

H₂C CH₂;H₂CCH₂;H₂C CH₂

CH₂

Составьте уравнение реакции сгорания циклогексана.
Составьте формулы циклопарафинов, соответствующих формуле C₅H₁₀.
Тип гибридизации, связи в молекулах циклоалканов.

Самостоятельная работа №7-8

Задача № 1.

Вычислите массовые доли водорода, кислорода и серы в серной кислоте.

Задача № 2.

Сколько граммов нитрата кальция и сколько мл H₂O надо взять, чтобы приготовить 250 г 20 %

раствора.

Задача № 3.

В состав природного газа входит CH₄ – метан 90 % и 4 % C₂H₆ – этан по объему. Рассчитайте сколько

граммов метана будет содержаться в 60 л природного газа.

Задача № 1.

Вычислите массовые доли водорода, азота и кислорода в азотистой кислоте.

Задача № 2.

Сколько граммов сульфата натрия и мл воды надо взять, чтобы приготовить 300г 15 % его раствора?

Задача № 3.

В состав воздуха входит 38 % водорода и 64 % кислорода по объему. Рассчитайте, сколько граммов

водорода будет содержаться в 80 л воздуха.

Вариант І.

Запишите знаки химических элементов, разделив их на металлы и неметаллы,
укажите значения Ar: азот, сера, углерод, железо, медь, магний, кислород, калий.
Что означают записи: 4H, 7O₂, 5H₂O?
Запишите формулу вещества и найдите его молекулярную массу, если известно,
что в его состав входят атом углерода и два атома кислорода.

Вариант ІI.

Дайте названия химическим элементам, разделив их на металлы и неметаллы,
указав их значения Ar: Ca, H, Mn, Cl, Br, P, Ag, Na.
Что означают записи: 3Fe, 4H₂, CaO (оксид кальция)?
Запишите формулу вещества и найдите его молекулярную массу, если известно,
что в его состав входят атом серы и два атома кислорода.

Какой объем двуокиси углерода выделится при разложении 600 г известняка,
содержащего 15 % примесей?
Получить реакцией обмена хлорид серебра, определить массы нитрата серебра
и хлорида натрия, которые потребуются для получения хлорида серебра массой 14,35.
Написать термохимическое уравнение реакции окисления 402 г ртути, если при э
том выделилось 40 ккал.теплоты.
Провести реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония и
вычислить по формуле массовую долю (%) каждого элемента.
Определить молекулярную формулу газа, если известно, что при сгорании
его массы 5,2 г образовалось воды массой 3,6 г и оксида углерода (IV) массой 17,6 г.
Плотность этого вещества по водороду равна 13.

Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 400 г
известняка, содержащего 5 % примесей.
Получить реакцией обмена сульфат бария BaSO₄ и вычислить по уравнению
реакции, какое количество исходных продуктов потребуется для получения 50 г
сульфата бария BaSO₄.
К раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты HNO₃, прилили раствор,
содержащий 12 г гидроксида калия KOH. Сколько граммов нитрата калия KNO₃ было
получено?
Сколько литров кислорода O₂ (н.у.) вступит в реакцию с 5 литрами водорода H₂?
Определить молекулярную формулу газа по следующим данным:

H – 20 %; C- 80 %; D_н = 15.

Определить объем оксида углерода, измеренного при н.у., полученного при н.у
. из карбоната магния массой 400 г и массовой долей в нем примесей 5 %.
Получить реакцией обмена карбонат меди и вычислить массу исходных веществ
(хлорида меди и карбоната натрия) для получения карбоната меди массой 1,24.
Приготовить 75 г медного купороса с массовой долей в нем сульфата меди 3 %.

Проделать реакции, подтверждающие качественный состав данного неорганиче
с
кого вещества сульфата калия K₂SO₄и вычислить процентный состав этого вещества.
При сгорании 3 г углеводорода было получено 8,8 г углекислого газа, 5,4 г воды.
Плотность углеводорода по воздуху равна 1,03. Определите молекулярную формулу газа.

