Рабочая программа по химии для 8-9 класса.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №4

муниципального образования «Город Донецк» Ростовской области

Рассмотрена и рекомендована Утверждена приказом №

Городским методическим Согласовано по МБОУ СОШ № 4

объединением учителей химии Зам.директора

к утверждению ____________/Котова Н.И./ ______________/Саввина С.В./

__________ /Слюсарева Н.Н./ «30» августа 2016г.

«26» августа 2016г. «29» августа 2016г.

Рабочая программа по химии

для 8-9 классов

по программе Новошинского И.И.

на 2016-2017 учебный год.

Учитель: Слюсарева Наталья Николаевна

Донецк

2016

СОДЕРЖАНИЕ

Пояснительная записка …………………………………………………………………………………………………..3

Содержание рабочей прграммы

8 класс …………………………………………………………………………………………………………..5

9 класс…………………………………………………………………………………………………………..11

Учебно-тематический план …………………………..……………………………………………………………….20-21

Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы

основного общего образования………………...…………………………………..……………………………………....22

Литература и средства обучения ……………………………………………………………………………………….….32

Календарно-тематический план учителя

8 класс ……………………………………………………………………………………………………….....33

9 класс………………………………………………………………………………………………………......44

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089), примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень), Основной образовательной программы среднего образования МБОУ СОШ №4(Приказ №1 от 30.09.2016г). Использована авторская программа основного общего образования по химии для базового изучения химии в VIII – IX классах Новошинского И.И., Новошинской Н.С. (2004 г).

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебника и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержании включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознано изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения, организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии к уровню подготовки выпускников.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента – демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетания эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета и особенностей класса. Возможно также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно - научной картины мира. Включение историко-научного материала дает возможность показать школьникам, что развитие науки – это многовековая история становления знаний об окружающем мире, позволяет раскрыть общеобразовательное значение химии, дать большое практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников.

Курс 8 класса рассчитан на 2 часа в неделю (68 часов), из них 8 практических работ, 4 контрольные работы, 2 часа резервного времени на повторение.

Курс 9 класса рассчитан на 2 часа в неделю (68 часов), из них 8 практических работ, 4 контрольные работы, 2 часа резервных на повторение.

В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии к уровню подготовки выпускников.

СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

8 КЛАСС

(2 ч в неделю; всего 68 ч, из них 2 ч —резервное время)

Введение (4 ч)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Демонстрации

1. Коллекция изделий из железа, алюминия и стекла.

2. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

3. Диффузия веществ в воде и воздухе.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).

Тема   1

Строение атома.

Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (8 ч)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл (атомного) порядкового номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Плакаты с электронными схемами атомов водорода, гелия, лития, неона, натрия, аргона, калия и кальция.

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома»

Тема   2

Химическая связь. Строение вещества (13ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

 Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Образцы простых и сложных веществ.

3. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.

4. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

Расчетные задачи

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

3. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

Контрольная работа №2 по теме «Химическая связь. Строение вещества».

Тема   3

Классификация сложных неорганических веществ (6 ч)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация. Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация. Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».

3. Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

4. Таблицы «Формулы оксидов, оснований, кислот и солей».

Лабораторный опыт 1

Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема   4

Химические реакции (8 ч)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции); 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения. Вычисления по химическим уравнениям.

Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации

1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

2. Пример химического явления: горение парафина.

3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(П)).

4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция); замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором серной кислоты или сульфата меди(П); обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата се
ребра и т. д. 

Лабораторный опыт 3

Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).

Лабораторный опыт 4

Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).

Лабораторный опыт 5

Типы химических реакций.

Практическая работа 3

Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(П); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

Тема   5

Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие сокращенного ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации

1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2. Плакат со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной связями.

3. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

4. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

5. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».

Лабораторный опыт 6

Гидратация сульфата меди(П).

Домашний эксперимент

Выращивание кристалла.

Лабораторный опыт 7

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 8

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практическая работа 4

Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6

Определение рН среды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

2. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Тема   6

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (13 ч)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразу-ющие (основные, кислотные и амфотерныё). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерныё гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации

1. Горение магния (угля).

2. Разложение гидроксида меди(П).

3. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(1V) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

4. Взаимодействие оксида углерода(1V) с раствором гидроксида кальция.

5. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

6. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

7. Нейтрализация кислоты щелочью (титрование).

8. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотеными оксидами, металлами и солями.

Ряд активности металлов.

9. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

10. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы: гидроксидов бериллия, магния и кальция.

11. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

Лабораторный опыт 10

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 12

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 13

Обнаружение кислот и оснований.

Лабораторный опыт 14

Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Лабораторный опыт 15

Способы получения солей.

Практическая работа № 7

Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот и оснований»

Практическая работа № 8

Решение экспериментальных задач по теме «Распознавание неорганических веществ»

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Содержание рабочей программы.

9 класс

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом.

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса(3 ч).

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по теме «Реакции ионного обмена».

Тема 1

Окислительно-восстановительные реакции (3 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(IV) с водой.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие

Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе­ева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.

Тема 3

Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа.

Относительная плотность газов.

Оксид водорода — вода.

Состав, строение. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Модель молекулы воды.

3. Очистка воды перегонкой.

4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».

2. Определение относительной плотности газов.

3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ.

Тема 4. Галогены (4 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химиче­ские свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое веще­ство. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Образцы галогенов — простых веществ.

2. Получение хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 3

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 4

Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

Тема 5

Скорость химических реакций (3 ч).

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(П) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV).

Лабораторный опыт 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на ско­рость растворения мела в соляной кислоте.

Тема 6

Подгруппа кислорода (12 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(IV). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(VI). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

1.Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2.Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

3.Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт 8

Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 2

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Контрольная работа №2

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 7

Подгруппа азота (9ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кисло­тами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Примене­ние аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(II) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степе­ни окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фос­фор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с метал­лами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофос­фаты. Качественная реакция на фосфат-ион.

Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

1.Растворение аммиака в воде.

2. Горение аммиака в кислороде.

