Рабочая программа по химии для 11 класса

Утверждаю

Директор МБОУ СШ № 74

________ Е.А. Клементьева

Приказ №___ от _______2016г.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Ульяновска «Средняя школа № 74»

Рабочая программа

Наименование учебного предмета _____________Химия__________________________

Класс____________11_____________________________________________________________

Уровень общего образования:__среднее общее образование_______________

Учитель ____Ларина Галина Владимировна_______________________________________________

Срок реализации программы, учебный год___2016-2017 учебный год______________________

Количество часов по учебному плану всего 68 часов/в год; в неделю 2 часа

Планирование составлено на основе Программ общеобразовательных учреждений. Химия. 10-11 классы. Базовый уровень: пособие для учителей общеобразовательных учреждений, сост. Гара Н. Н., М. «Просвещение», 2010 г.

Учебник: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Рудзитис Г. Е. - М.: Просвещение, 2014. Рекомендован Министерством образования и науки РФ и включён в Федеральный перечень учебников.

^{(название, автор, год издания, кем рекомендовано)}

Рабочую программу составил (а)_______________ Ларина Г. В.

^{подпись расшифровка подписи}

Рассмотрено на заседании Согласовано

ШМО учителей естественного цикла заместитель директора по УВР

Протокол № 1 От 29 августа 20 16 г. _____________ С. П. Анашина

Руководитель ШМО __________ М. С. Долгова _____________________ 2016г

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11-х классов (базовый уровень) МБОУ СШ № 74 на 2016-2017 учебный год составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии. Химия. Сборник нормативных документов. М.: Дрофа, 2007г.

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н. Н. Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством Просвещение в 2010 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 10-11 классы. - М.: Просвещение, 2010г. - 56с.). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 10-11 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 11 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 ч. (2 ч/неделю)

Содержание рабочей программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Программа включает все темы, предусмотренные Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта по химии и авторской программы учебного курса.

Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает  распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Настоящая программа предназначена для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Изучение химии в средней школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Требования к уровню подготовки на ступени среднего общего образования

Предметно-информационная составляющая образованности:

знать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Содержание учебной дисциплины

11 класс

68 ч/год (2 ч/неделю).

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Распределение часов по разделам программы при 2-х часах в неделю:

	11 класс		Из них контрольных работ	Из них практических работ
	Повторение	6
1	Важнейшие химические понятия и законы	3
2	Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома	6 (+2)
3	Строение вещества	10 (+2)
4	Химические реакции	15 (+2)	1
5	Неметаллы	6 (-2)
6	Металлы	13		2
7	Генетическая связь неорганических и органических веществ	7 (-7)	1	1
	Повторение	2
	Всего	68

Программой предусмотрены:

3 практические работы

2 контрольные работы

Содержание рабочей программы

Повторение (6 часов).

Теория химического строения органических веществ.

Предельные, непредельные, ароматические углеводороды. Кислород- и азотсодержащие органические соединения.

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрация.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома (6 часов)

Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Демонстрация.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Строение вещества (10 часов)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (15 часов)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты.

1. Влияние на скорость химической реакции различных факторов.

2. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

3. Определение характера среды раствора с помощью универсально индикатора.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа по темам № 2-4.

Тема 5. Неметаллы (6 часов)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

2. Взаимодействие концентрированной серной, концентрированной и разбавленной азотной кислот с медью.

Практическая работа. Получение, собирание и распознавание газов

Тема 6 Металлы (13 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты.

1. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

2. Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические работы.

1. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и неметаллы».

2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ (7 часов)

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практическая работа.

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Контрольная работа.

Повторение (2 часа)

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.). Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя. Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя. Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Учебно – методический комплект.

Программа предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015 – 2016 учебный год.

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. 11 класс. – М.: Просвещение, 2014

2. Гара Н.Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010

3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е., Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г., Волгоград, Учитель, 2009

4. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.

Дополнительная литература для учителя.  

1. Троегубова Н. П. Поурочные разработки по химии. 11 класс. – М.: Вако, 2013-428с

2. Кузьменко Н. Е., Еремин В.В. Сборник задач и упражнений по химии.-М.: Экзамен, 2001.-544 с.