Какой объем кислорода вступит в реакцию с 67,2 л водорода при образовании воды?
Какое количество сульфата натрия образуется при действии 15 г 8 %-ного раствора
едкого натра на раствор серной кислоты?
Определить массу оксида кальция, полученного из известняка, взятого массой 300 г
с массовой долей примесей 5 %.
К раствору, содержащему 27 г хлорида меди (II), прибавили железных опилок 12 г.
Сколько г меди может выделится при этом?
В результате сгорания 1,5 г газа образуется 4,4 г двуокиси углерода и 2,7 г воды.
Один литр этого газа весит 1,34 г. Найти молекулярную формулу этого газа.

Какое количество оксида кальция образуется при обжиге 200 г карбоната кальция,
содержащего 10 % примесей?
В раствор, содержащий 10 г едкого натра прилили раствор, содержащий 10 г HNO₃.
Какова реакция полученного раствора: кислая, щелочная или нейтральная?
Определить массу хлорида серебра, полученного при взаимодействии хлорида натрия
массой 5,85 г с нитратом серебра массой 3,4 г.
Написать термохимическое уравнение реакции окисления ртути массой 402 г, если при этом
выделилось 168 Кдж теплоты.
Найти молекулярную формулу газа по следующим данным: C – 92,31 %, H – 7,69 %,
относительная плотность по водороду равна 13.

Какой объем двуокиси углерода выделится при разложении 600 г известняка,
содержащего 15 % примесей?
Какое количество сульфата аммония образуется при действии 35 г аммиака на
196 г серной кислоты?
Определить массу хлорида калия, полученного при взаимодействии
соляной кислоты с карбонатом калия, взятого в виде раствора массой 120 г и массовой
долей в нем карбоната калия 5 %.
При сжигании древесного угля массой 96 г выделилось 3213,3 Кдж. Составьте
термохимическое уравнение этой реакции.

Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на
400 г известняка, содержащего 5 % примесей.
Определите массу оксида магния, полученного из 300 г карбоната магния с массовой
долей примесей 10 %.
К раствору, содержащему 5,85 г хлорида натрия, добавили 34 г нитрата серебра.
Сколько соли выпало в осадок?
Определить молекулярную формулу газа, если известно, что при сгорании его
массы 5,2 г образовалось воды массой 3,6 г и оксида углерода (IV) массой 17,6 г
. Плотность этого вещества по водороду равна 13.

Какой объем кислорода вступит в реакцию с 67,2 л водорода при образовании воды?
Сколько сульфата калия образуется при взаимодействии 40 г 8 %-ного раствора
едкого кали с серной кислотой?
Определите массу хлорида натрия, полученного при взаимодействии соляной кислоты
с карбонатом натрия, взятого в виде раствора массой 6 г и массовой долей в нем
карбоната натрия 3 %.
При сгорании 3 г углеводорода было получено 8,8 г углекислого газа, 5,4 г воды.
Плотность углеводорода по воздуху равна 1,03. Определите молекулярную формулу газа.

Какой объем двуокиси углерода выделится при разложении 600 г известняка,
содержащего 15 % примесей?
Какое количество сульфата натрия образуется при взаимодействии 40 г 5 %-ного
раствора едкого натра с серной кислотой?
Вычислить массу соли, образующейся при взаимодействии серной кислоты с
12 г оксида магния. Кислоты взято 60 г.
Определить молекулярную формулу газа, если известно, что при сгорании его
массы 5,2 г образовалось воды массой 3,6 г и оксида углерода (IV) массой 17,6 г.
Плотность этого вещества по водороду равна 13.

Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на
400 г известняка, содержащего 5 % примесей.
Вычислить массу оксида кальция, полученного при разложении известняка
массой 200 г (CaCO₃) содержащего 10 % примеси.
Определите массу оксида магния, полученного из 300 г карбоната магния с
массовой долей примесей 10 %.
При сгорании 3 г углеводорода было получено 8,8 г углекислого газа, 5,4 г
воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 1,03. Определите молекулярную формулу газа.

Какой объем кислорода вступит в реакцию с 67,2 л водорода при образовании воды?
К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавили 45 г едкого натра.
Сколько соли при этом образовалось?
Сколько окиси кальция образуется при разложении 600 г известняка,
содержащего 20 % примесей?
Найти
молекулярную формулу газа
по следующим данным: C – 92,31 %, H – 7,69 %,
относительная плотность по водороду равна 13.