3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Практическая работа 5

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 8

Подгруппа углерода (5 ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Углерод — простое ве­щество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови­тельная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и примене­ние. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная ки­слота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови­тельная двойственность) кремния: взаимодействие с неметал­лами и металлами. Оксид кремния(IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).

Демонстрации

1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

3. Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 12

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 13

Свойства водных растворов водородных соединений неме­таллов.

Практическая работа 6

Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Контрольная работа №3

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 9

Металлы и их соединения (12 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характер­ные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд ак­тивности металлов. Отношение металлов к неметаллам, ра­створам солей, кислот и воде.

Алюминий (1 ч)

Строение атома алюминия. Его природные соединения, по­лучение, физические и химические свойства. Взаимодей­ствие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (2 ч)

Общая характеристика химических элементов главной под­группы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (1 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение ще­лочных металлов в природе и способы их получения. Физиче­ские и химические свойства простых веществ и важнейших со­единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (3 ч)

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе²⁺ и Fе³⁺. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Образцы минералов, металлов и сплавов.

2. Опыты, показывающие восстановительные свойства ме­таллов.

3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(П) и (III).

Лабораторный опыт 14.

Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

Лабораторный опыт 15

Жесткость воды и ее устранение.

Лабораторный опыт 16

Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 7

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Контрольная работа №4

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

Те м а 10

Органические соединения (6 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Осо­бенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характери­стика предельных углеводородов. Нахождение в природе, фи­зические и химические свойства: горение, реакция замеще­ния (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физиче­ские свойства алкенов. Химические свойства: горение, реак­ции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попут­ные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Ка­менный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и эти­ловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаи­модействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлю­лоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

2. Образцы полимеров.

3. Горение спирта.

4. Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 17

Качественная реакция на белки.

Практическая работа 8

Свойства уксусной кислоты.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Учебно-тематический план

( 8 класс)

№п/п	Название раздела	Кол-во часов	Лабораторные работы	Практические работы	Контрольные работы
	Введение	4	-	2	-
	Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева	8	-	-	1
	Химическая связь. Строение веществ.	13	-	-	1
	Классификация сложных неорганических веществ.	6	1	-	-
	Химические реакции.	8	-	1	-
	Растворы. Электролитическая диссоциация.	14	4	3	1
	Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения, химические свойства.	13	6	2	1
	Резерв	2
	Итого:	68	11	8	4

Учебно-тематический план

( 9 класс)

№п/п	Название раздела	Кол-во часов	Лабораторные работы	Практические работы	Контрольные работы
	Введение.	3	-	1	-
1.	Окислительно-восстановительные реакции	3	1	-	-
2.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений.	3	1	-	-
3.	Водород и его важнейшие соединения.	7	-	-	1
4.	Галогены.	4	4	-	-
5.	Скорость химических реакций.	3	1	-	-
6.	Подгруппа кислорода.	12	1	2	1
7.	Подгруппа азота.	9	2	2	-
8.	Подгруппа углерода.	5	3	1	1
9.	Металлы и их соединения.	12	3	1	1
10.	Органические вещества.	7	1	1
	Итого:	68	17	8	4

Планируемые результаты освоения обучающимися основной

образовательной программы основного общего образования.

Структура и содержание планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования отражают требования Стандарта основного общего образования, передают специфику образовательного процесса, соответствуют возрастным возможностям обучающихся.

Достижение планируемых результатов освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования учитывается при оценке результатов деятельности образовательного учреждения, педагогических работников.

Достижение обучающимися планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования определяется по завершении обучения на основной ступени.

В соответствии со Стандартом к числу планируемых результатов освоения основной образовательной программы относятся:

• личностные результаты - готовность и способность обучающихся к саморазвитию и личностному самоопределению, сформированность их мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности, системы значимых социальных и межличностных отношений, ценностно-смысловых установок, отражающих личностные и гражданские позиции в деятельности, социальные компетенции, правосознание, способность ставить цели и строить жизненные планы, способность к осознанию российской идентичности в поликультурном социуме;

• метапредметные результаты - освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные), способность их использования в учебной, познавательной и социальной практике, самостоятельность планирования и осуществления учебной дея­тельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками, построение индивидуальной образовательной траектории;

• предметные результаты - освоенные обучающимися в ходе изучения учебного предмета умения, специфические для данной предметной области, виды деятельности по получению нового знания в рамках учебного предмета, его преобразованию и применению в учебных, учебно-проектных и социально-проектных ситуациях, форми­рование научного типа мышления, научных представлений о ключевых теориях, типах и видах отношений, владение научной терминологией, ключевыми понятиями, методами и приёмами.

В сфере развития личностных универсальных учебных действий основные планируемые результаты заключаются в формировании:

• основ гражданской идентичности личности (включая когнитивный, эмоционально-ценностный и поведенческий компоненты);

• основ социальных компетенций (включая ценностно-смысловые установки и моральные нормы, опыт социальных и межличностных отношений, правосознание);

• готовности и способности к переходу к самообразованию на основе учебно-познавательной мотивации, в том числе готовности к выбору направления профильного образования.

В сфере формирования регулятивных универсальных учебных действий основными планируемыми результатами являются сформированные действия целеполагания, включая способность ставить новые учебные цели и задачи, планировать их реализацию, в том числе во внутреннем плане, осуществлять выбор эффективных путей и средств достижения целей, контролировать и оценивать свои действия как по результату, так и по способу действия, вносить соответствующие коррективы в их выполнение.

Ведущим способом решения этой задачи является формирование способности к проектированию.

В сфере формирования коммуникативных универсальных учебных действий основными планируемыми результатами являются:

• формирование действий по организации и планированию учебного сотрудничества с учителем и сверстниками, умений работать в группе и приобретению опыта такой работы, практическому освоению морально-этических и психологических принципов общения и сотрудничества;

• практическое освоение умений, составляющих основу коммуникативной компетентности: ставить и решать многообразные коммуникативные задачи; действовать с учётом позиции другого и уметь согласовывать свои действия; устанавливать и поддерживать необходимые контакты с другими людьми; удовлетворительно владеть нормами и техникой общения; определять цели коммуникации, оценивать ситуацию, учитывать намерения и способы коммуникации партнёра, выбирать адекватные стратегии коммуникации;

• развитие речевой деятельности, приобретение опыта использования речевых средств для регуляции умственной деятельности, приобретение опыта регуляции собственного речевого поведения как основы коммуникативной компетентности.