3. Радецкий А. М. Дидактический материал. Химия 10-11.-М.: Просвещение, 2011.-144с.

Таблицы:

- Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева

- Таблица растворимости кислот, оснований, солей

- Портреты ученых

- Строение атома

- Типы химических связей

Учебно – практическое и учебно – лабораторное оборудование:

Приборы и приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ (штативы с пробирками, колбы, мерный цилиндр, фильтровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, стеклянные палочки, фарфоровые чашки, спички, газоотводные трубки, лабораторные штативы, лучины, воронки, весы, индикаторы).

Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня

Натуральные объекты.

- Коллекции продуктов переработки, пластмасс, волокон

Пояснительная записка

к календарно-тематическому планированию.

Настоящее календарно-тематическое планирование составлено к учебнику Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана «Химия. 11 класс (базовый уровень)» на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования и рассчитано на 2 часа классных занятий в неделю.

Данное планирование (68 часов) конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса химии 11 класса с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Также определено количество демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач, которое соответствует стандарту основного общего образования.

Планирование курса химии 11 класса предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета Химия в средней школе являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную активность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развёрнуто обосновывать суждения, приводить доказательства.

Примечание к календарно – тематическому планированию:

Сокращенные обозначения типов уроков:

1. УИНЗ – урок изучения новых знаний;

2. УЗЗ – урок закрепления знаний;

3. КУ – комбинированный урок;

4. УК – урок контроля знаний.

5. УОИСЗ – урок обобщения и систематизации знаний.

6. ПР – практическая работа.

Календарно-тематическое планирование.

Дата 11 кл.

№

Тема урока

Домаш- нее задание

Тип урока

Обязательные элементы содержания

Хим. эксперимент (оборудование)

Требования к уровню подготовки учащихся

Измери-тели (вид контро-ля)

Примеча-ние

По плану ну

Фактич.

1

I. Повторение. (6 ч.) Теория хим. строения органических веществ.

З. в тетради

КУ

Хим. строение как порядок соединения атомов в молекулы

Д: шаростержневые модели молекул

Знать основные положе-ния теории Бутлерова. Уметь доказывать поло-жения теории на приме-рах неорг. и орг.веществ

Фронт. опрос

Вводный инструктаж по ТБ

2

Алканы, циклоалканы

З. в тетради

КУ

Предельные у/в, циклические у/в

Знать всё об алканах, циклоалканах Уметь составлять структурные формулы изомеров

Фронт. опрос

3

Непредельные у/в: алкены, алкины, алкадиены

З. в тетради

КУ

Непредельные у/в, кратная связь, алкены, алкины, алкадиены

Знать всё об у/в непредельного ряда. Уметь составлять структурные формулы изомеров, называть их, записывать уравнения, характеризующие хим. свойства и способы получения

Фронт. опрос

4

Ароматические у/в

З. в тетради

КУ

Ароматические у/в, арены

Знать всё об аренах Уметь характеризовать физ. и хим. свойства бензола и его гомологов

Фронт. опрос

5

Кислородсодержащие орг. соединения

З. в тетради, таблица

КУ

Спирты: одно- атомные и многоатомные, фенолы, альде-гиды, карбоно-вые кислоты, эфиры, жиры, углеводы

Знать всё о кислородсод соединениях: состав, функц. группы, свойства, способы получения Уметь составлять структурные формулы изомеров, называть их

Фронт. опрос

6

Азотсодержащие орг. соединения

З. в тетради

КУ

Амины, аминокислоты, белки

Знать всё об азотсодер-жащих соединениях. Уметь составлять струк-турные формулы изоме-ров, уравнения реакций

Фронт. опрос

7

II. Важнейшие химические понятия и законы (3ч.) Введение в общую химию

Лекция в тетради

УЗЗ

Основные зада-чи и предмет общей химии

Знать предмет общей химии Уметь выделять задачи и проблемы, стоящие перед химией

Лекция

8

Химический элемент. Изотопы

§ 1, у. 2, 3, с. 7

КУ

Хим. элемент, простое вещество, изотопы

Д: ПСХЭ

Знать определение хим. элемента, изотопа Уметь различать понятия «хим. элемент» и «простое вещество»