Какой объем двуокиси углерода выделится при разложении 600
г известняка, содержащего 15 % примесей?
Вычислить количество оксида кальция CaO, образующегося при
разложении 1 кг известняка, содержащего 5 % примесей.
Определить массу осадка, образующегося при взаимодействии
400 г 10 %-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата
бария, содержащего

2,61 г Ba(NO₃)₂.

В результате сгорания 1,5 г газа образуется 4,4 г двуокиси углерода и
2,7 г воды. Один литр этого газа весит 1,34 г. Найти молекулярную
формулу этого газа.

Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 400 г известняка
содержащего 5 % примесей.
К раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты HNO₃, прилили раствор, содержащий 12 г
гидроксида калия KOH. Сколько граммов нитрата калия KNO₃ было получено?
Определить массу сульфата натрия, полученного при взаимодействии серной кислоты с
гидроксидом натрия, взятого в виде раствора массой 15 г и массовой долей в нем
гидроксида натрия 8 %.
При сгорании 3 г углеводорода было получено 8,8 г углекислого газа, 5,4 г воды.
Плотность углеводорода по воздуху равна 1,03. Определите молекулярную формулу газа.

Определить массу железа, полученного из оксида железа (III), массой 1 т и с массовой
долей примесей 10 %.
В раствор, содержащий 10 г едкого натра прилили раствор, содержащий 10 г HNO₃.
Какова реакция полученного раствора: кислая, щелочная или нейтральная?
Написать термохимическое уравнение реакции окисления ртути массой 402 г, если
при этом выделилось 168 Кдж теплоты.
Найти молекулярную формулу газа по следующим данным: C – 92,31 %, H – 7,69 %,
относительная плотность по водороду равна 13.

Составьте формулы соединений, образованных хлором (I)
и химическими элементами Cu (II), Al (III), Ag (I).
Даны вещества: оксид фосфора (V), цинк, оксид меди (II), медь. С какими из этих веществ реагирует серная кислота? Напишите уравнения реакций и укажите для каждого случая тип реакций.
Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

ZnCl₂ + H₂SO₄ → ? + 2HCl

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄.

Составьте формулы соединений, образованных хлором (I) и химическим
элементами Cu (II), Al (III), Ag (I).
Даны формулы веществ: Ag, Fe₂O₃, SO₂, CaSO₄, P₂O₅, CuO, KCl, HNO₃
, Al, H₂SO₄, NO, AgNO₃. Выписать формулы солей и назовите эти соли.
Даны вещества: оксид меди (II), Al, гидроксид натрия, Ag.
С какими из этих веществ реагирует серная кислота? Напишите уравнения
возможных реакций и укажите для каждого случая тип реакций.

Как осуществить превращения?

Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂

Напишите соответствующие полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Даны вещества: CO₂, SiO₂, MnO, CrO, CrO₃, Mn₂O₇, CuO,SO₂, NiO, CaO, P₂O₅, Cr₂O₃.
Выписать кислотные оксиды.
Восстановите схемы следующих химических реакций:

… + HCl → FeCl₂ + …
P + … → P₂O₅
CO₂ + …→ K₂CO₃ + H₂O
KOH + …→ KCl + H₂O

Расставить коэффициенты. Определить тип реакции.

Какие из перечисленных оксидов будут взаимодействовать
с водой BaO, SO₂, ZnO, Fe₂O₃, N₂O₅, Na₂O?

Напишите уравнения возможных реакций.

Какие из перечисленных оксидов будут взаимодействовать между
собой BaO, CO₂, ZnO, H₂O?

Напишите уравнения возможных реакций.

Найдите в ряду «лишнее» вещество:

CO₂, SO₂, CaO, P₂O₅.
HCl, HNO₃, H₂S, HI.
MgO, K₂O, FeO, Cl₂O₇.
HNO₃, H₂SO₄, HCl, HF.

Какие из перечисленных оксидов будут взаимодействовать
с серной кислотой: MgO, NO₂, ZnO, Al₂O₃, SO₃, SiO₂, K₂O.

Напишите уравнения возможных реакций.

Какие из перечисленных оснований могут разлагаться при нагревании:

NaOH;

Mg(OH)₂;

Ba(OH)₂;

Fe(OH)₃.