В сфере формирования познавательных универсальных учебных действий основными планируемыми результатами являются:

• практическое освоение обучающимися основ проектно-исследовательской деятельности;

• развитие стратегий продуктивного (смыслового) чтения и работа с информацией;

• практическое освоение методов познания, используемых в различных областях знания и сферах культуры, соответствующего им инструментария и понятийного аппарата, регулярное обращение в учебном процессе к использованию общеучебных умений, знаково- символических средств, широкого спектра логических действий и операций.

В ходе изучения химии на основной ступени обеспечивается функциональное развитие обучающихся, в результате которого они:

• приобретут опыт проектной деятельности как особой формы учебной работы, способствующей воспитанию самостоятельности, инициативности, ответственности, повышению мотивации и эффективности учебной деятельности;

• овладеют умением выбирать адекватные стоящей задаче средства, принимать решения, в том числе и в ситуациях неопределённости;

• получат возможность развить способность к разработке нескольких вариантов решений, к поиску нестандартных решений, поиску и осуществлению наиболее приемлемого решения;

• овладеют продуктивным (смысловым) чтением как средством осуществления своих дальнейших планов: продолжения образования и самообразования, осознанного планирования своего актуального и перспективного круга чтения, в том числе досугового, подготовки к трудовой и социальной деятельности;

• усовершенствуют технику чтения и приобретут устойчивый навык осмысленного чтения, получат возможность приобрести навык рефлексивного чтения;

• овладеют различными видами и типами чтения: ознакомительным, изучающим, просмотровым, поисковым и выборочным; выразительным чтением; коммуникативным чтением вслух и про себя; учебным и самостоятельным чтением.

В результате целенаправленной учебной деятельности, осуществляемой в формах учебного исследования, учебного проекта, в ходе освоения системы научных понятий, у выпускников будут заложены:

• потребность вникать в суть изучаемых проблем, ставить вопросы, затрагивающие основы знаний, личный, социальный, исторический жизненный опыт;

• основы критического отношения к знанию, жизненному опыту;

• основы ценностных суждений и оценок;

• уважение к величию человеческого разума, позволяющего преодолевать невежество и предрассудки, развивать теоретическое знание, продвигаться в установлении взаимопонимания между отдельными людьми и культурами;

• основы понимания принципиальной ограниченности знания, существования различных точек зрения, взглядов, характерных для разных социокультурных сред и эпох.

В процессе изучения химии обучающиеся:

• усовершенствуют приобретённые на первой ступени навыки работы с информацией и пополнят их, смогут работать с текстами, преобразовывать и интерпретировать содержащуюся в них информацию, в том числе систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах; выделять главную и избыточную информацию, выполнять смысловое свёртывание выделенных фактов, мыслей; представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт понятий - концептуальных диаграмм, опорных конспектов); заполнять и дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты;

• усовершенствуют навык поиска информации в компьютерных и некомпьютерных источниках информации, приобретут навык формулирования запросов и опыт использования поисковых машин;

• научатся осуществлять поиск информации в Интернете, школьном информационном пространстве, базах данных и на персональном компьютере с использованием поисковых сервисов, строить поисковые запросы в зависимости от цели запроса и анализировать результаты поиска;

• приобретут потребность поиска дополнительной информации для решения учебных задач и самостоятельной познавательной деятельности; освоят эффективные приёмы поиска, организации и хранения информации на персональном компьютере, в информационной среде учреждения и в Интернете; приобретут первичные навыки формирования и организации собственного информационного пространства;

• усовершенствуют умение передавать информацию в устной форме, сопровождаемой аудиовизуальной поддержкой, и в письменной форме гипермедиа (т.е. сочетания текста, изображения, звука, ссылок между разными информационными компонентами);

• смогут использовать информацию для установления причинно- следственных связей и зависимостей, объяснений и доказательств фактов в различных учебных и практических ситуациях, ситуациях моделирования и проектирования;

• получат возможность научиться строить умозаключения и принимать решения на основе самостоятельно полученной информации, а также освоить опыт критического отношения к получаемой информации на основе её сопоставления с информацией из других источников и с имеющимся жизненным опытом.

Учебно-познавательные задачи направлены на формирование и оценку у обучающихся

1. умений и навыков, способствующих освоению систематических знаний, в том числе:

• первичному ознакомлению, отработке и осознанию теоретических моделей и понятий (общенаучных и базовых для данной области знания), стандартных алгоритмов и процедур;

• выявлению и осознанию сущности и особенностей изучаемых объектов, процессов и явлений действительности (природных, социальных, культурных, технических и др.) в соответствии с содержанием конкретного учебного предмета, созданию и использованию моделей изучаемых объектов и процессов, схем;

• выявлению и анализу существенных и устойчивых связей и отношений между объектами и процессами;

1. навыка самостоятельного приобретения, переноса и интеграции знаний как результата использования знако-символических средств и/или логических операций сравнения, анализа, синтеза, обобщения, интерпретации, оценки, классификации по родовидовым признакам, установления аналогий и причинно-следственных связей, построения рассуждений, соотнесения с известным; требующие от учащихся более глубокого понимания изученного и/или выдвиже­ния новых для них идей, иной точки зрения, создания или исследования новой информации, преобразования известной информации, представления её в новой форме, переноса в иной контекст и т.п.

Учебно-практические задачи направлены на формирование и оценку

1. навыка разрешения проблем/проблемных ситуаций, требующие принятия решения в ситуации неопределённости, например, выбора или разработки оптимального либо наиболее эффективного решения, создания объекта с заданными свойствами, установления закономерностей или «устранения неполадок »;

2. навыка сотрудничества, требующие совместной работы в парах или группах с распределением ролей/функций и разделением ответственности за конечный результат;

3. навыка коммуникации, требующие создания письменного или устного текста/высказывания с заданными параметрами: коммуникативной задачей, темой, объёмом, форматом (например, сообщения, комментария, пояснения, призыва, инструкции, текста-описания или текста-рассуждения, формулировки и обоснования гипотезы, устного или письменного заключения, отчёта, оценочного суждения, аргументированного мнения и т.п.).