9

Важнейшие законы химии

§ 2, записи в тетради

КУ

Оксиды и гидроксиды (основания и кислоты), соли

Д: ПСХЭ

Знать определение з. сохранения массы веществ и з. постоянства состава, их практическое значение; взаимосвязь з. сохране-ния массы веществ и з. превращения энергии, классификацию неорг. веществ

10

III. Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д. И. Менделеева с точки зрения учения о строении атомов (6 ч.) Основные сведения о строении атома

Лекция в тетради

КУ

Модели строения атома

Д: ПСХЭ

Знать историю развития теории о строении атома Уметь описывать современную модель строения атома

Лекция

11

Структура ПСХЭ. Периодический закон. Строение электронных оболочек

§ 3, у. 5-7, с. 22

КУ

Структура ПСХЭ, ПЗ, орбиталь, энергетические уровни, подуровни

Д: ПСХЭ, таблицы по строению атомов

Знать структуру ПСХЭ, определение ПЗ, строение электронных оболочек атомов хим. элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях, значение ПЗ Уметь различать понятия «электронное облако» и «орбиталь»

У. 4-7, з. 1, 2, с. 7

12

Электронные конфигурации атомов

§4, з. 4, с. 22-23

КУ

s-, p-, d-,f- элементы, электронные и графические формулы

Д: ПСХЭ

Знать виды электронов, принцип распределения их на орбиталях. Уметь определять макс. число электронов на уровне, хар-ть порядок заполнения электрона-ми подуровней в атомах хим. элементов № 1-38

13

Упражнения в составлении электронных и электронно-графических формул

§ 3,4, з. в тетради

УЗЗ

электронные и графические формулы

Д: ПСХЭ

Уметь составлять элект-ронные и графические формулы, характеризо-вать хим. элементы по положению в ПСХЭ и строению атома

Дидактич. материалы

14

Валентность и валентные возможности атомов

§ 5, с. 17-21, у. 14, с. 22

КУ

Валентность, валентные возмож-ности атомов, атом в возбуждённом со-стоянии, различ-ные механизмы образования ко-валентной свя-зи, свободная орбиталь, непо-деленная элект-ронная пара, периодическое изменение ра-диусов атомов хим. элементов с возрастанием зарядов их ядер

Д: табл. «электронные оболочки атомов»

Знать определение ва-лентности в свете строе-ния атомов, валентные возможности атомов элементов 2 периода Уметь объяснять причи-ну высшей валентности атомов, определять валентность элементов при образовании хим. связи по донорно-ак-цепторному механизму, составлять графические схемы строения внеш-них электронных слоёв атомов хим. элементов в возбужд. и невозбужд. состоянии

У. 1-4, 8-10, с. 22

15

Изменение свойств соединений хим. элементов в периодах и группах

§ 5, с. 21-22, у. 17, с. 22

КУ

Оксиды, гидроксиды, водородные соединения , гидриды металлов

Д: ПСХЭ

Знать состав, строение, свойства оксидов, гидро ксидов, водородных соединений хим. элементов Уметь хар-ть хим. свой-ства соед-ний, измене-ние состава и свойств

У. 11, 13, с. 22

16

IV. Строение вещества (10 ч.) Основные виды химической связи

§ 6, у. 2, 3, с 41

КУ

Виды хим. связи: ковалент-ная (неполяр-ная, полярная), водородная, ионная, металлическая, общие элект-ронные пары, донор, акцептор

Д: табл. «Хим. связь»

Знать определение хим. связи, виды хим. связи, механизмы их образования. Уметь определять вид хим. связи в простых и сложных веществах, со-ставлять схемы образо-вания веществ с различ-ными видами связи, объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалент-ной связи, особенности водородной связи

У. 16, с. 22, сам раб. по теме 2

17

Характеристики химической связи

§ 7, у. 6, с. 41

КУ

Длина, энергия, направленность, насыщаемость хим. связи

Знать основные характеристики хим. связи Уметь доказывать зависимость характеристик хим. связи от различных факторов

У. 1, с. 41

18

Кристаллические решётки

§ 8, у. 8, с. 41

КУ

Виды кристал-лических решё-ток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая

Д: модели кристаллических решёток

Знать типы кристаллических решёток Уметь определять тип кристаллической решётки

19

Причины многообразия веществ

§ 9, у. 9, с. 41

КУ

Причины многооб-разия веществ: изотопия, аллотро-пия, изомерия, гомология, хим. синтез

Знать определения: изотопия, аллотропия, изомерия, гомология Уметь приводить примеры данных явлений

20

Дисперсные системы

§ 10, с. 35-37, 39-41, у 10-13, с. 41

КУ

Суспензии, эмульсии, коллоидные растворы, истинные растворы

Д: примеры дисперсных систем (глина + вода, бензин + вода, гели)

Знать понятия о различных видах дисперсных систем. Уметь находить разли-чия между дисперсны-ми системами

21

Решение задач на молярную концентрацию

§ 10, с. 38-39, з. 1, 2, с. 42

КУ

Молярная концентрация

Знать определение молярной концентрации Уметь проводить расчёты, связанные с этим понятием

22

Полимеры. Органические полимеры: пластмассы, волокна

Лекция

КУ

Пластмассы, волокна

Д: коллекции пластмасс и волокон

Знать области применения полимеров

23

Неорганические полимеры

Лекция

КУ

Каучуки

Д: коллекция каучуков

Знать области применения каучуковых полимеров

24

Обобщение и систематизация пройденного

Повт. § 1-10

УОИСЗ

Уметь применять знания, умения, навыки, полученные при изучении тем № 2-4

25

Контрольная работа № 1 по темам № 2-4 на основе материалов ЕГЭ

УК

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении тем № 2-4

Уметь применять знания, умения, навыки, полученные при изучении тем № 2-4, в ходе выполнения к/р

26 - 27

V. Химические реакции (15 ч.) Классификация химических реакций. Тепловой эффект химических реакций

§11, с. 43-46, у. 3, с. 48. § 11, таблица

КУ

Классификация хим. реакций по числу и составу исходных ве-ществ и продук-тов реакции, по изменению сте-пени окисления, обратимости, участию катали-затора, тепло-вому эффекту, наличию поверхности раздела фаз, термохимич. уравнения

Д: реакции экзо- и эндотермические

Знать признаки и классификации хим. реакций Уметь классифицировать предложенные хим. реакции или приводить примеры различных типов хим. реакций, решать задачи на тепловой эффект

У. 7, с. 41

28 -29

Скорость химических реакций. Катализ.

§ 12, с. 49-52. § 12, с. 52-55, у. 5, 6, с. 62

КУ

Скорость гомогенных реакций, ско-рость гетероген-ных реакций, закон действия масс, катализ, активные молекулы, катализатор, ингибитор

Л. О. № 1: влияние на скорость хим. реакции - концентрации; - поверхности соприкосновения реагирующих веществ - температуры; - катализатора (разложение перо-ксида водорода в присутствии MnO2)

Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, сущность катализа, применение катализато-ров и ингибиторов. Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на конкретных примерах

У. 5-8, з. 1, с. 48

Л. О. на с. 75

30

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

§ 13, у. 8, с. 63

КУ

Хим. равновесие Обратимые и необратимые реакции, усло-вия, влияющие на смещение хим. равновесия (принцип Ле Шателье), константа равновесия

Знать определение состояния хим. равнове-сия, факторы, влияющие на смещение хим. рав-новесия, определение обратимых и необратимых реакций Уметь объяснять на конкретных примерах способы смещения хим. равновесия, применяя принцип Ле Шателье, записывать константу равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций

У. 1-4, с. 62

31

Производство серной кислоты контактным способом

§ 14, у. 11. 12, с. 63

КУ

Стадии производства серной кислоты контактным способом

Знать виды сырья и научные способы производства серной кислоты Уметь называть условия для увеличения выхода серной кислоты в процессе производства

32

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

§ 15

КУ

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация, протолиты

Знать определение кислот и оснований с т. зр. электролитической диссоциации Уметь объяснять кислотно-основное взаимодействие

33

Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации

§ 16

КУ

Степень диссоциации, ионное произведение воды, водородный показатель

Знать определение степени и константы диссоциации, водород-ного показателя pH раствора Уметь определять границы кислотности раствора

