Рабочая программа по химии 9 класс по программе О.С. Габриеляна

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №32

РАССМОТРЕНО на заседании МО протокол № от _______________2016г.

СОГЛАСОВАНО заместитель директора по УВР _________ Л.В.Туполева ______________2016г.

Приложение №_____ к образовательной программе основного общего образования приказ №____от _____________2016г.

Принята педагогическим советом МБОУ СОШ №32 протокол №______от ________2016

Рабочая программа по химии

Наименование учебного предмета	химия
Класс	9 а класс
Уровень общего образования	Основное общее образование
Срок реализации программы, учебный год	1 год, 2016-2017 учебный год
Количество часов по плану (в год, в неделю)	70 часов, 2 часа в неделю
Планирование составлено на основе:	примерной программы основного общего образования по химии, разработанной на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, утвержденного приказом № 1089 Министерства образования РФ от 05.03.2004 г, авторской программы О.С. Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов образовательных учреждений»
Учебник	Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва. Дрофа, 2013 г.
Рабочую программу составил (учитель)	Гапоненко О.К.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

Программа по химии для 9 а класса составлена в соответствии с ФЗ № 273 «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 г, с Примерной программой основного общего образования по химии, разработанной на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 года №1089, с авторской программой О. С. Габриеляна (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009.), с учебным планом МБОУ СОШ №32 на 2016-2017 учебный год. На изучение курса химии в 9 классе отведено 70 часов в год, 2 часа в неделю, в том числе 17 лабораторных опытов, 6 практических работ, 4 контрольные работы.

Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов и практических работ.

Программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания, развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации обучающихся.

Программа рассчитана на учащихся общеобразовательных классов, имеющих в основном, средний и ниже среднего уровни развития познавательных интересов и мотивационной готовности к обучению.

СТРУКТУРА ПРОГРАММЫ

Программа включает следующие разделы: пояснительную записку, учебно-тематический план, учебно-методический комплект, список литературы для подготовки учителя к занятиям и для учащихся, календарно-тематическое планирование с распределением учебных часов по разделам курса и последовательностью изучения тем и разделов, требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы, критерии оценивания устных и письменных ответов, материально-техническое обеспечение предмета. В программе представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПРЕДМЕТА

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов. Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет обучающимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организации клетки и процессами обмена веществ.

В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями. в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров ( белков и углеводов). Значительное место в программе отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний и умений, методом контроля усвоения материала и сформированности умений и навыков. Химический эксперимент открывает возможность формировать умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические и лабораторные работы органично вплетаются в ткань всего курса и отражают тесную связь теории и эксперимента.

Основной задачей данной программы является сделать обучение максимально развивающим, сохраняя высокий теоретический уровень, который способствует формированию материалистического мировоззрения учащихся. Программа О.С.Габриеляна позволяет наиболее успешно решать данную задачу, а учебно-методический комплекс богат научным и доступным материалом, что и обусловило выбор данной авторской программы.

ЦЕЛИ КУРСА ХИМИИ:

• освоение знаний о химической символике, химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями наблюдать химические реакции, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций, применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ЗАДАЧИ КУРСА ХИМИИ:

- формирование у обучающихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера;

- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

- раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании, обогащении энергетическими ресурсами, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами;

- развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

ВЕДУЩИЕ ИДЕИ КУРСА:

• Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

• Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

• Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

• Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

• Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

• Законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.

• Наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки.

• Развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Особенности программы

• В связи с недостаточностью химической и экологической грамотности, недооценкой роли химии в решении экологических проблем, в календарно-тематическом планировании отражается экологический аспект.

• Практическая часть программы дается блоком-практикумом (тема «Металлы»), а также вводится после изучения соответствующих теоретических тем курса.

• В программе предусмотрено формирование ключевых компетенций, типы уроков, методы обучения и формы организации деятельности учащихся.

В процессе реализации программы используются следующие технологии:

личностно-ориентированного обучения; развивающего обучения, здоровьесберегающие технологии. В процессе изучения курса применяются основные методы и приемы обучения:

- объяснительно-иллюстративный; - проблемно-поисковый;

- алгоритмический; - метод самостоятельной работы;

- репродуктивный; - проблемный;

- стимулирующий; - практический;

- исследовательский; - тестовые технологии;

- эвристический.

При реализации предусмотрены следующие формы контроля уровня достижений обучающихся:

- контрольная работа; - самостоятельная работа;

- практическая работа; - тестовая работа;

- самоконтроль; - наблюдения активности учащихся на занятиях.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА.

Тема 1. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч).

Систематика химических элементов и периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и ее взаимосвязь со строением атома. Классификация неорганических соединений. Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Типы химических реакций. Генетическая взаимосвязь между классами неорганических соединений. Вычисления по химическим уравнениям.

Демонстрации.

Получение и свойства основного оксида, основания, кислотного оксида и кислоты.