Учебно-практические и учебно-познавательные задачи направлены также на формирование и оценку

• навыка самоорганизации и саморегуляции, наделяющие учащихся функциями организации выполнения задания: планирования этапов выполнения работы, отслеживания продвижения в выполнении задания, соблюдения графика подготовки и предоставления материалов, поиска необходимых ресурсов, распределения обязанностей и контроля качества выполнения работы;

• навыка рефлексии, что требует от обучающихся самостоятельной оценки или анализа собственной учебной деятельности с позиций соответствия полученных результатов учебной задаче, целям и способам действий, выявления позитивных и негативных факторов, влияющих на результаты и качество выполнения задания и/или самосто­ятельной постановки учебных задач (например, что надо изменить, выполнить по-другому, дополнительно узнать и т. п.);

• ценностно-смысловых установок, что требует от обучающихся выражения ценностных суждений и/или своей позиции по обсуждаемой проблеме на основе имеющихся представлений о социальных и/ или личностных ценностях, нравственно-этических нормах, эстетических ценностях, а также аргументации (пояснения или комментария) своей позиции или оценки;

• ИКТ-компетентности обучающихся, требующие педагогически целесообразного использования ИКТ в целях повышения эффективности процесса формирования всех перечисленных выше ключевых навыков (самостоятельного приобретения и переноса знаний, сотруд­ничества и коммуникации, решения проблем и самоорганизации, рефлексии и ценностно-смысловых ориентаций), а также собственно навыков использования ИКТ.

Планируемые результаты подготовки выпускника основной школы:

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

1. осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

2. овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

3. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

4. приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

5. формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Основные понятия химии.

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Достижение предметных и метапредметных результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования, необходимых для продолжения образования, является предметом итоговой оценки освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования.

При итоговом оценивании результаов освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования должны учитываться сформированность умений выполнения проектной деятельности и способность к решению учебно-практических и учебно-познавательных задач.

ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ.

Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Базовый уровень). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2012.- 176 с.

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Базый уровень) – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2012.- 176 с.

Методические пособия и дополнительная литература:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по органической химии. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2012

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по химии (к учебнику «Химия. Базовый уровень 8 класс»). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2011

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 8 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2011

4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 9 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2011

5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 8 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2012

6. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 9 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2012

• Электронные уроки и тесты. Химия в школе. – «Просвещение-медиа», 2007-2008

Интернет-ресурсы:

http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал

Календарно-тематическое планирование (8 класс)

