Россия, Сураж
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 15.12.2024 19:56
Гуня Марина Александровна
Гуня Марина Александровна
Учитель химии
32 года
10 399
4 096 
Местоположение
Специализация
Рассказать о сайте
Рабочая программа по химии для 9 класса
Категория:
Химия
06.11.2016 19:05
Рабочая программа по химии для 9 класса по программе О.С. Габриеляна (2 часа в неделю).
Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии для 9 класса»
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Дубровская средняя общеобразовательная школа им. Н.П.Сергеенко
Суражского района Брянской области
«УТВЕРЖДЕНО»
Приказ № 168
от «30» августа 2016г
«РАССМОТРЕНО»
на МО
Протокол № 1
от «30» августа 2016г
«СОГЛАСОВАНО»
с зам. директора по УВР
Тихонова Г.С. _________
«30» августа 2016г
Рабочая программа учебного курса
«Химия»
9 класс
Разработала: Гуня Марина Александровна
с. Дубровка
2016-2017 учебный год
Пояснительная записка
Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 9 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы О.С. Габриелян, опубликованной в сборнике «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 78, [2] с.».
Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы:
Приказ Министерства образования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
Приказ Министерства образования Российской Федерации от 09 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов образовательных учреждений, реализующих программы общего образования»;
Федеральный закон от 29 декабря 2012 №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189, зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011, регистрационный номер 19993).
Письмо Минобрнауки России от 07 июля 2005 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана». Примерная программа по учебному предмету « Химия».
Учебный план МБОУ Дубровской СОШ им. Н.П. Сергеенко, утверждённый от 30 августа 2016 года № 168. .
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 9 классе средней общеобразовательной школы по учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 17-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 270, [2] с.: ил.». Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2016/2017 учебный год. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
Место курса «Химия» в базисном учебном плане
Учебный предмет «Химия» входит в образовательную область «Естественно-научные предметы». В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом Дубровской СОШ им. Н.П.Сергеенко программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 часа в неделю, 35 учебных недели, 70 учебных часов в год, из них контрольных работ - 5, практических работ - 6. Формы промежуточной и итоговой аттестации - контрольные работы или тестирование.
Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие « химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;
наука и практика взаимосвязаны: требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты. Учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где даётся знакомство с химической организацией и процессами обмена веществ.
В содержании курса 9 класса вначале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
В рабочую программу внесены следующие изменения и их обоснования:
Практикум №1, состоящий из 3-х практических работ (Тема №2) и практикум №2 (Тема №4), состоящий их 3-х практических проводится не блоками, а включен в соответствующие темы программы курса химии 9 класса. На мой взгляд, с подобными изменениями программа курса химии 9 класса будет усваиваться лучше.
Результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки
учащихся», который полностью соответствует стандарту, и содержании календарно-тематического планирования. Требования направлены на реализацию
деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение
учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями,
востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми
для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и
воспроизводится учащимися.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том
числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять,
анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.
В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на
решение разнообразных жизненных задач.
Система оценки достижений учащихся
На уроках химии необходимо оценивать прежде всего:
предметную компетентность (способность решать проблемы средствами предмета);
ключевые компетентности (коммуникативные, учебно-познавательные);
общеучебные и интеллектуальные умения (умения работать с различными источниками информации, текстами, таблицами, схемами, Интернет-страницами и т.д.);
умение работать в парах (в коллективе, в группе), а также самостоятельно.
Придерживаюсь приоритета письменной формы оценки знаний над устной. Использую классическую 5-балльную шкалу в качестве основы. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитывается число и характер существенных и несущественных ошибок.
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа:
- неправильно указаны основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ;
- неправильно сформулирован закон, правило;
-теоретические знания не применены для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений.
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа:
- упущение какого-либо нехарактерного факта при описании вещества или процесса;
- оговорки, описки, допущенные по невнимательности.
Срок реализации программы: 1 год.
Общая характеристика учебного курса «Химия»
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач.
Основными задачами для освоения базового уровня химии за 9 класс являются:
- знакомство и развитие сведений о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов и многих других неметаллов);
- расширение представлений о свойствах важных в народно-хозяйственном отношении веществ;
- углубление знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации;
- изучение важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
- развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
- раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
- развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Организация процесса обучения:
В 9 классе целесообразно осуществлять преподавание химии с использованием различных форм организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, индивидуально-групповая, фронтальная, интерактивная.
Учебный процесс при изучении курса химии строится с учетом следующих методов обучения: информационный; исследовательский (организация исследовательского лабораторного практикума, самостоятельных работ и т.д.); проблемный (постановка проблемных вопросов и создание проблемных ситуаций на уроке); игровые методы (познавательные и ролевые игры); использование ИКТ (просмотр презентаций и видеоопытов); алгоритмизированное обучение (алгоритмы планирования исследования и обработки результатов эксперимента, алгоритмы описания химического объекта, решения задач, алгоритм рассказа о строении и свойствах химического элемента, веществ); методы развития способностей к самообучению и самообразованию.