Лабораторные опыты

1. Получение гидроксида цинка (алюминия) и изучение его амфотерности.

Тема 2. Металлы (18 ч).

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Физико-химические свойства металлов. Понятие о сплавах металлов. Понятие о коррозии металлов.

Лабораторные опыты.

1. Ознакомление с образцами металлов.

2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп по положению в периодической системе Д.И. Менделеева. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Железо – элемент побочной подгруппы. Понятие о жесткости воды.

Демонстрации.

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

1. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

2. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

3. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Практические работы

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».

Тема 3. Неметаллов (26 ч).

Распространение и роль неметаллов в природе. Биогенные элементы. Положение неметаллов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Атомные характеристики элементов-неметаллов.

Сравнительная характеристика неметаллов. Сера, азот, фосфор, углерод, кремний – химический элемент и простое вещество. Важнейшие соединения серы, азота, фосфора, углерода и кремния. Генетическая взаимосвязь соединений серы, азота, фосфора, углерода и кремния.

Демонстрации.

Получение водорода, взаимодействие его с оксидом меди (II)

Образцы галогенов — простых веществ.

Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов.

Восстановление меди из ее оксида углем.

Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.

Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

1. Качественная реакция на хлорид-ион.

2. Качественная реакция на сульфат-ион.

3. Распознавание солей аммония.

4. Получение углекислого газа и его распознавание.

5. Качественная реакция на карбонат-ион.

6. Ознакомление с природными силикатами.

7. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практические работы

1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

2. Получение углекислого газа и изучение его свойств.

3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

Тема 4. Органические вещества (10 ч).

Органическая химия. Органические вещества. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомеры. Понятие о предельных углеводородах. Алканы, гомология, изомерия, строение, физические и химические свойства. Применение алканов. Понятие о непредельных углеводородах. Алкены, гомология, изомерия, строение, физические и химические свойства. Применение алкенов. Предельные одноатомные спирты. Гомология, изомерия, номенклатура, физико-химические свойства предельных одноатомных спиртов. Понятие о карбоновых кислотах. Номенклатура, физико-химические свойства карбоновых кислот. Применение карбоновых кислот. Химический состав живых организмов. Понятие о жирах. Понятие об углеводах. Понятие о белках.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты.

1. Изготовление моделей молекул углеводородов.

2. Свойства глицерина.

3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

4. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (10 ч)

Повторение основных классов неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли и их химических свойств. Типы и классификация химических реакций. Решение задач по неорганической химии.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация химических реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот, щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№п/п	Раздел программы	Общее количество часов	Теория	Практические работы	Контрольные работы
11	Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9-го класса	6	6	-	1
22	Металлы	18	14	3	1
33	Неметаллы	26	22	3	1
44	Органические вещества	11	10	-	1
45	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	9	9	-	-
	Итого:	70	60	6	4

Критерии оценивания знаний и умений учащихся

1. Оценка устного ответа.

    Отметка «5» :

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• рассказ сопровождается правильной записью химических формул и уравнений;

• В ответе отсутствуют химические ошибки;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

  Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий; отсутствут некоторые несущественные элементы содержания

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя (ошибки при составлении химических формул и уравнений, выделение признаков классификации при определении химических свойств веществ различных классов).

     Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный (отсутствуют некоторые понятия, которые необходимы для раскрытия сущности описываемого явления или процесса).

   Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,  отсутствие ответа.        

2. Оценка экспериментальных умений.

      Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

  Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

   Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

   Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

   Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

   Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

  Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

 Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Шкала оценки комбинированной контрольной работы, состоящей из двух частей (часть Аи Б):

Отметка «5» - 44 - 50 баллов;

отметка «4» - 31- 43 балла;

отметка «3» - 18- 30 баллов;

отметка «2» - 0 — 17 баллов.       

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.

Время выполнения работы: 10-15 мин.

Оценка «5» - 10 правильных ответов, «4» - 7-9, «3» - 5-6, «2» - менее 5 правильных ответов.

Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 20 вопросов.

Время выполнения работы: 30-40 мин.

Оценка «5» - 18-20 правильных ответов, «4» - 14-17, «3» - 10-13, «2» - менее 10 правильных ответов

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение учащегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность учащегося понять суть вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Материально-техническое обеспечение предмета.

Натуральные объекты.

• Коллекции металлов и сплавов.

• Минералы и горные породы.

• Минеральные удобрения.

• Стекло и изделия из стекла.

• Кальцит в природе.

• Кварц в природе.

• Основные виды промышленного сырья.

• Шкала твердости.

• Алюминий.

• Чугун и сталь.

Модели.

Модели кристаллических решеток- алмаза, графита, железа, меди, поваренной соли, углекислого газа, магния. Наборы моделей для моделирования строения органических веществ.

Учебные пособия на печатной основе.

1. Таблица демонстрационная «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

2. Таблица демонстрационная «Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда растворов»

3. Комплект справочно-инструктивных таблиц демонстрационный.