№п/п	дата	Тема урока	Изучаемые вопросы	Демонстрации, лабораторные опыты	Домашнее задание
Введение (4 часов)
1	6.09.2016	Предмет химии. Вещества и их физические свойства.	Вещества и тела. Химия как наука. Химия как раздел производства.	Коллекция изделий из железа, алюминия и стекла.	§1 (1-4)
2	8.09.2016	Относительная атомная масса.	Молекулы и атомы. Размер и масса атома. Относительная атомная масса. Первоначальное ознакомление с Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева.	- Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. - Диффузия веществ в воде, воздухе	§2 (1-6)
3	13.09.2016	Практическая работа №1.	Правила безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Строение пламени. Техника химического эксперимента.		Подготовка к практической работе №2
4	15.09.2016	Практическая работа №2. Химические элементы.	Химический элемент. символы химических элементов. Понятие о коэффициентах. Способы изучения свойств веществ: наблюдения, описание, измерение, эксперимент. Физические свойства вещества.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	§3 (1-5)
Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева (8 часов)
5	20.09.2016	Состав атома и атомного ядра.	Состав атома: ядро(протоны, нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл номера химического элемента. Современное определение понятий «атом», «химический элемент»	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	§4 (1-8)
6	22.09.2016	Изотопы.	Изотопы, форма записи (обозначение), изотопов. Применение изотопов.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	§5 (1-3)
7	27.09.2016	Строение электронных оболочек атомов элементов первого и второго периодов	Понятие об электронной оболочке атома, электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных уровнях. Максимальное число электронов на энергетических уровнях. Строение электронных оболочек 10 химических элементов.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Плакат с электронными схемами атомов водорода, гелия, лития, неона.	§6 (1-3)
8	29.09.2016	Строение электронных оболочек элементов третьего и четвертого периодов. Классификация элементов на основе строения их атомов.	Строение электронных оболочек элементов третьего и четвертого периодов(калий, кальций). Классификация элементов по числу электронов на внешнем энергетическом уровне атома.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Плакат с электронными схемами атомов натрия, аргона, калия, кальция. §7 (1,2)
9	4.10.2016	Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева и электронное строение атома	Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. периоды (большие и малые), физический смысл номера периода. Группы (главные и побочные), физический смысл номера группы.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	§8 (1-6)
10	6.10.2016	Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах	Изменение зарядов ядер и радиусов атомов, , числа электронов, движущихся вокруг ядра, числа валентных электронов, металлических и неметаллических свойств атомов элементов малых периодов и главных подгрупп.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. §9 (1-4)
11	11.10.2016	Характеристика химического элемента на основе его положения в ПСХЭ и строения атома.	Характеристика по алгоритму.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	§10
12	13.10.2016	Контрольно-обобщающий урок		Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Химическая связь. Строение вещества. (13 часов)
13	18.10.2016	Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.	Химическая формула, коэффициент, индекс, запись и чтение формул. Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса и ее расчет по химической формуле вещества.		§11 (1-4)
14	20.10.2016	Вычисления по химическим формулам.	Расчетные задачи: - вычисление относительной молекулярной массы вещества, - вычисление массовой доли химического элемента в веществе.		§12 (1-3)
15	25.10.2016	Простые и сложные вещества. Подготовка к уроку контроля знаний.	Простые и сложные вещества: состав, определение. Различие понятий «простое вещество» и «химический элемент»	Образцы простых и сложных веществ.	§13 (1-3)
16	27.10.2016	Контрольная работа №1
17	8.11.2016	Ковалентная связь.	Понятие о химической связи, валентности и валентных электронах. Спаренные и неспаренные электроны. Механизм образования ковалентной связи на примере молекулы хлора, азота и хлороводорода. электронные и структурные формулы молекул.	Плакат со схемами образования ковалентной связи.	§14(1,2), 15.
18	10.11.2016	Ковалентная полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома.	Ковалентная полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома химического элемента. изменение ЭО элементов в периодах и главных подгруппах. Алгоритм образования ковалентной связи.	Плакат со схемами образования ковалентной полярной и неполярной связи.	§16(1-4)
19	15.11.2016	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.	Твердое, жидкое и газообразное состояние вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава. Молекулярная кристаллическая решетка и свойства вещества с этим типом решетки.	Модели молекулярных кристаллических решеток сахара, углекислого газа и йода.	§17(1,2)
20	17.11.2016	Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) состава.	Положительно и отрицательно заряженные ионы (катионы и анионы). Образование ионных соединений. Понятие об ионной связи. Алгоритм составления схемы образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с этим типом решетки.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	§18(1-3), 19
21	22.11.2016	Степень окисления.	Понятие о степени окисления, максимальном, минимальном, промежуточном значениях степеней окисления. Обозначение степени окисления в химической формуле. Определение степени окисления атома в соединении.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	§20(1-5)
22	24.11.2016	Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления.	Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	§21(1-3)
23	29.11.2016	Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления.	Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	§20,21(1-3)
24	1.12.2016	Количество вещества. Моль. Молярная масса.	Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.	Различные соединения количеством вещества 1 моль.	§22(1,2,4)
25	6.12.2016	Решение задач на вычисление с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса»	Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.	Самостоятельная работа	§23(3,5-7)
Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)
26	8.12.2016	Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.	Оксиды. Определение, состав, правила номенклатуры, классификация по агрегатному состоянию.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Образцы оксидов.	§24(1-4)
27	13.12.2016	Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.	Основания. Определение, состав, правила номенклатуры оснований, классификация по числу гидроксид-ионов в формуле основания и по растворимости в воде. Таблица «Растворимости кислот, оснований и солей в воде»	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица «Растворимости кислот, оснований и солей в воде» Образцы оснований растворимых и нерастворимых	§25(1-4)
28	15.12.2016	Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.	Кислоты. Определение, состав, классификация по содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты. Понятие о кислотообразующем элементе. Важнейшие кислоты, их формулы и названия.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Образцы бескислородных и кислородсодержащих кислот.	§26(1,2,5)