34

Реакции ионного обмена

§ 17, у. 2, 3, с. 74

КУ

РИО

Л. О. № 2. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

Знать определение РИО, условий необратимости реакций Уметь составлять ион-ные уравнения на осно-ве молекулярных и молекулярные на основе ионных

35

Гидролиз органических соединений

§ 18, с. 70-71, у.9, с. 74

КУ

Гидролиз

Знать определение гидролиза Уметь составлять уравнения гидролиза орг. веществ

У. 10, с. 74

36 - 37

Гидролиз неорганических соединений

§ 18, у. 4,5, с. 74

КУ

Гидролиз соли

Л. О. № 3. Опреде-ление характера среды раствора с помощью универсального индикатора

Знать типы солей. Уметь определять хар-р среды, цвет индикатора в зависимости от подвергающейся гидролизу соли

У. 6-8, с. 74

Л. О. на с. 75-76

38

Окислительно-восстановительные реакции

С. 43-44

КУ

ОВР, окислитель, восстановитель

Знать понятия: ОВР, окислитель, восстанови-тель, процесс окисле-ния, восстановления Уметь уравнивать ОВР с помощью электронного баланса

39

Упражнения в составлении ОВР

З. в тетради

УЗЗ

Уметь применять полученные ЗУН для составления ОВ

У. 4, с. 48

40

Обобщение и систематизация знаний

Повт. § 11-18

УОИСЗ

Классификация хим. реакций, скорость хим. реакций, хим. равновесие, РИО, гидролиз

Уметь применять ЗУН, полученные при изучении темы, в ходе выполнения тренировочных заданий

Сам. работа

41

VI. Неметаллы (6 ч.) Общая характеристика неметаллов

§ 30, у. 2, с. 138

УИНЗ

Неметаллы, хар-ка элементов и простых веществ, ковалентная связь, кристал-лические решётки (атомная, молекулярная), физ. и хим. свойства простых веществ -неметаллов

Л. О. № 4. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями); Д: - модели кристаллических решёток йода, алмаза, графита

Знать строение, свойст-ва и применение прос-тых веществ неметаллов Уметь характеризовать хим. элементы неметал-лы по положению в ПСХЭ и строению ато-мов, определять вид хим. связи, тип кристал-лической решётки в простых веществах не-металлах, хар-ть физ. и хим. свойства, записы-вать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстано-вительном виде

42

Водородные соединения неметаллов

§ 32, у. 12, с. 138

КУ

Летучие водородные соединения, их кислотно-основные свойства

Д: получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ

Знать состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений. Уметь составлять фор-мулы летучих водород-ных соединений неме-таллов на основе строе-ния их атомов и ЭО, оп-ределять вид хим. связи, тип кристаллич. решётки, хар-ть физ. и хим. свойства, записывать уравнения хим. реакций

У. 1, 3, 4, с. 138

43

Оксиды неметаллов

§ 31, с. 128-129, у. 6, с. 138

КУ

Оксиды неме-таллов: солеоб-разующие и не-солеобразующие, кислотные; физ. и хим. свойства оксидов

Д: - сжигание угля и серы в кислороде; - определение хим. свойств продуктов сгорания

Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение Уметь составлять фор-мулы оксидов хим. элементов неметаллов I- IV периодов ПСХЭ, определять в них вид хим. связи, тип крист. решётки, прогнозиро-вать исходя из этого физ. и хим. свойства, объяснять причины изменения свойств в пе-риодах и группах, запи-сывать уравнения реакций, хар-щие хим. свойства оксидов неметаллов в молеку-лярном, ионном и окис-лительно-восстанови-тельном виде

У. 11, с. 138

44 - 45

Кислородсодержащие кислоты. Окислительные свойства азотной и серной кислот

§ 31, с. 130-134, у. 9. 10, 13 (б), с. 138, подг. к пр. раб.