4. Комплект таблиц демонстрационных по неорганической химии «Химический элемент. Строение вещества. Химические реакции»

5. Комплект таблиц демонстрационных по неорганической химии «Вещества и их свойства»

6. Таблица демонстрационная «Электрохимический ряд напряжений металлов»

Экранно-звуковые пособия.

Видеодемонстрации. Неорганическая химия - 9 класс (видеокассеты), органическая химия - 10 класс (видеокассеты). Мультимедийное учебное пособие — Химия 8 класс.

Технические средства обучения.

Ноутбук -1 шт. Проектор - 1 шт. Принтер (принтер/ сканер / копир ; формат А4, тип печати : лазерный, черно-белый) - 1 шт., экран проекционный — 1 шт.

Химические реактивы и материалы.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

• Простые вещества

• — сера, медь, цинк, железо, магний, алюминий, кальций, натрий, активированный уголь.

• Оксиды — меди (II), магния, алюминия, железа (III).

• Кислоты — соляная, серная, азотная.

• Основания — гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид калия, водный раствор аммиака.

• Соли — хлориды натрия, меди (II), алюминия, магния, калия, железа (II) и (III), аммония,кальция; нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты - натрия, меди (II), алюминия, магния, калия, железа (II) и (III), аммония.

• Органические вещества — этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин.

Химическая лабораторная посуда и оборудование.

1. Наборы посуды и принадлежностей для выполнения ученического эксперимента.

1. Наборы посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии.

1. Прибор для получения газов.

2. Наборы склянок и пробирок.

3. Штатив лабораторный химический.

ЛИТЕРАТУРА

• О.С.Габриелян. Настольная книга учителя химии. 9 класс. Москва. «Блик плюс», 2003 год.

• О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учебных заведений. Москва. Дрофа, 2013 год.

• О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова. Изучаем химию в 9 классе. Дидактические материалы. Москва. «Блик и К», 2001 год.

• Химия 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия .8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2004 г.

ИНФОРМАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ

1. http://him.1september.ru

1. ChemNet: Портал фундаментального химического образования России.

2. Химическая информационная сеть http://www.chemnet.ru

3. АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой http://www.alhimik.ru

4. Всероссийская олимпиада школьников по химии http://chem.rusolymp.ru

5. Естественно научные эксперименты химия: Коллекция Российского общеобразовательного портала http://experiment.edu.ru

6. Неорганическая химия. Видеоопыты в Единой коллекции ЦОР http://school_collection.edu.ru/collection/chemistry/

7. Органическая химия. Видеоопыты в Единой коллекции ЦОР http://school_collection.edu.ru/collection/organic/

8. Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии http://school_sector.relarn.ru/nsm/

9. Химия и жизнь _ XXI век: научно - популярный журнал http://www.hij.ru

10. Электронная библиотека учебных материалов по химии на портале Chemnet http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/

11. WebElements: онлайн_справочник химических элементов http://webelements.narod.ru

12. Азбука web_поиска для химиков http://www.abc.chemistry.bsu.by

13. Белок и все о нем в биологии и химии http://belok_s.narod.ru

14. Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru

15. Занимательная химия: все о металлах http://all_met.narod.ru

16. Занимательная химия: сайт В.А. Арляпова и И.В. Блохина http://home.uic.tula.ru/~zanchem/

17. Классификация химических реакций (с примерами flash_анимаций) http://classchem.narod.ru

18. Курс химии на сервере бесплатного дистанционного образования http://www.anriintern.com/chemistry/

19. Олимпиадные задачи по химии http://tasks.ceemat.ru

20. Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома http://mendeleev.jino_net.ru

21. Популярная библиотека химических элементов http://n_t.ru/ri/ps/

22. Практическая и теоретическая химия http://chemfiles.narod.ru

ТЕМА № 1 ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8-ГО КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9-ГО КЛАССА (6 ЧАСОВ)

Учащиеся должны знать:

• строение атома, периодический закон, генетические ряды металла и неметалла.

• План характеристики химического элемента;

• понятие амфотерности;

• формулировку периодического закона;

• название и состав оксидов, кислот, оснований, солей.

Учащиеся должны уметь:

• характеризовать химические элементы (от водорода да кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

• объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах;