29	20.12.2016	Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.	Соли. Определение, состав и номенклатура средних и кислых солей, классификация по растворимости в воде. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты.	Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот. Таблица «Растворимости кислот, оснований и солей в воде»	§27(1-4)
30	22.12.2016	Систематизация и обобщение знаний по темам «Химическая связь. Строение вещества» и «Классификация сложных неорганических веществ»			Подготовка к контрольной работе.
31	27.12.2016	Контрольная работа №2
Химические реакции (8 часов).
32		Физические и химические явления. Химические реакции.	Физические и химические явления (химические реакции). Химические свойства вещества. Признаки и условия протекания химических реакций.	Примеры физических явлений. Примеры химических явлений. Признаки химических реакций.	§28
33		Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.	Материальный баланс химической реакции. Составление уравнений химических реакций: схема и уравнение, реагенты и продукты реакции. Правила подбора коэффициентов.	Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.	§29(1,2)
34		Практическая работа №3	Признаки химических реакций.
35		Основные типы химических реакций.	Классификация химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты: экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции - реакции соединения и разложения.	Реакции соединения (горение магния). Реакции разложения (гидроксид меди(II))	§30(1а, в, 2а,г,3)
36		Основные типы химических реакций.	Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции – реакции замещения и обмена.	Реакции замещения (цинк и соляная кислота). Реакция обмена (оксид меди(II) и серная кислота)	§30(1б, г,2б, г)
37		Расчеты по уравнениям химических реакций.	Решение задач по уравнениям химических реакций: нахождение массы, количества вещества реагента и продукта реакции. Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций.		§31(1-6)
38		Систематизация и обобщение знаний по теме «Химические реакции»	Основные положения атомно-молекулярного учения. Отметить значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.		§32(1-3)
39		Контрольная работа №3
Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов).
40		Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.	Разделение смеси растительного масла и воды при помощи делительной воронки.	§33(1-5)
41		Практическая работа №4	Очистка поваренной соли.
42		Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты.	Понятие о растворах. Растворение – физико-химический процесс. Гидраты и кристаллогидраты.	Гидратация сульфата меди(II)	§34
43		Выражение количественного состава растворов.	Массовая доля растворенного вещества в растворе. Решение задач с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества»		§35(1-6)
44		Практическая работа №5	Приготовление раствора и измерение его плотности.
45		Электролитическая диссоциация.	Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов немолекулярного и молекулярного строения. Гидратация ионов.	Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Плакат со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной связью.	§36(1-3), 37(1,2)
46		Основные положения электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы, их строение и свойства. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы). Понятие о степени диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации: концентрация, температура, природа растворителя и электролита. Слабые и сильные электролиты.	Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность её раствора.	§38(1-3), 39
47		Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации.	Алгоритм составления уравнений диссоциации. Кислоты и основания, их диссоциация и определения в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов кислот и оснований.		§39,40(1)
48		Соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Среда водных растворов электролитов.	Соли(средние и кислые), их диссоциация и определения в свете представлений об электролитической диссоциации. Сравнение свойств кислот, солей и оснований.		§41(1), 42(1-3)
49		Практическая работа №6	Определение рН среды		§42
50		Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций.	Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Отличия сокращенного ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. правила составления полных и сокращенных ионно-молекулярных уравнений.	Таблица «Растворимости кислот, оснований и солей в воде»	§43(1,2)
51		Решение задач.	Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
52		Условия протекания реакций ионного обмена.	Реакции, протекающие с образованием осадков, слабодиссоциирующих и газообразных веществ.	Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.	§44(1-3)
53		Контрольно-обобщающий урок по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация»
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Повторение (13+2 часов).
54		Оксиды. Способы их получения и классификация. Основные оксиды.	Способы получения оксидов: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: солеобразующие и несолеобразующие(основные, кислотные и амфотерные). Определение и химические свойства основных оксидов.	Взаимодействие оксида кальция с водой, испытание полученного раствора индикатором; Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.	§45(1,2)
55		Кислотные и амфотерные оксиды.	Определение и химические свойства кислотных оксидов. Определение и химические свойства амфотерных оксидов.	Распознавание оксидов на основании их свойств.	§46(1-5)
56		Основания. Способы их получения.	Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства. Сущность реакции нейтрализации сильного основания сильной кислотой. Разложение нерастворимых оснований при помощи нагревания.	Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотой. Нейтрализация кислоты щелочью (титрование)	§47(1-3)
57		Кислоты. Способы их получения.	Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства. Летучие и неустойчивые кислоты.	Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями.	§48(1-3)
58		Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.	Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.	Взаимодействие серной и соляной кислот с металлами. Ряд активности металлов.	§49(1-3)
59		Амфотерные гидроксиды. Способы получения.	Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов: взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	Взаимодействие гидроксида цинка с серной кислотой, гидроксидом натрия, разложение при нагревании	§50(1-3)
60		Положение химических элементов в периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.	Изменение состава и свойств оксидов и гидроксидов в ряду элементов малых периодов и главных подгрупп.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.	§51
61		Практическая работа №7
62		Практическая работа №8
63		Соли. Способы получения и свойства.	Основные способы получения и химические свойства солей. Разложение некоторых солей при нагревании.	Взаимодействие солей между собой и с металлами.	§52(1-5)
64		Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.		§53(1,2)
65		Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства».			§45-53
66		Контрольная работа №4
67		Повторение.
68		Повторение