Напишите уравнения возможных химических реакций.

Гидроксид натрия будет реагировать со всеми веществами в ряду:

HCl, CO₂, CuO, Mg(OH)₂;
H₂SO₄, NO, Fe₂O₃, K₂O;
HNO₃, P₂O₅, Zn(OH)₂, CuCl₂;
HCl, N₂O₅, Ba(OH)₂, KCl.

Напишите уравнения возможных реакций.

Вариант I.

Даны формулы сложных веществ. Выпишите отдельно оксиды,
отдельно основания, отдельно кислоты:

NaOH, HCl, MgO, H₃PO₄, N₂O, Fe(OH)₃.

Определите степень окисления элементов по формуле вещества HClO₄.
Вам выданы растворы нескольких веществ. Как можно определить
среди них щелочь?

Вариант II.

Даны формулы сложных веществ. Выпишите отдельно оксиды,
отдельно основания, отдельно кислоты:

H₂SO₃, Ca(OH)₂, CaO, SO₃, HNO₃, Al(OH)₃.

Определите степень окисления элементов по формуле вещества H₂SiO₃.
Вам выданы растворы нескольких веществ. Как можно определить
среди них кислоту?

Дана схема реакции:

SO₃^2- + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O

Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами:

нитратом серебра и хлоридом бария;
гидроксидом алюминия и соляной кислотой;
сульфатом калия и хлоридом бария.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами:

сульфатом натрия и хлоридом бария;
гидроксидом меди (II) и серной кислотой;
хлоридом калия и нитратом серебра.

Составьте уравнение реакции в молекулярном виде по схеме:

H⁺ + OH^- → H₂O
Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓
2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами:

серной кислотой и гидроксидом натрия;
нитратом бария и сульфатом калия;
гидроксидом железа (III) и соляной кислотой.

Составьте уравнение реакции в молекулярном виде по схеме:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O
Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

Дать определение оксидам.
Составьте в молекулярном виде уравнение химической реакции по схеме:

H⁺ + OH^- → H₂O

Выпишите отдельно формулы оксидов и дайте им названия из
перечисленного перечня: HNO₃, CuO, Mg(OH)₂, Al₂O₃, BaCl₂,
N₂O₅, BaO, H₂CO₃, CO₂, KNO₃, SO₂.

Какие вещества называются солями?
Напишите названия следующих солей: KCl, K₂SO₄, KNO₃, KI, K₂CO₃,
K₂S, K₃PO₄, KBr, K₂SiO₃, KF.

Составьте уравнение реакции между растворами серной кислоты и
карбонатом натрия, если известно, что в результате реакции выделяется газ.
Напишите уравнения гидролиза и укажите, какую среду будут иметь
растворы солей: K₂SO₄, ZnCl₂, Na₂S?

Дайте определение основаниям. Их классификация.
Закончить уравнения реакций. Составить полное и сокращенное ионное уравнение:

KOH + HNO₃ →

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ →

Составьте формулы веществ:

угольная кислота;
гидроксид натрия;
оксид фосфора (V).

КИСЛОТЫ

Напишите уравнения диссоциации молекулы серной и фосфорной кислоты.
Озвучьте реакцию.
H⁺ + OH^- → H₂O. Составьте полное и молекулярные уравнения реакции. Озвучьте их.
2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O. Составьте полное и молекулярное уравнения реакции
. Озвучьте их.
Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O. Составьте полное и молекулярное уравнения реакции
. Озвучьте их.
Zn⁰ + 2H⁺ → H₂⁰ + Zn²⁺. Составьте полное и молекулярное уравнения реакции.
Озвучьте их.
MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O. Составьте полное и молекулярное уравнения реакции. Озвучьте
их.
Закончить уравнения реакций, составить полное и сокращенное ионные уравнения:

HCl + NaOH →

HNO₃ + CuCl₂ →

Составьте полные ионные и молекулярные уравнения реакций:

CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O
Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓.

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать серная кислота?
Составьте уравнения реакций: Cu, CuO, Cu(OH)₂,CuCl₂?

ОСНОВАНИЯ И АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ

Напишите уравнение диссоциации молекулы гидроксида натрия. Озвучьте.
Составьте уравнения реакций между растворами:

гидроксидом меди и соляной кислотой;
гидроксидом цинка и серной кислотой.