• характеризовать свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

• составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

№ п/п	Тема урока	Дата план 9а	Дата факт	Тип урока	Основные понятия	Формирование ключевых компетенций	Диагностика планируемых результатов	Экологический компонент, безопасность жизнедеятельности	Домашнее задание
1	1. Характеристика химического элемента — металла.			Урок объяснения нового материала	Строение атома, физический смысл номера элемента, номера периода, группы. Состав и характер высшего оксида, гидроксида металла. Генетические ряды металлов.	Учебно-познавательная, Информационно-коммуникативная	Тестовый входной контроль.	Вводный инструктаж	§ 1 упр. 1(а),3
2	2. Характеристика химического элемента — неметалла.			Урок объяснения нового материала	Состав и характер высшего оксида, гидроксида неметалла. Генетические ряды неметаллов.	Учебно-познавательная, Информационно-коммуникативная	Фронтальный опрос	Роль химических элементов в жизнедеятельности живых организмов	§ 1 упр. 1(б),5
3	3. Переходные элементы. Лабораторный опыт №1 Получение гидроксида цинка (алюминия) и изучение его амфотерности.			Урок формирования знаний	Переходные элементы. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента	Учебно-познавательные Общекультурные социально-трудовая	Текущие наблюдения, оценка выполнения лабораторного опыта	Правила техники безопасности при обращении с химическими реактивами и оборудованием	§ 2 упр. 1-3 повторить строение периодической системы
4	4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.			Комбинированный урок	Периодический закон. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах	Коммуникативные Учебно-познавательные Информационные	Фронтальный опрос, тест		§ 3 упр.2, 5,6,7. Повт. состав оксидов, кислот, оснований солей
5	5. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.			урок закрепления и совершенствования знаний,	Оксиды, основания, кислоты, соли.	Учебно-познавательные - Коммуникативные информационная	Фронтальный опрос Выполнение упражнений		Стр.8, упр.2
6	6. Контрольная работа №1 по теме «Введение»			Урок проверки и коррекции знаний и умений.		Учебно- познавательная; ценностно-смысловая	Тестовая контрольная работа

ТЕМА № 2. МЕТАЛЛЫ (18 ЧАСОВ)

Учащиеся должны знать:

• общие физические свойства металлов-простых веществ;

• общие химические свойства металлов, их оксидов и гидроксидов;

• свойства металлсодержащих соединений, свойства и качественные реакции, признаки генетического ряда металлов;

• способы получения металлов;

• применение металлов, их оксидов, гидроксидов и солей.

• знать понятия: сплав, коррозия металлов;

• способы защиты от коррозии;

• биологическую роль ионов металлов.

Учащиеся должны уметь:

• составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства металлов и их оксидов и гидроксидов в свете

представлений об окислительно-восстановительных процессах и с точки зрения теории электролитической диссоциации.

• составлять уравнения реакций получения металлов;

• получать соединения металлов, анализировать и распознавать предложенные вещества;

• применять электрохимический ряд напряжений металлов при объяснении и прогнозировании свойств металлов;

• самостоятельно проводить простейшие опыты, распознавать вещества на основе качественных реакций на ионы металлов, наблюдать, описывать,

делать выводы,

№ п/п

Тема урока

Дата план 9а

Дата факт

Тип урока

Основные понятия

Формирование ключевых компетенций

Диагностика планируемых результатов

Экологический компонент безопасность жизнедеятельности

Домашнее задание

7.

1.Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Физические свойства металлов. Лабораторный опыт № 2. Рассмотрение образцов металлов

Урок изучения нового материала

Металлическая кристаллическая решетка и метали ческая химическая связь.

Информационная коммуникативная Учебно-познавательная

Фронтальный контроль. Тест.

§ 5,6 упр. 1,2,4. повт. физ. свойства

8.

2. Сплавы.

Урок формирования новых знаний,

Сплавы, их свойства, представители важнейших сплавов Черные металлы, цветные металлы

Информационно-коммуникативная

Индивидуаль ный контроль.

Сплавы как строительный и архитектурный материал

§ 7 упр. 1-3

9.

3. Химические свойства металлов. Лабораторный опыт №3 Взаимодействие цинка, железа с растворами кислот, солей.

Урок формирования знаний, умений и навыков

Электрохимический ряд напряжения металлов, восстановительные свойства металлов.

Учебно-познавательная.

Фронтальный контроль. Оценка лабораторной работы.

§ 8 упр1,2, 5,6,7

10.

4. Металлы в природе. Получение металлов. Лабораторный опыт № 4 Ознакомление с природными соединениями металлов

Урок формирования знаний, умений и навыков

Самородные металлы. Минералы. Металлургия и ее виды.

Информационно-коммуникативная.. Учебно- познавательная

Оценка лабораторной работы.

Охрана окружающей среды при получении металлов из руд

§ 9 упр.4,5. зад. 6. Повт. ОВР

11.

5. Коррозия металлов.

Урок изучения нового материала

Алюминотер мия. Коррозия металлов, способы защиты от коррозии.

Учебно-познавательная.

Фронтальный контроль.

Факторы влияющие на коррозию металлов.

§ 10 упр.1-6

12

6. Щелочные металлы.

Урок изучения нового материала

Пероксиды щелочных металлов, сода питьевая кристаллическая, поташ, глауберова соль

Учебно-познавательная; Информационно коммуникативная;

Фронтальный контроль

Биометаллы: калий, натрий, их роль в жизнедеятельности организма

§11 до стр. 46 упр.1а

13.