Календарно-тематическое планирование (9 класс)

№ урока		дата		Тема урока		Термины и понятия		Основное содержание	Химический эксперимент		Дом задание
Введение				Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса							3 часа
1		2.09.2016		Важнейшие классы неорганических соединений				Вводный инструктаж по ТБ Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.			Повт. Х - 8 § 45 – 49
2		5.09.2016		Важнейшие классы неорганических соединений				Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.			Повт. Х - 8 § 45 – 49
3		9.09.2016		Практическая работа 1 Реакции ионного обмена				Первичный инструктаж по ТБ. Решение экспериментальных задач.	Пр 1 Важнейшие классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена		Повт. классификацию ХР, ЭО, СО, строение атома, типы ХС
ТЕМА 1			Окислительно-восстановительные реакции							3 часа
4	12.09.2016		Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций		ОВР Неокислительно-восстановительные реакции Окисление Восстановление Окислитель восстановитель		Окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции. Восстановители и окислители.		Д 1 Сравнение взаимодействия HCl c Zn и взаимодействия HCl c CaO Д 2 Сравнение горения серы (угля) и взаимодействия СО2 с NaOH	§ 1 ( 1-2)
5	16.09.2016		Окислители и восстановители		Минимальная СО Максимальная СО Промежуточная СО Окислительно-восстановительная двойственность		Минимальная, максимальная и промежуточная степень окисления. Окислительно-восстановительная двойственность.			§ 2 (1-2)
6	19.09.2016		Алгоритм составление уравнений окислительно-восстановительных реакций		Метод электронного баланса		Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.		§ 3(1-4)
ТЕМА 2			Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений							3 часа
7	23.09.2016		Открытие периодического закона.		Естественные группы Щелочные металлы Галогены Периодический закон Периодическая система ХЭ Заряд ядра Физический смысл порядкового номера Современная формулировка Периодического закона		Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений. Периодический закон и Периодическая система в свете современных представлений.		Л 1 Сущность явления периодичности (отношение Mg(OH)2 и Ca(OH)2 к растворам HCl и NaOH)	§ 4
8	26.09.2016		Периодический закон и периодическая система в свете современных представлений. Характеристика химического элемента.				Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов и гидроксидов). Определение исходя из положения ХЭ в ПС и строения его атома: - в какой роли: окислителя или восстановителя элемент может выступать в ОВР или обладает окислительно-восстановительной двойственностью; - его минимальной и максимальной СО. Определение по максимальной СО: - формулы высшего оксида и гидроксида элемента; - свойств (основные, кислотные или амфотерные) его оксида и гидроксида. Сравнение характеристик атомов элемента и его соединений с характеристиками соседних (по периоду и подгруппе) элементов и их соединений. Значение ПЗ для развития науки и техники, в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И.Менделеева.			§ 5-6
9	30.09.2016		Обобщение по темам ОВР и Периодический закон				Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Окислительно-восстановительные реакции» и «Периодический закон. Периодическая система химических элементов».			Сообщение о жизни и деятель-ности Д.И.Менде-леева
ТЕМА 3			Водород и его важнейшие соединения							7 часов
10	3.10.2016		Водород				Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в ПСХЭ. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе, получение водорода.			§ 7(1,2)
11	7.10.2016		Свойства и применение водорода		Гремучий газ		Физические и химические свойства водорода (взаимодействие с неметаллами и оксидами металлов). Окислительно-восстановительная двойственность, взаимодействие с активными металлами. Меры предосторожности с водородом. Водород – экологически чистое топливо. Применение водорода.			§ 8
12	10.10.2016		Молярный объем газов.		Нормальные условия Молярный объем газа Закон Авогадро		Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. РРЗ Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа» и закона Авогадро. Определение относительной плотности газов.			§9
13	14.10.2016		Решение задач «Относительная плотность газов»		Плотность газа по водороду Плотность газа по воздуху		РРЗ Алгоритм вычислений по химическим уравнениям с использованием физической величины «молярный объем газа». Закон объемных отношений.			§10, 11
14	17.10.2016		Оксид водорода - вода		Дистилляция Диполь Ассоциация Тяжелая вода		Вода в природе. Получение чистой воды. Охрана водных ресурсов. Физические свойства воды. Особенности (аномальные свойства) воды. Структура молекулы воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами.		Д 3 Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами Д 4 Модель молекулы воды Д 5 Очистка воды перегонкой Д 6 Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами	§ 12 сообщения круговорот воды охрана воды очистка воды
15	21.10.2016		Итоговый урок				Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Водород и его важнейшие соединения». Выполнение упражнений и решение расчетных задач.			подготовка к контролю знаний
16	24.10.2016		Контрольная работа №1				Контроль знаний, умений и навыков учащихся.
ТЕМА 4			Галогены							4 часа
17	28.10.2016		Галогены		Галогены Возгонка		Общая характеристика галогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогенидов. Физические и химические свойства галогенов.		Л 2 Вытеснение одних галогенов другими из их соединений (галогенидов). Л 3 Растворимость брома и иода в органических растворителях	§ 13(1-3)
18	7.11.2016		Хлор		Хлорная вода Хлорная известь		Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хлора, растворимость в воде, окислительные свойства взаимодействие с металлами, водородом. Взаимодействие с водой. Понятие о хлорной извести. Применение хлора. Действие хлора на организм.			§ 14
19	11.11.2016		Хлороводород и соляная кислота		Качественная реакция		Получение хлороводорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид- ионы.		Л 4 Распознавание иода Л 5 Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах	§ 15
20	14.11.2016		Решение задач. Бром, йод.							§ 16, 17
ТЕМА 5			Скорость химических реакций							3 часа
21	18.11.2016		Скорость химических реакций		Концентрация вещества Скорость химических реакций Гомогенные реакции Гетерогенные реакции		Понятие о скорости химической реакции. Единицы скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость гетерогенной реакции.		Л 6 Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции (взаимодействие порошка и кусочка мела с соляной кислотой)	§ 18
22	21.11.2016		Условия, влияющие на скорость химических реакций		Катализаторы положительные и отрицательные (ингибиторы) Каталитические реакции Биологические катализаторы (ферменты)		Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и их концентрации, от температуры и катализатора. Понятие об ингибиторах.		Д 6 Взаимодействие Zn с HCl и CH3COOH Д 7 Взаимодействие CuO с H2SO4 различной концентрации Д 8 Разложение H2O2 в присутствии MnO2	§ 18
23	25.11.2016		Классификация химических реакций. Обратимые и необратимые реакции		Обратимые реакции Необратимые реакции Прямая реакция Обратная реакция		Понятие об обратимости химических реакций. Обобщение знаний о классификации химических реакций. Контроль знаний.			§ 19 Сообщения о положение в ПСХЭ халькоге-нов. История открытия.
ТЕМА 6			Подгруппа кислорода							12 часов
24	28.11.2016		Кислород.		Халькогены		Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы. Положение кислорода в ПС. Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород – простое вещество. Распространение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства. Роль кислорода в природе и его применение.		Д 9 Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами	§ 20, §18,19 (повторить)
25	2.12.2016		Озон.		Аллотропия		Аллотропные видоизменения кислорода. Озон: получение, свойства и применение. Озоновый «щит» Земли.			§ 21 Сообщен Озоновый слой, его роль Озоновые дыры
26	5.12.2016		Сера				Сера. Строение атома, степени окисления. Нахождение в природе. Физические и химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом и водородом, окислительно-восстановительная двойственность.		Д 10 Взаимодействие серы с металлами и кислородом	§22
27	9.12.2016		Сероводород				Сероводород. Сульфиды. Применение серы, сероводорода и сульфидов.			§23
28	12.12.2016		Оксид серы (IV). Сернистая кислота				Оксид серы (IV) и сернистая кислота, их получение, свойства и применение. Качественная реакция на сульфит-ион			§ 24
29	16.12.2016		Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли Практическая работа №2		Олеум		Физические и химические свойства оксида серы (YI) и серной кислоты. Различие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.		Д 11 Распознавание сульфат-иона в растворе	§ 25 Сообщение «Производ-ство и значение серной кислоты в н/х»
30	19.12.2016		Контрольная работа №2 «Подгруппа кислорода»
31	23.12.2016		Химизм промышленного способа получения серной кислоты				Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты. Охрана окружающей среды от загрязнений отходами сернокислого производства. Значение серы, ее соединений, в том числе серной кислоты в народном хозяйстве.			§ 25
32	26.12.2016		Проведение химических расчетов, связанных с участием веществ, содержащих примеси		Технические вещества		Алгоритм решения расчетных задач, связанных с участием веществ, содержащих примеси. РРЗ Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.			§ 26