Озвучьте их.

Выразите в молекулярном виде уравнение:

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓.

Осуществить превращения:

Mg → MgO → Mg(OH)₂ → MgCl₂.

Где возможно составить сокращенные ионные уравнения.

Zn → ZnO → Zn(OH)₂ → ZnCl₂.

↓

Na₂ZnO₂ – назвать вещество.

Где возможно составить сокращенные ионные уравнения.

Fe₂O₃ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃.

Где возможно составить сокращенные ионные уравнения.

Дайте определения понятиям:

Электролиты. Неэлектролиты.	Кислоты.
Электролитическая диссоциация.	Основания.
Ионы. Катионы. Анионы.	Соли.
Степень электролитической диссоциации. (α)

Напишите и произнесите вслух уравнения диссоциации веществ:

Соляной кислоты

Гидроксида натрия

Хлорида натрия

Вариант 1.

Определите валентность элементов в соединениях, имеющих формулы: SiH₄, HCl, NH₃, H₂S.
Определите валентность элементов в соединениях, имеющих формулы: MgO, K₂O, N₂O₂.

Вариант 2.

Определите валентность элементов в соединениях, имеющих формулы: Al₂S₃, ZnS, K₂S.
Определите валентность элементов в соединениях, имеющих формулы: N₂O₅, Na₂O, PH₃, HI.

Вариант 3.

Определите валентность элементов в хлоридах, если известно, что хлор одновалентен: CaCl₂, LiCl, CrCl₃.
Определите валентность элементов в соединениях, имеющих формулы: CuO,
BaO, CH₄, HBr.

Вариант 4.

Определите валентность элементов в соединениях с азотом (нитратах), если известно,
что азот трехвалентный: AlN, Ca₃N₂, Ag₃N.
Определите валентность элементов в соединениях, имеющих формулы: CS₂
(сера двухвалентна), SO₃, N₂O, NO₂.

Вариант 1.

Расставьте коэффициенты и определите, к какому типу относятся химические реакции:

Mg + O₂ → MgO

H₂O + SO₃ → H₂SO₄

H₂ + CuO → Cu + H₂O

H₂O → H₂ + O₂
Как можно осуществить следующие превращения:

Fe₂O₃ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃.

Напишите уравнения реакций.

Вариант 2.

Расставьте коэффициенты и определите, к какому типу относятся химические реакции:

AgBr → Ag + Br₂

K + O₂ → K₂O

CaO + CO₂ → CaCO₃

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu
Как можно осуществить следующие превращения:

Mg → MgO → Mg(OH)₂ → MgCl₂.

Напишите уравнения реакций (где можно, в ионном виде).

Вариант 2.

Могут ли находится в одном растворе следующие ионы:

Ag⁺, Ca²⁺, Fe³⁺, NO₃^-, Cl^-, OH^-, Na⁺, CO₃^2-.

Напишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций между указанными ионами.

Напишите уравнения диссоциации угольной кислоты, гидроксида натрия, хлорида калия.

Закончить уравнение реакций:

AgNO₃ + NaCl
Cu²⁺ + 2OH^- Cu(OH)₂↓.

Напишите полное и сокращенное уравнения.

Составьте схемы следующих превращений:

Ca CaO

Ca(OH)₂

Дайте названия продуктам реакции.

Какими реактивами можно воспользоваться, чтобы обнаружить присутствие ионов в растворе:

H⁺ , OH^-, Cl^-.

Напишите уравнения реакций.

Какую среду (реакцию) будут иметь растворы следующих солей:
NaCl, Na₂CO₃, AlCl₃. Почему?

Лист регистрации изменений

№ изменения	Номера листов				Ф.И.О. и подпись лица, внесшего изменения	Дата внесения изменений
№ изменения	Измененных	Замененных	Новых	Аннулированных	Ф.И.О. и подпись лица, внесшего изменения	Дата внесения изменений
1	2	3	4	5	6	7

Лист регистрации проверок

№ п/п	Дата проверки	Ф.И.О. и должность лица, выполнившего проверку	Подпись лица, выполнившего проверку	Результаты проверки
1	2	3	4	5