7.Соединения щелочных металлов

Комбинированный

Биологическая роль ионов натрия и калия. Калийные удобрения.

Учебно-познавательная

Фронтальный контроль, проверка заполнения таблицы

Биологическая роль ионов калия и натрия. Проблемы защиты окружающей среды от химических веществ при внесении удобрений.

§11 упр. 1(б)

14.

8. Щелочно- земельные металлы

Урок изучения нового материала

Магниетермия, кальции етермия

Учебно-познавательная; Информационно коммуникативная

Фронтальный контроль

Биометаллы: кальций и магний.

§12 упр. 1,6,9.

15

9. Соединения щелочноземельных металлов.

Комбинированный.

Гидриды. Негашеная известь, жженая магнезия. Качественные реакции на ионы кальция, бария.

Учебно-познавательная; Информационно коммуникативная

Фронтальный контроль, проверка заполнения таблицы

Биологическая роль ионов кальция для постройки костных скелетов; ионов магния как биостимулятора обмена веществ, участника процессов фотосинтеза.

§ 12 упр.2,4,5,8 повт. состав оксидов, солей

16

10.Алюминий, его физические и химические свойства

Комбинированный.

Пассивирование алюминия, алюминаты, термит

Учебно-познавательный.

Фронтальный контроль. Тест.

§ 13 упр. 4

17.

11.Соединения алюминия Лабораторный опыт № 5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

Урок закрепления и совершен ствования знаний,

Амфотер ность оксида и гидроксида алюминия

Учебно-познавательная; Информационно коммуникативная Общекультурная

Текущие наблюдения за выполнением лабораторного опыта, оценка выполнения лабораторного опыта.

§ 13 упр.1,5,6 повт. § 2

18.

12. Железо.

Урок формирования новых знаний

Учебно-познавательная; Информационно коммуникативная

Фронтальный контроль

Биологическая роль железа

§14 упр. 4,6.

19

13.Генетические ряды железа Fe2+,Fe3+ Лабораторный опыт № 6 Качественные реакции на ионы железа Fe2+,Fe3+

Комбинированный

Качественные реакции на ионы железа Fe2+,Fe3+. Красная кровяная соль, желтая кровяная соль, роданид калия.

Общекультурная Учебно-познавательная Информационно коммуникативная

Фронтальный контроль. Текущие наблюдения за выполнением лабораторного опыта, оценка выполнения лабораторного опыта.

§14 упр. 1,5. Повто рить генетическую связь

№ п/п

Тема урока

Дата план 9а

Дата факт

Тип урока

Основные понятия

Формирование компетенции

Диагностика планируемых результатов

Экологический компонент безопасность жизнедеятельности

Домашнее задание

20

14. Осуществление цепочки химических превращений металлов. Практическая работа №1

Урок применения знаний на практике;

Учебно-познавательная Общекультурная

Оценка практической работы

стр. 84 повт. § 12

21.

15.Получение и свойства соединений металлов Практическая работа № 2

Урок применения знаний на практике;

Учебно-познавательная Общекультурная

Оценка практической работы

стр. 84 повт. § 13, 14

22.

16. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы» Практическая работа № 3

Урок применения знаний на практике;

Учебно-познавательная Общекультурная

Оценка практической работы.

стр. 86 повт. § 8,9.

23

17. Обобщение по теме «Металлы»

Урок обобщения и систематизации ЗУН

Учебно-познавательная Общекультурная

Фронтальный контроль

повт. Главу 1

24

18. Контрольная работа по теме: «Металлы»

Урок контроля знаний, умений и навыков

Учебно-познавательнаяЦенностно-смысловая

Индивидуальный контроль

ТЕМА № 3. «НЕМЕТАЛЛЫ» (26 часов)

Учащиеся должны знать:

• важнейшие свойства водорода, кислорода, галогенов, соляной кислоты, серы, серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, нитратов, аллотропных видоизменений фосфора; аллотропных видоизменений углерода, оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов; кремния, оксида кремния (IV), кремниевой кислоты, силикатов;

• важнейшие минеральные удобрения;

• устройство простейшего прибора для получения газов

Учащиеся должны уметь:

• составлять уравнения реакций , характеризующих свойства изученных веществ, полные и сокращенные ионные уравнения,

• записывать в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях

• определять опытным путем водород, кислород, углекислый газ аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы.

• вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

№ п/п	Тема урока	Дата план 9а	Дата факт	Тип урока	Основные понятия	Формирование компетенции	Диагностика планируемых результатов	Экологический компонент безопасность жизнедеятельности	Домашнее задание
25.	1.Неметаллы. Общая характеристика.			Урок изучения нового материала	Озон, воздух, аллотропия.	Учебно-познавательная Информационно -коммуникативная	Фронтальный контроль	Биологическая роль микро- и макроэлементов, входящих в состав витаминов, гормонов, ферментов	§§15,16 стр. 75 упр3,5,6
26.	2. Водород			Комбинированный	Строение атома и молекулы, физические и химические свойства водорода	Ценностно-смысловые Учебно-познавательная	Фронтальный контроль		§17 упр.4, сообщения
27.	3.Галогены.			Урок изучения нового материала	Качественная реакция на иод.	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль.	Биологическая роль йода.	§ 18 упр.4
28.	4.Соединения галогенов. Получение, биологическое значение и применение галогенов. Лабораторный опыт № 7 Качественная реакция на хлорид-ион			Комбинированный	Хлороводород, соляная кислота, качественная реакция на хлорид-ион.	Учебно-познавательная Ценностно-смысловая	Текущие наблюдения за выполнением лабораторного опыта, оценка выполнения лабораторного опыта.	Биологическое значение галогенов.	§ 19 упр.4, § 20 зад 1,2.
29	5. Кислород			Урок изучения нового материала	Горение, медленное окисление, дыхание, фотосинтез	Учебно-познавательный Информационно-коммуникативный	Фронтальный контроль	Участие кислорода в процессах медленного окисления в организме человека; в процессе дыхания. Круговорот кислорода в природе.	§21 упр. 1,2.
30.	6.Сера.			Урок формирования знаний, умений и навыков	Аллотропия серы, демеркуризация	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль. Тест.	Биологическая роль серы.	§22 упр.3
31.	7.Соединения серы.			Комбинированный.	Сероводо род, сульфиды, сульфиты, гидросуль фиты.	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль.	Биологическая роль сероводорода.	§ 23 упр. 1,2.
32.	8. Серная кислота.			Урок изучения нового материала	Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты.	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль. Самостоятельная работа	Экологические проблемы, возникающие при серно-кислотном производстве. Охрана окружающей среды от выбросов и отходов серно-кислотного производства.	§ 23 упр.3
33.	9.Соли серной кислоты. Лабораторный опыт № 8 Качественная реакция на сульфат-ион.			Комбинированный	Сульфаты, гидросуль фаты, качественная реакция на сульфат-ион..	Общекультурная Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Текущие наблюдения за выполнением лабораторного опыта, оценка выполнения лабораторного опыта.		§23 зад. 5,7. стр.187
34.	10. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Практическая работа № 4			Урок применения знаний на практике		Общекультурная Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Оценка практической работы.		повт. § 21-23
35.	11. Азот.			Урок изучения нового материала		Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль.	Биологическое значение азота.	§ 24 упр. 2,4.
36.	12. Аммиак.			Урок изучения нового материала	Водородная связь. Донорно-акцепторный механизм, ион аммония.	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль. Тест.		§ 25 упр.4 стр. 146, упр.8 стр. 152.
37.	13. Соли аммония. Лабораторный опыт № 9 Распознавание солей аммония.			Урок формирования знаний, умений и навыков		Общекультурная Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	оценка выполнения лабораторного опыта.		§ 26 упр. 2,4.
38.	14.Кислородные соединения азота. .			Урок изучения нового материала	Оксиды азота, азотная кислота.	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Индивидуальный контроль		§ 27 упр.2,4
39.	15.Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.			Комбинированный	Нитраты, селитры.	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль. Тест.	Охрана окружающей среды в связи с применением удобрений в сельском хозяйстве.	§ 27 зад.7, сообщения
40.	16. Фосфор.			Урок изучения нового материала	Белый и красный фосфор.	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль, проверка заполнения таблицы	Биологическое значение фосфора как составной части тканей организмов человека и животных. Круговорот фосфора в природе.	§ 28 упр. 3
41.	17.Соединения фосфора.			Урок изучения нового материала	Фосфин, фосфаты, гидрофосфаты,	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль. Химический диктант	Роль суперфосфата, двойного суперфосфата и преципитата в жизнедеятельности растений и в сельском хозяйстве..	§ 28 упр.2
42	18. Углерод			Комбинированный	Адсорбция, алмаз, графит, древесный, активированный уголь.	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Индивидуальный контроль, проверка заполнения таблицы	Круговорот углерода в природе.	§ 29 упр.8
43.	19.Оксиды углерода. Лабораторный опыт № 10 Получение углекислого газа и его распознавание.			Урок изучения нового материала	Угарный газ, углекислый газ	Общекультурная Учебно-познавательная	Текущие наблюдения за выполнением лабораторного опыта, оценка выполнения лабораторного опыта.	Охрана окружающей среды от угарного и углекислого газов, «тепловой эффект»	§30 упр.1,3.
44.	20.Угольная кислота и ее соли. Лабораторный опыт № 11 Качественная реакция на карбонат – ион.			Комбинированный	Карбонаты, гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион.	Общекультурная Учебно-познавательная Информационно коммуникативная.	Фронтальный контроль. Текущие наблюдения за выполнением лабораторного опыта, оценка выполнения лабораторного опыта.	Угольная кислота в природе роль и ее особенности	§ 30 упр.6 сообщения, стр. 189
45.	21.Получение углекислого газа и изучение его свойств. Практическая работа № 5			Урок применения знаний на практике		Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль. Оценка практической работы
46.	22.Кремний и его соединения Лабораторный опыт № 12 Ознакомление с природными силикатами			Урок изучения нового материала	Силикаты, силикагель, растворимое стекло	Общекультурная Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Текущие наблюдения за выполнением лабораторного опыта, оценка выполнения лабораторного опыта.	Биологическая роль кремния.	§ 31 упр.1,4. сообщения
47.	23. Силикатная промышленность Лабораторный опыт № 13 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности			Урок изучения нового материала	Виды стекла, цемент, бетон, железобетон, керамика.	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	оценка выполнения лабораторного опыта, проверка заполнения схемы, таблицы		§31 стр.182-185, 188
48.	24.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». Практическая работа № 6			Урок применения знаний на практике		Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Оценка практической работы
49	25. Обобщение по теме: «Неметаллы»			Урок обобщения и систематизации ЗУН;		Учебно-познавательная	Индивидуальный опрос, выполнение упражнений, текущие наблюдения		повт. §17, 18, 21,22, 24,25
50	26.Контрольная работа по теме «Неметаллы»			Урок контроля знаний, умений и навыков		Учебно-познавательная	Оценка контрольной работы