В течение всего курса обучения предусмотрено проведение практических и лабораторных занятий, практикумов по решению задач, самостоятельных работ и контрольных работ.
Организация и формы контроля:
Ведущими составляющими контроля выступают проверка знаний усвоения химических основных понятий и терминов и оценка умений извлекать информацию и работать с различными источниками химической информации.
Текущий контроль проводится после изучения каждой темы и контролирует знания, умения и навыки в ходе их формирования.
В процессе текущего контроля используются индивидуальные или коллективные формы: фронтальный и письменный опросы, самостоятельная работа с учебником, индивидуальная работа по карточкам, творческая работа школьников в группах, индивидуальная работа у доски, проверка в виде коротких тестов, вопросов на объяснение фактов и закономерностей, решение проблемных вопросов.
Промежуточный контроль проводится после цепочки занятий, посвященных какой-либо крупной теме или разделу. Формами промежуточного контроля являются тестовые задания на последних уроках раздела.
Тематический контроль осуществляется на контрольных работах и при выполнении практических работ.
Итоговый контроль призван выявить конечный уровень обученности за весь курс и выполняет оценочную функцию. Цель итогового контроля - определение способности обучаемых к использованию знаний и умений в практической деятельности (итоговая контрольная работа).
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Методологической основой организации обучения при изучении курса является личностно-ориентированный деятельностный подход, сущность которого кратко может быть выражена в следующих положениях:
построение обучения на высоком, но посильном для учащихся уровне трудности, обеспечивающем усвоение предмета на базовом уровне. Соблюдение меры трудности обеспечивает не механическое, а сознательное усвоение учащимися учебного материала;
изучение материала быстрым, но доступным для учащихся темпом;
повышение удельного веса навыков по решению комбинированных задач;
осознание учащимися процесса учения, в том числе сознательное использование умственных приемов, направленных на целенаправленное формирование универсальных учебных действий.
Построение процесса обучения на всех этапах курса направлено на решение ключевых метапредметных задач:
обеспечивать высокий уровень образования учащихся, постоянно повышать уровень их индивидуальных достижений;
строить образовательную деятельность на основе ценностно-смыслового подхода: формировать стремление к саморазвитию, активную жизненную позицию, созидательную ценностную направленность;
создавать условия для самореализации учащихся в образовательном пространстве учебного заведения с целью формирования исследовательской позиции, творческого отношения к действительности;
в ходе образовательной деятельности формировать у учащихся культуру взаимоотношений, навыки конструктивного взаимодействия;
создавать условия для самоопределения учащихся, формирования самосознания и рефлексивной позиции.
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса
В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
причины многообразия углеводородных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;
понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси;
разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами, и практически использованием веществ;
составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся
Критерии оценок за устные и письменные работы (соответствуют государственным стандартам):
"5" – выставляется, если правильно выполнены все задания в полном объеме с соблюдением правил оформления работы. Отсутствуют ошибки в химической терминологии. Задачи решены рациональными способами.
"4" – выставляется при правильном выполнении основного числа заданий, допускаются 1-2 незначительные ошибки.
"3" – выставляется в случае правильного выполнения не менее половины из предложенных заданий. При этом допускаются несколько незначительных ошибок или 1-2 грубые ошибки.
"2" – выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения менее 1/3 из предложенных заданий при наличии нескольких грубых ошибок.
Незначительными ошибками считаются: ошибки в тривиальных названиях веществ (кроме наиболее распространенных), пропуск коэффициента в обменных реакциях, неправильно указанный катализатор и т.д., т.е. ошибки, которые указывают на незнание частных свойств веществ или возникающие по невнимательности.
Грубыми ошибками считаются такие, которые свидетельствуют о незнании основных законов химии, например: неверное составление формул по валентности; неправильное написание хим. уравнений вследствие незнания свойств данного класса веществ; незнание номенклатуры веществ и др.
Критерии оценок тестовых заданий:
"5" – выставляется, если правильно выполнено не менее 90% заданий
"4" – выставляется, если правильно выполнено от 70% до 89% заданий
"3" – выставляется, если правильно выполнено от 40% до 69% заданий
"2" – выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения менее 39% заданий
Оценка устного ответа
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа
Оценка контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена
Оценка умений решать задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.
Оценка экспериментальных умений
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.