33			Практическая работа 3 Решение экспериментальных задач				Практическая работа 3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».		Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
34			Подготовка к контрольной работе.
35			Контрольная работа №2				Контроль знаний, умений и навыков учащихся.
ТЕМА 7			Подгруппа азота							9 часов
36			Азот				Общая характеристика элементов подгруппы азота. Положение азота в ПС. Азот – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот – простое вещество. Молекула азота, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства азота (взаимодействие с металлами, водородом и кислородом), окислительно-восстановительная двойственность. Применение азота.			§ 27
37			Аммиак. Соли аммония		Аммиачная вода		Получение и физические свойства аммиака. Строение молекулы аммиака и его химические свойства (горение, взаимодействие с водой и кислотами). Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.		Л 7 Качественная реакция на ион аммония Д 12 Растворение аммиака в воде Д 13 Горение аммиака в кислороде	§ 28
38			Практическая работа 4 Получение аммиака и изучение его свойств				Практическая работа 4 Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака. Возгонка хлорида аммония.		Пр 4 Получение аммиака и изучение его свойств	Сообщение: «Производ-ство и значение азотной кислоты в н/х»
39			Оксиды азота				Оксиды азота			§ 29
40			Решение задач.
41			Азотная кислота и ее соли				Химизм промышленного и лабораторного способов получения азотной кислоты, ее физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, неметаллами. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Применение азотной кислоты и нитратов.		Д 14 Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью	§ 30, 31 Азотные удобрения Калийные удобрения
42			Фосфор и его соединения				Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Природные соединения фосфора. Аллотропные модификации фосфора. Основные химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом), оксида фосфора (Y) и ортофосфорной кислоты. Фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Фосфорные удобрения. Круговорот фосфора в природе.		Л 8 Качественная реакция на фосфат-ион	§ 32
43			Практическая работа 5 Ознакомление с минеральными удобрениями и их распознавание				Практическая работа 5 Ознакомление с минеральными удобрениями и их распознавание Свойства азотных, фосфорных и калийных удобрений. Распознавание образцов этих удобрений.			Подготовка к контролю знаний
44			Итоговый урок				Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Подгруппа азота». Решение задач и упражнений. Контроль знаний.			Сообщение о положение в ПСХЭ подгруппы углерода История открытия ХЭ
ТЕМА 8			Подгруппа углерода							5 часов
45			Углерод		Пиролиз		Общая характеристика подгруппы углерода. Положение углерода в ПС. Углерод – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод – простое вещество. Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода. Кристаллические решетки, физические свойства, применение алмаза и графита. Химические свойства (восстановительные) углерода (горение, восстановление оксидов металлов).		Л 9 Адсорбционные свойства углерода Д 16 Образцы природных соединений углерода	§ 33
46			Кислородные соединения углерода				Оксиды углерода (II) и (IY), получение, свойства и применение. Свойства угольной кислоты. Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Углерод – основа живой природы. Круговорот углерода в природе. «Парниковый эффект»		Д 17 Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот	§ 34, 35
47			Практическая работа 6 Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.				Практическая работа 6 Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.		Пр 6 Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	Сообщение Силикатная промышленность
48			Кремний и его соединения				Строение атома. Кремний и его соединения в природе. Свойства, применение кремния и оксида кремния (IY). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение.		Д 18 Образцы природных соединений кремния Д 19 Получение кремниевой кислоты	§ 36 Подготовка к контролю знаний
49			Контрольная работа №3				Контроль знаний, умений и навыков учащихся.			Положен металлов в ПС, история открытия ХЭ
ТЕМА 9			Металлы и их соединения							12 часов
50			Общая характеристика металлов		Пирометаллургия Гидрометаллургия Электрометаллургия Металлическая связь		Положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества – металлы. Металлы в природе. Способы их получения. Металлический тип связи и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.		Д 20 Образцы минералов и металлов	§ 38
51			Химические свойства металлов. Сплавы металлов.		Сплавы Твердые растворы Интерметаллические соединения		Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов, их свойства и применение.		Д 21 Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов Д 22 Образцы сплавов	§ 39
52			Вычисление массы (объема) компонентов в смеси				Алгоритм расчетных задач по определению состава смеси. РРЗ Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.			§ 40
53			Алюминий и его соединения				Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Строение атома. Природные соединения алюминия, его получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Al3+. Применение алюминия и его соединений.		Л 11 Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств	§ 41
54			Магний и кальций				Магний и кальций. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения магния и кальция: оксиды, гидроксиды, соли - (получение, свойства). Качественная реакция на ион Са2+. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция.		Д 23 Взаимодействие кальция с водой Д 24 Окрашивание пламени ионами кальция	§ 42
55			Жесткость воды и способы ее устранения		Жесткость воды Временная жесткость Постоянная жесткость		Карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) жесткость воды. Устранение жесткости воды. Превращение карбонатов в природе.		Л 12 Жесткость воды и ее устранение	§43
56			Щелочные металлы				Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов. Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Биологическая роль соединений натрия и калия. Калийные удобрения.		Д 25 Окрашивание пламени ионами натрия и калия. Д 26 Взаимодействие натрия с водой	§ 44
57			Железо				Особенности строения электронной оболочки атома железа. Природные соединения железа, его получение и физические свойства, химические свойства железа.		Л 13 Качественные реакции на двух- и трехзарядные ионы железа Д 27	§ 45
58			Соединения и сплавы железа				Химические оксидов железа FeO и Fe2O3 гидроксидов Fe(OH)2 и Fe(OH)3. качественная реакция на ионы железа Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа. Применение железа, его сплавов и соединений. Биологическая роль железа.		Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III)	§ 46
59			Коррозия металлов		Коррозия		Коррозия металлов. Ущерб от коррозии металлов. Основные методы защиты от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия, ингибирование, протекторный метод.		Домашний эксперимент	§ 47
60			Практическая работа 7 Решение экспериментальных задач				Практическая работа 7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»		Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач
61			Контрольная работа №4				Контроль знаний, умений и навыков учащихся.
ТЕМА 10			Органические соединения							7 часов
62			Взаимосвязь неорганических и органических веществ		Органические вещества		Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ.			§ 48
63			Предельные и непредельные углеводороды (алканы, алкены и алкины). Природные источники углеводородов		Углеводороды Предельные углеводороды (алканы) Непредельные углеводороды (алкены, алкины) Полиэтилен		Предельные углеводороды (на примере метана). Нахождение в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения), практическое значение. Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакция присоединения), практическое значение. Реакция полимеризации на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен). Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть. Применение их как топлива и сырья.		Д 27 Отношение метана к кислороду и бромной воде. Д 29 Образцы полимеров	§ 49, 50, 51
64			Кислородсодержа-щие соединения (лекция-блок)		Кислородсодержащие органические соединения Функциональные группы Спирты Многоатомные спирты		Понятие о функциональных группах. Спирты (на примерах метанола и этанола). Физические и химические свойства (горение, взаимодействие с кислотами). Физиологическое действие спиртов на организм. Глицерин. Применение спиртов.		Д 30 Горение спиртов	§ 52-56
65			Карбоновые кислоты. Практическая работа №8.		Карбоновые кислоты Реакция этерификации		Карбоновые кислоты (на примере уксусной кислоты). Физические и химические свойства, применение. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.		Свойства уксусной кислоты	§ 53
66			Повторение и закрепление материала по теме «Жиры», «Углеводы».		Жиры Углеводы Моносахариды дисахариды Полисахариды		Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль. Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (клетчатка). Нахождение в природе, применение и биологическая роль.		Д 31 Образцы жиров Д 32 Образцы углеводов	§ 54, 55, 56
67			Повторение
68			Повторение