ТЕМА № 4. «ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА» (10 ЧАСОВ)

Учащиеся должны знать:

• важнейшие химические понятия: гомологи, изомеры, углеродный скелет, функциональная группа, валентность, химическое строение;

• строение, свойства, применение метана, этана,этилена, этанола, глицерина, уксусной кислоты, жиров, белков, углеводов.

Учащиеся должны уметь:

• составлять структурные формулы изученных органических веществ;

• называть вещества по «тривиальной» и «международной» номенклатуре;

• определять принадлежность веществ к различным классам органических веществ;

• составлять уравнения реакций, характеризующие свойства органических веществ, их генетическую связь.

№ п/п	Тема урока	Дата план 9а	Дата факт	Тип урока	Основные понятия	Формирование компетенции	Диагностика планируемых результатов	Экологический компонент безопасность жизнедеятельности	Домашнее задание
51.	1. Предмет органической химии.			Урок изучения нового материала	Органические вещества, валентность, химическое строение, структурные формулы	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль		§ 32 упр.1-6
52.	2. Предельные углеводороды. Лабораторный опыт № 14 Изготовление моделей молекул углеводородов.			Урок изучения нового материала	Гомологический ряд, гомологи, изомеры, радикалы, реакция дегидрирова ния.	Общекультурная Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Текущие наблюдения за выполнением лабораторного опыта, оценка выполнения лабораторного опыта.		§ 33 упр. 1,4,5.
53.	3.Непредельные углеводороды. Этилен.			Урок изучения нового материала	Двойная связь, реакция полимеризации, реакция дегидратации и гидратации, полимер, мономер	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль		§34 упр.1-3 сообщения.
54.	4. Спирты. Лабораторный опыт № 15 Свойства глицерина.			Урок изучения нового материала	Этанол, метанол, этиленгликоль, глицерин.	Общекультурная Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль. Текущие наблюдения за выполнением лабораторного опыта, оценка выполнения лабораторного опыта.	Ядовитость спиртов, их губительное действие на организм человека. Этанол – это ядовитое наркотическое вещество!	§ 35 упр.3,5. сообщения,
55.	5. Альдегиды.			Комбинированный	Формальдегид (метаналь), ацетальдегид (этаналь). Качественная реакция на альдегиды.	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Индивидуальный контроль.	Токсичность альдегидов.	§35 упр.2 сообщения,
56.	6. Предельные одноосновные карбоновые кислоты.			Урок изучения нового материала	Уксусная кислота, муравьиная кислота, ацетаты, формиаты, карбоксильная группа	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная.	Фронтальный контроль	Физиологическое действие этанола, метанола на организм человека.	§ 36 упр.1 сообщения
57.	7. Сложные эфиры. Жиры.			Комбинированный	Реакция этерификаци, мыла, синтетические моющие средства	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль. Тест.	Проблемы охраны окружающей среды от загрязнений синтетическими моющими средствами.	§36 § 37 упр.3 сообщения
58	8.Аминокислоты и белки.			Комбинированный	Аминогрупп, реакция поликон-денсации, пептидная связь, структура, функции белков.	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Фронтальный контроль, самостоятельная работа	Биологическая роль белков.	§ 38 упр.1-4. Сообще ния
59.	9. Углеводы. Лабораторный опыт № 16 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Лабораторный опыт № 17 Взаимодействие крахмала с иодом.			Урок изучения нового материала	Моносахариды дисахариды, полисахариды. Глюкоза, фруктоза, крахмал, целлюлоза, сахароза.	Учебно-познавательная Информационно коммуникативная	Текущие наблюдения за выполнением лабораторного опыта, оценка выполнения лабораторного опыта.		§ 39 упр. 1-6, подгот. к контр. работе
60.	10. Контрольная работа по теме «Органические вещества».			урок контроля знаний, умений и навыков		Ценностно-смысловые	Оценка контрольной работы