Годовой календарный график текущего контроля
| № | Раздел (тема) курса | Кол-во часов | Контрольная работа | Практическая работа |
| 1. | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса | 6 | К.р. № 1 |
|
| 2. | Металлы | 18 | К.р. № 2
| Пр.р. № 1 Пр.р. № 2 Пр.р. № 3
|
| 3. | Неметаллы | 26 | К.р. № 3
| Пр.р. № 4 Пр.р. № 5 Пр.р. № 6 |
| 4. | Органические соединения | 10 | К.р. № 4 |
|
| 5. | Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 8 | Итоговая к.р. |
|
Структура курса
| № | Модуль (глава) | Кол-во часов |
| 1. | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса | 6 |
| 2. | Металлы | 18 |
| 3. | Неметаллы | 26 |
| 4. | Органические соединения | 10 |
| 5. | Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 8 |
| Итого
| 68 | |
Перечень практических работ
| № | Тема
|
| 1. | Практическая работа № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. |
| 2. | Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов. |
| 3. | Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. |
| 4. | Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». |
| 5. | Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». |
| 6. | Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов. |
Перечень лабораторных опытов
| № | Тема
|
| 1. | Лабораторный опыт № 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. |
| 2. | Лабораторный опыт № 2. Ознакомление с образцами металлов. |
| 3. | Лабораторный опыт № 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. |
| 4. | Лабораторный опыт № 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. |
| 5. | Лабораторный опыт № 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. |
| 6. | Лабораторный опыт № 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. |
| 7. | Лабораторный опыт № 7. Качественная реакция на хлорид-ион. |
| 8. | Лабораторный опыт № 8. Качественная реакция на сульфат-ион. |
| 9. | Лабораторный опыт № 9. Распознавание солей аммония. |
| 10. | Лабораторный опыт № 10. Получение углекислого газа и его распознавание. |
| 11. | Лабораторный опыт № 11. Качественная реакция на карбонат-ион. |
| 12. | Лабораторный опыт № 12. Ознакомление с природными силикатами. |
| 13. | Лабораторный опыт № 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. |
| 14. | Лабораторный опыт № 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. |
| 15. | Лабораторный опыт № 15. Свойства глицерина. |
| 16. | Лабораторный опыт № 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. |
| 17. | Лабораторный опыт № 17. Взаимодействие крахмала с йодом. |
Содержание программы учебного курса «Химия» 9 класс:
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1.Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Тема 2. Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений (3 ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3.Неметаллы (23 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Тема 4. Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5. Органические соединения (10 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА «ХИМИЯ» 9 КЛАСС
| № урока | Кол-во часов | Дата | Тема урока | Тип урока | Элементы содержания | Требования к уровню подготовки учащихся | Оборудование; демонстрации, лабораторные опыты | Домашнее задание | |||||||
| план | факт | ||||||||||||||
| Введение. Общая характеристика химических элементов (6ч)
| |||||||||||||||
| 1 | 1 |
|
| Вводный инструктаж по ТБ. Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
| Вводный урок | Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла. | Знать/понимать: - химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: - называть: соединения изученных классов; - характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; - определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений; - составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева | §1 (с.3-6), упр.1 (б), 3 | ||||||
| 2 | 1 |
|
| Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
| Комбинированный урок | Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева | §1 (до конца), упр.1 (а), 4, 5, 9 | ||||||||
| 3 | 1 |
|
| Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды | Комбинированный урок | Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Зависимость свойств оксидов и гидроксидов переходных элементов от степени окисления
| Уметь: составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных оксидов и гидроксидов | Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Лабораторный опыт №1 «Получение и изучение свойств Zn(OH)2» | §2, упр.2, 3 | ||||||
| 4 | 1 |
|
| Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева | Комбинированный урок | Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева | Знать/понимать:
химический элемент, атом;
Периодический закон. Уметь:
химические элементы по их символам;
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева | §3, упр. 2, 4, 7, 11 | ||||||
| 5 | 1 |
|
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение в курс 9 класса»
| Урок обобще-ния и система-тизации знаний | Повторение ключевых моментов темы. Подготовка к контрольной работе | Знать: - общую характеристику химических элементов; ключевые моменты темы Уметь: -характеризовать химические элементы; составлять генетические ряды металлов и неметаллов; составлять молекулярные и ионные уравнения; знать метод электронного баланса.
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде | §1-3, повторить | ||||||
| 6 | 1 |
|
| Контрольная работа № 1 по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение в курс 9 класса»
| Контрольная работа | Контроль знаний по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение в курс 9 класса» |
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде |
| ||||||
| Глава 1. Металлы (18 ч) | |||||||||||||||
| 7 | 1 |
|
| Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов | Комбинированный урок | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации.
| Уметь:
положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка).