КУ

Кислоросодер-жащие кислоты, конц. и разб. азотная и серная кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот

Л.О. № 5. Взаимодействие конц. серной, конц. и разб. азотной кислот с медью

Уметь составлять формулы кислородсо-держащих бескислород-ных кислот, образован-ных неметаллами II-III периодов, определять вид хим. связи, тип крист. решётки, хар-ть хим. свойства кислот, записывать уравнения реакций в молекуляр-ном, ионном и окисли-тельно-восстановитель-ном виде, хар-ть окислительные свойства азотной и конц. серной кислот, расставлять коэффициенты методом электронного баланса

У. 5, 7, з. 2, с. 138

46

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов

Повт. § 30-32

УЗЗ

Свойства кислот, расчёты по уравнению, получение газов и их идентификация

Практическая работа

Уметь решать практические расчётные задачи, получать, собирать, распознавать газы, правильно проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ

п/р № 6, с. 145-147

47

VII. Металлы (18 ч.) Общая характеристика металлов

С. 77-79, у. 4, с. 88, у. 6, с. 98

УИНЗ

Металлы, s- ,p-, d- элементы, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка

Л. О. № 6. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Знать строение, свойст-ва, применение простых веществ металлов. Уметь характеризовать хим. элементы металлы по положению в ПСХЭ и строению атомов, хар-ть хим. свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекуляр-ном и окислительно-восстановительном виде

48

Общие способы получения металлов. Электролиз

§ 19, у. 7, 9, с. 89

КУ

Металлургия, пирометаллур-гия, алюминотермияэлектролиз

Д: электролиз раствора сульфата меди

Знать общие способы получения металлов с использованием всевозможных восстановителей, сущность электролиза, его значение Уметь составлять схемы электролиза растворов и расплавов, записывать уравнения реакций, подтверждающих основные способы получения металлов

У. 5, 6, с. 88

49

Коррозия металлов и её предупреждение. Сплавы.

§ 20, з. 1, 2, с. 89, § 28

КУ

Коррозия, хим. и электрохим. коррозия, виды сплавов

Д: образцы сплавов и изделий из них

Знать сущность процес-сов хим. и электрохими-ческой коррозии, мето-ды борьбы с коррозией Уметь объяснять причины коррозии и её последствия

У. 11-13, с. 89

50

Металлы главных подгрупп ПСХЭ

§ 21, у. 5, с. 98

КУ

Металлы главных подгрупп, соединения металлов (оксиды, основания, соли), амфотерность алюминия и его соединений

Д: - образцы металлов, их оксидов, некоторых солей; - взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой Л. О. № 7. Доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида

Знать хар-ку металлов главных подгрупп ПСХЭ, исходя из положения в ПСХЭ и строения атомов. Уметь объяснять изме-нение свойств простых веществ металлов, а также их соединений (оксидов, гидроксидов, гидридов) в пределах одного периода и главной подгруппы ПСХЭ, хар-ть хим. свойства простых веществ металлов (главных подгрупп I-III групп), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записы-вать уравнения реакций в молекулярном, ионном и ок-восст. виде

У. 2-4, с. 98

51

Металлы побочных подгрупп ПСХЭ. Медь.

§ 22, 23, з. 1, с. 118

КУ

Металлы побочных подгрупп, d- элементы

Д: - образцы меди и её соединений; - взаимодействие меди с кислородом; - взаимодействие меди с кислотами (серная, соляная); - получение гидроксида меди, оксида меди; - взаимодействие оксидов и гидроксидов меди с кислотами

Знать хар-ку хим. элементов побочных п/гр по положению в ПСХЭ и строению атомов, хар-ку простых веществ металлов побочных п/гр, важней-шие степени окисления меди в её соединениях (оксидах, гидроксидах) Уметь хар-ть физ. и хим. свойства металлов в сравнении металлами главных п/гр, записы-вать уравнения реакций в молекулярном, ионном и ок-восст. виде, прогнозировать хим. свойства соединений меди по степени окисления и хар-ть на примере записи уравнений в молекуляр-ном и ионном виде

У. 1-3, с. 118

52

Цинк

§ 24, у. 5, с. 118

КУ

Цинк как представитель d- элементов

Д: образцы цинка и его соединений Л. О. № 8. Взаимодействие цинка с растворами кислот и щелочей