ТЕМА №5 ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (10 ЧАСОВ)

Учащиеся должны знать:

• важнейшие химические понятия: химическая связь, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация химических реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• формулировку периодического закона;

Учащиеся должны уметь:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов неорганических веществ;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

№ п/п

Тема урока

Дата план 9а

Дата факт

Тип урока

Основные понятия

Формирование компетенции

Диагностика планируемых результатов

Экологический компонент безопасность жизнедеятельности

Домашнее задание

61.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Урок обобщения и систематизации ЗУН;

химический элемент, порядковый номе, номер заряда, относительная атомная масса.

Учебно-познавательная Информационно коммуникативная Ценностно-смысловая

Фронтальный контроль

повт. § 1,3 упр. 2,10 стр. 8-9

62.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток.

Урок обобщения и систематизации ЗУН;

Учебно-познавательная Информационно коммуникативная

Индивидуальный контроль

записи в тетради

63.

Классификация химических реакций.

Урок обобщения и систематизации ЗУН;

Водороднаяионная, ковалентная, металлическая химические связи

Учебно-познавательная Информационно коммуникативная

Фронтальный контроль. Тест.

повт. классы неорганических веществ

64.

Классификация и состав основных классов неорганических соединений.

Урок обобщения и систематизации ЗУН;

Основания, соли, кислоты и оксиды.

Учебно-познавательные Ценностно-смысловые

Индивидуальный контроль.

повт. химические свойства неорганических веществ

65.

Химические свойства основных классов веществ.

Урок обобщения и систематизации ЗУН;

Учебно-познавательные

Фронтальный контроль

повт генетическую связь веществ

66.

Генетические ряды металлов

Урок обобщения и систематизации ЗУН

Учебно-познавательная Информационно коммуникативная

Фронтальный контроль

Повторить §§ 11-13

67.

Генетические ряды неметаллов.

Урок обобщения и систематизации знаний.

Ценностно-смысловая; учебно-познавательная; информационно-коммуникативная.

Фронтальный контроль

Повторить §§ 18-20

68.

Решение цепочек химических превращений.

Урок обобщения и систематизации знаний

Учебно-познавательная Информационно коммуникативная.

Индивидуаль ный контроль

Повторить ОВР

69.

Решение расчетных химических задач.

Урок обобщения и систематизации знаний

Общекультурная Учебно-познавательная Информационно коммуникативная

Индивидуаль ный контроль

70.

Решение расчетных химических задач.

Урок обобщения и систематизации знаний

Общекультурная Учебно-познавательная Информационно коммуникативная

Индивидуаль ный контроль

Демонстрации

№ урока	Тема урока	Демонстрации
1	Характеристика химического элемента — металла.	Получение и свойства основного оксида, основания
2	Характеристика химического элемента — неметалла.	Получение и свойства кислотного оксида, кислоты.
8	Сплавы.	Коллекции сплавов.
10	Металлы в природе. Получение металлов.	Коллекции руд
12	Щелочные металлы.	Взаимодействие щелочных металлов с водой, кислородом, неметаллами.
14	Щелочноземельные металлы	Взаимодействие кальция с водой, магния с кислородом.
19	Генетические ряды железа Fe2+,Fe3+	Получение гидроксидов железа (II) и (III)
26	Водород	Получение водорода, взаимодействие его с оксидом меди (II)
27	Галогены.	Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.
28	Соединения галогенов. Получение, биологическое значение и применение галогенов	Вытеснение хлором брома и йода из растворов их солей.
29	Кислород	Получение кислорода разложением перманганата калия, перекиси водорода, собирание и распознавание кислорода.
30	Сера.	Взаимодействие серы с металлами, кислородом, водородом
31	Соединения серы.	Образцы природных соединений серы.
33	Соли серной кислоты.	Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов
36	Аммиак.	Получение аммиака. Растворение его в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом
38	Кислородные соединения азота	Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
39	Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.	Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов
40	Фосфор	Образцы природных соединений фосфора
41	Соединения фосфора.	Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов
42	Углерод	Образцы природных соединений серы. Поглощение углем растворенных веществ и газов. Модели кристаллических решеток алмаза и графита
44	Угольная кислота и ее соли.	Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.
46	Кремний и его соединения	Образцы природных соединений кремния
47	Силикатная промышленность	Образцы стекла, керамики, цемента.
51	Предмет органической химии.	Модели молекул метана и других углеводородов
53	Непредельные углеводороды. Этилен.	Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
54	Спирты.	Образцы этанола, глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.
57	. Сложные эфиры. Жиры.	Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.
58	Аминокислоты и белки.	Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
59	Углеводы.	Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал.