Рабочая программа по химии для 7 классов

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 36» г. БЕЛГОРОДА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПРОПЕДЕВТИЧЕСКОГО КУРСА ПО ХИМИИ

«СТАРТ В ХИМИЮ»

для 7 «А», 7 «Б», 7 «В», 7 «Г» классов

(базовый уровень)

Составила:

учитель химии

Кадышева Валерия Александровна

2017 г.

Рабочая программа по химии для 7 «А, Б, В, Г» классов базового уровня разработана на основе рабочей программы по химии для 7^х классов базового уровня основного общего образования, утвержденной приказом по школе от 29.08.2014 года №1564 «Об утверждении рабочих программ по предметам на уровне начального общего, основного общего и среднего общего образования». Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренного совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденного приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089, и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263). За основу рабочей программы взята программа курса химии для 7 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2016 году, в соответствии с методическими рекомендациями инструктивно - методического письма ОГАОУ ДПО БелИРО «О преподавании предмета «Химия» в образовательных организациях Белгородской области в 2017-2018 учебном году».

Основные цели и задачи курса.

Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности.

Задачи программы обучения:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Учебно-методический комплекс:

• Программа курса химии для 7 классов общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян, И.Г. Остроумова. - М.: Дрофа, 2016.- 159 с.

• Методическое пособие к пропедевтическому курсу О.С.Габриеляна, И.Г. Остроумова, А.К. Ахлебенина «Химия. Вводный курс. 7 класс» /О.С. Габриелян, Г.А. Шипарева.- М.: Дрофа, 2016.-159,с.

• Учебник: Габриелян О.С. Вводный курс в химию 7 класс. М.: Дрофа, 2010-2016гг

• Химия. 7-9 классы: Рабочие программы/ сост. Т.Д. Гамбурцева. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2015. – 159, [1] с.

Методическая система достижения планируемых результатов, средств их достижения (технологии, методы, приёмы и средства).

Освоение нового содержания дисциплины происходит в условиях сочетания традиционных и новых технологий обучения:

- технология формирования учебной деятельности;

- применение идеи опор в различной форме (схемы, логические опорные конспекты)

- уроки-практикумы, проблемные уроки

- технологии учебно-игровой деятельности

- технологии коммуникативно-игровой деятельности.

- ИКТ и др.

Авторская программа О.С. Габриеляна рассчитана на 34 часа, рабочая программа составлена также на 34 часа (в соответствии с Базисным учебным планом), исходя из расчета - 34 учебные недели, 1 час в неделю, в том числе отводится на практические работы – 6 часов.

Учебно - тематический план.

Календарно-тематическое планирование.

Формы и средства контроля.

В соответствии с методическими рекомендациями инструктивно - методического письма ОГАОУ ДПО БелИРО «О преподавании предмета «Химия» в образовательных организациях Белгородской области в 2017-2018 учебном году» рабочей программой предусматривается проведение 2 контрольных работ:

Контрольная работа №1 по теме «Математические расчеты в химии»

Контрольная работа №2 по теме «Явления, происходящие с веществами»

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие самостоятельные тестовые работы (в форме ГИА) в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

Контрольная работа №1

по теме «Математические расчеты в химии»

Вариант 1

1. 1.Относительная атомная масса (дать определение)

2. Массовая доля вещества в растворе (написать формулу для расчета)

3. Решить задачу:

В 150 г воды растворили 25 г поваренной соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Вариант 2

1. Относительная молекулярная масса (дать определение)

2. Массовая доля элемента в сложном веществе (написать формулу для расчета)

3. Решить задачу:

В 200 г столового уксуса содержится 6 г уксусной кислоты. Определите массовую долю кислоты в столовом уксусе.

Вариант 3

1. 1.Относительная атомная масса (дать определение)

2. Объемная доля газа в смеси (написать формулу для расчета)

3. Решить задачу:

Анализ атмосферы Венеры показал, что в 50 мл венерианского «воздуха» содержится 48,5 мл углекислого газа и 1,5 мл азота. Рассчитайте объемные доли газов в атмосфере планеты.

Вариант 4

1. Относительная молекулярная масса (дать определение)

2. Массовая доля вещества в растворе (написать формулу для расчета)

3. Решить задачу:

Объемная доля метана в природном газе составляет 92%. Какой объем этой газовой смеси будет содержать 4,6 мл метана?

Вариант 5

1. Относительная атомная масса (дать определение)

2. Массовая доля вещества в растворе (написать формулу для расчета)

3. Решить задачу:

Рассчитайте массовые доли элементов в веществе сульфиде кальция СаS

Вариант 6

1. Относительная молекулярная масса (дать определение)

2. Объемная доля газа в смеси (написать формулу для расчета)

3. Решить задачу:

Рассчитайте массовые доли элементов в веществе NaNO₃ (натриевой селитре)

Вариант 7

1. Относительная атомная масса (дать определение)

2. Массовая доля элемента в сложном веществе (написать формулу для расчета)

3. Решить задачу

В 150 г воды растворили 25 г поваренной соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Вариант 8

1. Относительная молекулярная масса (дать определение)

2. Массовая доля вещества в растворе (написать формулу для расчета)

3. Решить задачу

Массовая доля иода в аптечной иодной настойке составляет 5%. Какую массу иода и спирта нужно взять, чтобы приготовить 200 г настойки?

Вариант 9

1. Относительная атомная масса (дать определение)

2. Объемная доля гза в смеси (написать формулу для расчета)

3. 3.Решить задачу:

Объемная доля аргона в воздухе 0,9%. Какой объем воздуха необходим для получения 5 л аргона?

Вариант 10

1. Относительная молекулярная масса (дать определение)

2. 2.Массовая доля элемента в сложном веществе (написать формулу для расчета)

3. 3.Решить задачу:

Рассчитайте массовые доли элементов в веществе Al₂O₃ (оксиде алюминия)

Контрольная работа №2

по теме «Явления, происходящие с веществами»

Вариант 1

Часть 1

1. К физическим явлениям относят:

а) гниение органических остатков

б) ржавление железа

в) плавление льда

г) горение бумаги

2. Смесь железных опилок и серы можно разделить:

а) с помощью магнита       б) выпариванием

в) фильтрованием               г) дистилляцией

3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:

а) 2Na + 2H2O = NaOH + H2

б) CaCO3 = CaO + CO2

в) Mg + O2 = MgO

г) 2H2O = H2 + O2

4. Реакции, в результате которых из нескольких веществ образуется одно сложное вещество, относят к типу:

а) разложения                б) замещения

в) соединения                г) обмена

5. К реакциям соединения относят:

а) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

б) CuO + H2 = Cu + H2O

в) 4P + 5O2 = 2P2O5

г) NaOH + HCl = NaCl + H2O

6. К реакциям обмена относят:

а) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

б) CaO + CO2 = CaCO3

в) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

г) 2HgO = 2Hg + O2

7. В уравнении реакции разложения воды коэффициент перед формулой водорода:

а) 1        б) 2        в) 3        г) 4

Часть 2

1.Расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций:

а) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

б) CaO + CO2 = CaCO3

в) MnO2 + Al = Mn + Al2O3

 2. Составьте уравнение следующей   реакции:  

Алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород

3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:

Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка раствора серной кислоты на 3 г алюминия, содержащего 10% примесей.

Вариант 2

Часть 1

1. К химическим явлениям относят:

          а) испарение воды

          б) плавление парафина

в) скисание молока

г) распространение запаха

       2. Смесь воды и спирта можно разделить:

а) с помощью магнита       б) выпариванием

в) фильтрованием               г) дистилляцией

 3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:

а) SO2 + H2O = H2SO3

б) CaCO3 + HCl = CaCl2+ H2O

в) P + O2 = P2O3

г) Fe2O3 + 3CO = Fe + 3CO2

4. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются несколько простых или сложных веществ, называют:

а) разложение                б) замещение

в) соединение                г) обмен

5. К реакциям разложения относят:

а) 2K + 2 H2O = 2KOH +H2

б) CaCO3 = CaO + CO2

в) 2Na3PO4 +3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(P O4)2

г) 2H2 + O2 = 2H2O

6. К реакциям замещения относят:

а) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

б) Li2O + H2O = 2LiOH  

в) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3 Cu

г) Fe(OH)2 = FeO + H2O

7. В уравнении реакции соединения кальция с кислородом коэффициент перед формулой оксида кальция:

а) 1        б) 2        в) 3        г) 4

Часть 2

1.Расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций:

а) CuO + H2 = Cu + H2O

б) KClO3 = KCl + O2   

в) P + O2 = P2O5

 2. Составьте уравнение следующей   реакции:  

Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:

Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении в воде 25 г натрия, содержащего 8% примесей?