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева Лабораторный опыт № 2 «Ознакомление с образцами металлов» | §4 (конспект); §5, упр.1-3;
§6, упр.1, 2, 4 (устно) | ||||||
| 8 | 1 |
|
| Сплавы | Урок изучения нового материа-ла | Сплавы как системы металлов с другими металлами и неметаллами. Особенности свойств сплавов. Классификация сплавов. Чёрные сплавы – чугун и сталь. Цветные сплавы – бронза, латунь, дюралюминий, мельхиор. Свойства сплавов.
| Знать: -химические понятия: сплавы, чёрные металлы и цветные металлы. - классификацию сплавов; Уметь: -описывать свойства и области применения различных сплавов | Демонстрация образцов сплавов | §7, упр.4 | ||||||
| 9, 10 | 2 |
|
| Химические свойства металлов | Комбинированные уроки | Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. | Уметь:
химические свойства металлов;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Демонстрация взаимодействия натрия, лития и кальция c водой; металлов с неметаллами. Лабораторный опыт № 3 «Взаимодейст-вие металлов с растворами кислот и солей» | §8 (с.39-40), упр.1-3 (письмен-но), 4 (устно);
| ||||||
| §8 (до конца), упр.5-7 | |||||||||||||||
| 11 | 1 |
|
| Получение металлов | Урок изучения нового материа-ла | Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. | Знать/понимать:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.
|
| §9, упр.1-6 | ||||||
| 12 | 1 |
|
| Коррозия металлов | Урок изучения нового материа-ла | Понятие о коррозии металлов и сплавов. Типы и виды коррозии. Последствия коррозии. Способы защиты от коррозии: защитные покрытия, легирующие добавки, ингибиторы коррозии, протекторная защита.
| Знать: - причины и виды коррозии; Уметь: - объяснять и применять доступные способы защиты металлов от коррозии
|
| §10, упр. 1-4, 6 | ||||||
| 13 | 1 |
|
| Щелочные металлы | Урок изучения нового материа-ла | Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. | Уметь:
соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;
щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни: NaCl – консервант пищевых продуктов.
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Демонстрация образцов щелочных металлов. Демонстрация взаимодействия натрия с кислородом.
Лабораторный опыт № 4 «Ознакомление с образцами природных соединений натрия»
| §11, упр.1, 2, 5 | ||||||
| 14,15 | 2 |
|
| Бериллий, магний и щелочноземельные металлы | Комбинированные уроки | Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Соединения бериллия, магния и щёлочноземельных металлов | Уметь:
соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;
щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Демонстрация образцов щелочноземель-ных металлов. Демонстрация взаимодействия магния с кислородом. Лабораторный опыт № 4 «Ознакомление с образцами природных соединений кальция»
| §12 (с.60-64), упр.4, 5;
| ||||||
|
§12 (до конца), упр.2, 3, 7 | |||||||||||||||
| 16,17 | 2 |
|
| Алюминий | Комбинированные уроки | Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. | Уметь:
соединения алюминия по их химическим формулам;
алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Лабораторный опыт № 4 «Ознакомление с образцами природных соединений алюминия». Лабораторный опыт № 5 «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей». | §13 (с.68-71), упр.1, 4, 7;
§13 (до конца), упр. 2, 5, 6 | ||||||
| 18,19 | 2 |
|
| Железо | Комбинированные уроки | Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа. Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. | Уметь:
соединения железа по их химическим формулам;
особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Лабораторный опыт № 4 «Ознакомление с образцами природных соединений железа». Лабораторный опыт № 6 «Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+». Демонстрация получения гидроксидов железа (II) и (III) | §14 (с.76-79), упр.1, 5;
§14 (до конца), упр.2, 4, 6 | ||||||
| 20 | 1 |
|
| Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений» | Практи-ческая работа | Правила техники безопасности. Объяснять результаты и записывать уравнения | Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; -прогнозировать, аргументировать и экспериментально осуществлять цепочки хим. превращений.
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Инструкция по технике безопасности. Пробирки, спиртовка, сульфат меди (II), гидроксид меди (II), окид меди (II), медь и др.
| Оформить практичес-кую работу | ||||||
| 21 | 1 |
|
| Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов» | Практи-ческая работа | Правила техники безопасности. Объяснять результаты и записывать уравнения | Уметь:
химические свойства металлов и их соединений;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;
с химической посудой и лабораторным оборудованием; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Инструкция по технике безопасности. Пробирки, карбонат натрия, хлорид кальция, гидроксид алюминия, соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид алюминияи др.