Знать хар-ку цинка по положению в ПСХЭ и строению атома, важнейшие степени окисления цинка в его соединениях (оксидах, гидроксидах). Уметь хар-ть физ. и хим. свойства цинка, записы-вать уравнения реакций в молекулярном, ионном и ок-восст. виде, прогнози-ровать хим. свойства соединений цинка по степени окисления и хар-ть на примере записи уравнений в молекуляр-ном и ионном виде

53

Титан

§ 25, у. 6, с. 118

КУ

Титан как представитель d- элементов

Д: образцы титана и его соединений

Знать хар-ку титана по положению в ПСХЭ и строению атома, важнейшие степени окисления титана в его соединениях; области применения. Уметь хар-ть физ. и хим. свойства титана, записывать уравнения реакций .

54

Хром

§ 26, у. 8, с. 118

КУ

Хром как представитель d- элементов

Д: - образцы хрома и его соединений; - получение гидроксида хрома; - взаимодействие оксидов и гидроксидов хрома с кислотами; - доказательство амфотерности соединений хрома (III), кислотных свойств хромовой кислоты

Знать хар-ку хрома по положению в ПСХЭ и строению атома, важнейшие степени окисления хрома в его соединениях (оксидах, гидроксидах). Уметь хар-ть физ. и хим. свойства хрома, записы-вать уравнения реакций в молекулярном, ионном и ок-восст. виде, прогнози-ровать хим. свойства соединений хрома по степени окисления.

У. 9, с. 118

55

Железо, никель, платина

§ 27, у. 10, 11, с. 118

КУ

Железо, никель, платина как представители d- элементов

Д: - образцы железа и его соединений; - взаимодействие железа с кислородом; - взаимодействие железа с кислотами (серная, соляная); - взаимодействие оксидов и гидроксидов меди с кислотами. Л. О. № 9. Взаимодействие железа с растворами кислот и щелочей

Знать хар-ку железа по по-ложению в ПСХЭ и строе-нию атома, хар-ку простого вещества железа, важнейшие степени окисления железа в его соединениях (оксидах, гидроксидах) Уметь хар-ть физ. и хим. свойства железа в сравнении с металлами главных п/гр, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и ок-восст. виде, прогнози-ровать хим. свойства соединений железа по степени окисления и хар-ть на примере записи уравнений в молекулярном и ионном виде

56

Оксиды и гидроксиды металлов

§ 29

КУ

Оксиды и гидроксиды металлов главных и побочных подгрупп

Д.: - получение гидроксидов меди, хрома, оксида меди; - взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами; - доказательство амфотерности соединений хрома (III), кислотных свойств хромовой кислоты

Знать хар-ку оксидов и гидроксидов металлов главных и побочных подгрупп. Уметь описывать свойства оксидов и гидроксидов в зависимости от степени окисления металла.

У. 16, 17, с. 118

57

Соли

Лекция в тетради

КУ

Качественные реакции на анионы

Л. О. № 10. Распознавание хлоридов и сульфатов

Знать хар-ку солей, их классификацию. Уметь описывать свойства солей, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и ок-восст. виде.

58

Обобщение и систематизация знаний

Повт. § 19-32

УОИСЗ

Уметь применять знания, умения, навыки

59

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и неметаллы»

УЗЗ

Пр. работа

Уметь решать практические задачи

60

Классификация органических и неорганических веществ

Записи в тетради

КУ

Классификация веществ

Знать классификацию орг. и неорг. веществ в зависимости от их состава Уметь прогнозировать свойства веществ

61

Генетическая связь органических и неорганических веществ

§ 33, у. на с. 143

КУ

Уметь решать генетические цепочки

62

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

УЗЗ

Пр. работа

Уметь решать качественные задачи по идентификации органических и неорганических соединений

63

Обобщение и систематизация пройденного

Повт. § 11- 33

УОИСЗ

Уметь применять знания, умения, навыки, полученные при изучении тем № 5-7

64

Контрольная работа № 2 по темам № 5-7

Повт. § 11- 33

УК

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении тем № 5-7

Уметь применять знания, умения, навыки, полученные при изучении тем № 5-7, в ходе выполнения к/р

65- 66

Бытовая химическая грамотность

§ 34, сообще- ния

УОИСЗ

67-68

Повторение