| Оформить практичес-кую работу | ||||||
| 22 | 1 |
|
| Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ» | Практи-ческая работа | Правила техники безопасности. Объяснять результаты и записывать уравнения | Уметь: - предлагать на практике способы получения и распознавания веществ; Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Инструкция по технике безопасности. Пробирки, химические стаканы, серная кислота, гидроксид натрия, карбонат калия, хлорид бария, железо
| Оформить практичес-кую работу | ||||||
| 23 | 1 |
|
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы» | Урок обобще-ния и система-тизации знаний | Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений. Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
| Знать: -строение атомов металлических элементов. - химические свойства и применение алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений. | Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде | §4-14, повторить | ||||||
| 24 | 1 |
|
| Контрольная работа № 2 по теме «Металлы» | Контрольная работа | Контроль знаний по теме «Металлы» | Знать: - строение атомов металлов, физические и химические свойства. - применение металлов и их соединений. Уметь: - составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, - объяснять ОВР металлов и их соединений. | Периодическая система химических элементов Д.И. Менде-леева; Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде |
| ||||||
| Глава 2. Неметаллы (26 ч) | |||||||||||||||
| 25 | 1 |
|
| Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух | Комбинированный урок | Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха. | Знать/понимать:
знаки химических элементов-неметаллов. Уметь:
химические элементы-неметаллы по их символам;
закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;
тип химической связи в соединениях неметаллов.
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | §15, упр.1, 3, 4; §16 (конспект) | ||||||
| 26 | 1 |
|
| Водород | Урок изучения нового материа-ла | Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода | Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;
водород среди других газов; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с водородом.
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | §17, упр.1-5 | ||||||
| 27 | 1 |
|
| Галогены | Урок изучения нового материа-ла | Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. | Знать/понимать:
знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. Уметь:
закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;
особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;
степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с хлором.
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Демонстрация образцов галогенов; взаимодействие галогенов с натрием, алюминием; вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей | §18, упр.1-5, 7 | ||||||
| 28 | 1 |
|
| Соединения галогенов | Комбинированный урок | Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион. | Знать/понимать:
формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот. Уметь:
соединения галогенов по их химических формулам;
химические свойства соляной кислоты;
химические формулы галогеноводородов и галогенидов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;
соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.
| Лабораторный опыт № 7 «Качественная реакция на хлорид-ион» | §19, упр.2-4 | ||||||
| 29 | 1 |
|
| Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений | Комбинированный урок | §20, упр.1, 2 | |||||||||
| 30 | 1 |
|
| Кислород | Комбинированный урок | Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода. | Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические свойства кислорода; химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;
тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах; степень окисления атома кислорода в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;
кислород среди других газов; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения).
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | §21, упр.3-6, 8 | ||||||
| 31 | 1 |
|
| Сера | Комбинированный урок | Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация). | Уметь:
строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;
физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Демонстрация взаимодействия серы с металлами, кислородом и водородом | §22, упр.1-5 | ||||||
| 32,33 | 2 |
|
| Соединения серы | Комбинированные уроки | Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли. Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. | Знать/понимать:
формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI); формулу серной кислоты. Уметь:
оксиды серы по их химическим формулам; серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;
физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов); физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;
принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;
уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами; химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);
серную кислоту среди растворов веществ других классов; сульфат-ион среди других ионов; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди); безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение).
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Лабораторный опыт № 8 «Качественная реакция на сульфат-ион» | §23 (с.134-138), упр.1-3, 5;
§23 (до конца), упр.4, 6, 7 | ||||||
| 34 | 1 |
|
| Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» | Практи-ческая работа | Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода» | Уметь:
химические свойства соединений серы; - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;
с химической посудой и лабораторным оборудованием; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Инструкция по технике безопасности. Растворы хлорида бария, хлорида железа (III), соляной кислоты, нитрата серебра, сульфита натрия, сульфата натрия, серной кислоты (разб.), гранулы цинка, гидроксид натрия, пробирки, спиртовка, химический стакан, индикатор лакмус.
| Оформить практичес-кую работу | ||||||
| 35 | 1 |
|
| Азот | Комбинированный урок | Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение. | Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях; степень окисления атома азота в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | §24, упр.1-4 | ||||||
| 36 | 1 |
|
| Аммиак | Урок изучения нового материа-ла | Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака. | Знать/понимать:
формулу аммиака. Уметь:
аммиак по его химической формуле;
физические и химические свойства аммиака;
тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);
аммиак среди других газов; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | §25, упр.1-10 | ||||||
| 37 | 1 |
|
| Соли аммония | Урок изучения нового материа-ла | Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве. | Знать/понимать:
катион аммония. Уметь:
соли аммония по их химическим формулам;
химические свойства солей аммония;
принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония;
химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Лабораторный опыт № 9 «Распознавание солей аммония»
| §26, упр. 2-4 | ||||||
| 38,39 | 2 |
|
| Кислородные соединения азота | Комбинированные уроки | Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение. Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты. Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции. | Знать/понимать:
формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV); формулу азотной кислоты; Уметь:
оксиды азота по их химическим формулам; азотную кислоту; соли азотной кислоты по их химическим формулам;
физические свойства оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV) (как типичного кислотного оксида); физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты; химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);
принадлежность оксидов азота к соответствующему классу неорганических соединений; степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах; принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений; валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV); уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью); химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;
азотную кислоту среди растворов веществ других классов; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди); безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой; критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции).
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Демонстрация взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью
| §27 (с.156-157), упр. 1-5;
§27 (до конца)
| ||||||
| 40,41 | 2 |
|
| Фосфор и его соединения | Комбинированные уроки | Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора. Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. | Уметь:
формулы фосфора, оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты;
оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;
строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;
химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях; химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов;
тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях; принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора; химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Демонстрация образцов природных соединений фосфора; образцов важнейших для народного хозяйства фосфатов. | §28 (с.159-161), упр.1-3;
§28 (до конца), упр.6, 7
| ||||||
| 42 | 1 |
|
| Углерод | Комбинированный урок | Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода. | Уметь:
строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Демонстрация природных соединений углерода | §29, упр.1-8 | ||||||
| 43,44 | 2 |
|
| Кислородные соединения углерода | Комбинированные уроки | Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение. Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов. | Знать/понимать:
формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV); формулу угольной кислоты. Уметь:
оксиды углерода по их химическим формулам; соли угольной кислоты по их химическим формулам;
физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида); химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов;
принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах; принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV); химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов; уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот; -распознавать опытным путём: углекислый газ среди других газов; карбонат-ион среди других ионов. -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с оксидом углерода (II).
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Демонстрация образцов важнейших для народного хозяйства карбонатов. Лабораторный опыт №10 «Получение Углекислого газа и его распознавание». Лабораторный опыт № 11 «Качественная реакция на карбонат-ион» | §30 (с.172-174), упр.1-4;
§30 (до конца), упр.5-8
| ||||||
| 45,46 | 2 |
|
| Кремний и его соединения | Комбинированные уроки | Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности. | Знать/понимать:
формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты. Уметь:
оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;
химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов;
принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;
химические формулы силикатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Демонстрация образцов стекла, керамики, цемента. Лабораторный опыт № 12 «Ознакомление с природными силикатами». Лабораторный опыт № 13 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности»
| §31 (с.178-182), упр.2, 4(а);
| ||||||
| §31 (до конца), упр.4-6 | |||||||||||||||
| 47 | 1 |
|
| Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода» | Практи-ческая работа | Применить знания на практике, ТБ | Уметь:
химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
с химической посудой и лабораторным оборудованием; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Инструкция по технике безопасности. Фарфоровая ступка, пестик, кристаллический хлорид аммония и гидроксид кальция, пробирки, лакмусовая бумага, штатив, спиртовка, вата, по 1 мл конц. соляной, серной и азотной кислот, фенолфталеин; раствор нитрата серебра, карбоната натрия, силиката натрия, гидроксида натрия, сульфата натрия, хлорида натрия
| Оформить практичес-кую работу | ||||||
| 48 | 1 |
|
| Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 6 «Получение, собирание и распознавание газов» | Практи-ческая работа | Применить знания на практике, ТБ | Уметь:
способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;
уравнения химических реакций получения газов;
с химической посудой и лабораторным оборудованием; -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Инструкция по технике безопасности. Штатив, пробирка, газоотводная трубка, химический стакан, стекловата, спиртовка, кристаллизатор, перманганат калия, мрамор, соляная килота | Оформить практичес-кую работу | ||||||
| 49 | 1 |
|
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы» | Урок обобще-ния и система-тизации знаний | Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы». Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. | Знать: - электронное строение атомов серы, азота, фосфора, углерода. - химические свойства и применение серы, оксида серы (IV), серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты, углерода, оксида углерода (IV), угольной кислоты, кремния, оксида кремния(IV), кремниевой кислоты.
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде | §15-31, повторить | ||||||
| 50 | 1 |
|
| Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы» | Контрольная работа | Контроль знаний, умений и навыков | Знать: - строение и свойства изученных веществ. Уметь: - выполнять упражнения и решать задачи. | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде |
| ||||||
| Глава 3. Органические вещества (10 ч) | |||||||||||||||
| 51 | 1 |
|
| Предмет органической химии | Урок изучения нового материа-ла | Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии.
| Знать/понимать:
вещество, классификация веществ. Уметь:
строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ;
валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. | Демонстрация моделей молекул метана и других углеводородов | §32, упр.1-6 | ||||||
| 52 | 1 |
|
| Предельные углеводороды | Урок изучения нового материа-ла | Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. | Знать/понимать:
формулы метана и этана. Уметь:
метан и этан по их химическим формулам;
связь между составом, строением и свойствами метана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);
принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование); -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с метаном (природным газом).
| Лабораторный опыт № 14 «Изготовление моделей молекул углеводородов» | §33, упр.3-4 | ||||||
| 53 | 1 |
|
| Непредельные углеводороды. Этилен | Урок изучения нового материа-ла | Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации. | Знать/понимать:
формулу этилена. Уметь:
этилен по его химической формуле;
связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);
принадлежность этилена к непредельным углеводородам;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).
| Демонстрация взаимодействия этилена с бромной водой и раствором перманганата калия | §34, упр.1-3 | ||||||
| 54 | 1 |
|
| Спирты | Урок изучения нового материа-ла | Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола. | Знать/понимать:
формулы метанола, этанола и глицерина. Уметь:
спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;
связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение);
принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение); -использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о метаноле и этаноле.
| Демонстрация образцов этанола и глицерина; качественной реакции на многоатомные спирты
Лабораторный опыт № 15 «Свойства глицерина» | §35, упр.2-3, 5 | ||||||
| 55 | 1 |
|
| Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры | Урок изучения нового материа-ла | Ацетаты. Жирные кислоты. Функциональная карбоксильная группа – СООН. Муравьиная кислота. Уксусная кислота. Формиаты. Ацетаты. Реакция этерификации. Сложные эфиры в природе, применение их
| Уметь: - характеризовать типичные свойства уксусной кислоты. Знать: - реакцию этерификации и формулы сложных эфиров | Демонстрация получения уксусно-этилового эфира
| §36, упр.1-3 | ||||||
| 56 | 1 |
|
| Жиры | Урок изучения нового материа-ла | Жиры как сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и жирных кислот. Животные и растительные жиры. Омыление жиров. Мыла
| Знать: - представителей углеводов и жиров и их значение в природе и жизни человека | Демонстрация омыления жира | §37, упр.2-4 | ||||||
| 57 | 1 |
|
| Аминокислоты и белки | Урок изучения нового материа-ла | Аминокислоты как соединения с двойственной функцией: сочетание карбоксильной группы –СООН и аминогруппы –NH2. Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами. Биологическое значение аминокислот. Белки как продукты поликонденсации аминокислот. Пептидная связь. Полипептиды. Состав и строение белков. Биологическая роль белков.
| Знать: -основные функции аминокислот; - основные функции белков в живом организме, их значения и условия разрушения или денатурации. | Демонстрация доказательства наличия функциональной группы в растворах аминокислот; горение белков (шерсти или птичьих перьев); цветные реакции белков | §38, упр.1-4 | ||||||
| 58 | 1 |
|
| Углеводы | Урок изучения нового материа-ла | Состав углеводов. Моносахариды, дисахариды, полисахариды. Сахароза. Крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов.
| Знать: - основные функции углеводов; - строение и свойства глюкозы. | Лабораторный опыт № 16 «Взаимодейст-вие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании». Лабораторный опыт № 17 «Взаимодейст-вие крахмала с йодом». Демонстрации: взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра; качественная реакция на крахмал | §39, упр.2,3; §40, конспект, сообщение о полимерах | ||||||
| 59 | 1 |
|
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества» | Урок обобще-ния и система-тизации знаний | Генетическая связь между классами органических веществ, пример цепочки переходов от предельного углеводорода к полипептиду.
| Знать: - органические соединения и причины их многообразия; - химическое строение органических соединений. Уметь: -правильно применять органические соединения.
|
| §32-40, повторить | ||||||
| 60 | 1 |
|
| Контрольная работа № 4 по теме «Органические соединения»
| Контрольная работа | Контроль знаний по теме «Органические соединения» |
|
|
| ||||||
| Глава 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч) | |||||||||||||||
| 61 | 1 |
|
| Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома
| Урок обобще-ния
| Обобщение знаний по характеристике элементов в ПСХЭ | Знать: - физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ, номеров периода и группы; - план характеристики химических элементов; - значение периодического закона. Уметь: -характеризовать химические элементы | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Таблица «Форма и перекрывание электронных облаков» | Тест; повторить типы химичес-ких связей и типы кристаллических решёток. | ||||||
| 62 | 1 |
|
| Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. | Урок обобще-ния | Обобщение знаний по типам химических связей и типам кристаллических решёток; взаимосвязи строения и свойств веществ. | Знать: - Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица «Ионная связь», «Ковалентная связь», «Соотношение между видами химических связей». Таблица «Кристалличес-кие решётки» | Тест; повторить классифи-кацию химичес-ких реакций по различным признакам | ||||||
| 63 | 1 |
|
| Классификация химических реакций по различным признакам | Урок обобще-ния | Обобщение знаний по классификации реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов) | Знать: -классификацию химических реакций по различным признакам | Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде | Тест; повторить простые и сложные вещества, их химичес-кие свойства | ||||||
| 64 | 1 |
|
| Простые и сложные вещества, их классификация и химические свойства
| Урок обобще-ния | Обобщение знаний по простым и сложным веществам, их классификации и химическим свойствам | Знать: - понятия: простое и сложное вещество. - классы соединений, их физические и химические свойства, применение. Уметь: - составлять уравнения реакций в ионной и молекулярной форме
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Таблица «Кислотно-основные свойства оксидов». Таблица «Генетическая связь между классами соединений» | Тест; повторить теорию электроли-тической диссоциа-ции и окисли-тильно-восстано-вительные реакции | ||||||
| 65 | 1 |
|
| Свойства простых и сложных веществ в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления | Урок обобще-ния | Обобщение знаний по свойствам простых и сложных веществ в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления | Знать: - теорию электролитической диссоциации; свойства простых и сложных веществ Уметь: - составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде | тест | ||||||
| 66 | 1 |
|
| Обобщение и систематизация знаний по химии за курс основной школы
| Урок обобще-ния и система-тизации знаний | Обобщение знаний по химии за курс основной школы | Знать: - все основные понятия, формулы веществ, физические и химические свойства веществ, реакции и применение веществ за курс 8-9 класса химии
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде | тест | ||||||
| 67 | 1 |
|
| Итоговая контрольная работа за курс основной школы | Контрольная работа | Обобщение знаний по химии за курс основной школы |
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде |
| ||||||
| 68 | 1 |
|
| Подведение итогов работы по химии за курс основной школы | Итоговый урок |
|
|
|
| ||||||
| 69, 70 | 2 |
|
| Резерв |
|
|
|
|
| ||||||
Лист корректировки рабочей программы
| № урока | Тема урока
| Количество часов | Причина корректировки | Способ корректировки | |||
| По плану | Дано | ||||||
|
|
|
|
|
|
| ||
|
|
|
|
|
|
| ||
| | | | | | | ||
| | | | | | | ||
| | | | | | | ||
| | | | | | | ||
|
|
|
|
|
|
| ||
Материально - техническое обеспечение учебного курса «Химия» 9 класс
Технические средства обучения: компьютер, экран, проектор.
Основная литература
Габриелян О.С. «Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 17-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 270, [2] с.: ил.».
Габриелян О.С. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 78, [2] с.».
Горковенко М.Ю. «Поурочные разработки по химии. 8класс. – М.: ВАКО, 2013. – 432 с. – (В помощь школьному учителю)».
Габриелян О.С. «Химия. 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»: учебное пособие / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – 9-е изд.., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 174, [2] с.».
Габриелян О.С. «Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, С.А. Сладков. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 221, [3] с.: ил».
Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс / Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2012. – 112 с. – (Контрольно-измерительные материалы).
Дополнительная литература
Габриелян О.С. «Химия. 9 класс: учебник / О.С. Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 319, [1] с.: ил.».
Павлова Н.С. «Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». ФГОС (к новому учебнику) / Н.С. Павлова. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2015. – 189, [3] с. – (Серия «Учебно-методический комплект»)».
Габриелян О.С. «Химия. 9 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2002. – 224 с.: ил.».
Химия. 7-9 классы: Рабочие программы / сост. Т.Д. Гамбурцева. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2015. – 159, [1] с.
Рябов М.А. «Тесты по химии: 9 кл.: Неметаллы. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». ФГОС (к новому учебнику) / М.А. Рябов. – М.: Издательство «Экзамен», 2016. – 141, [3] с. (Серия «Учебно-методический комплект»)».
Габриелян О.С. «Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, С.А. Сладков. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 221, [3] с.: ил».
Денисова В.Г. «Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. – 2-е изд., стереотип. – М.: Планета, 2010. – 272 с. – (Современная школа)».
Титов Н.А., Андросова О.А.., Шипков А.И. «Методика проведения недели химии в школе. Пособие для учителя химии. – Брянск: «Курсив», 2004. – 62 с. (Серия «Библиотечка учителя химии»)».
Химия. 8-11 классы: внеклассные мероприятия (игры, шоу-программы, театрализованные представления) / авт. – сост. Е.П. Ким. – Изд. 3-е. – Волгоград: Учитель. – 134 с.».
Глинка Н.Л. «Общая химия: учебное пособие / Н.Л.Глинка. – М.: КНОРУС, 2011. – 752 с.»
Предметные олимпиады. 8-11 классы. Химия / авт. – сост. Л.П. Бойко, Е.А. Иванова, Н.П. Пильникова. – Волгоград: Учитель, 2016. – 95 с.
Дудиева И.А. «Химия. Диагностические работы для проведения промежуточной аттестации. 9 класс. – М.:ВАКО, 2014. – 64 с. – (Промежуточная аттестация)».
Касатикова Е.Л. «Химия в таблицах и схемах. Издание 2-е. СПб, ООО «Виктория плюс», 2013. – 96 стр.»
Учимся решать задачи по химии. 8-11 классы / авт.- сост. Р.А. Бочарникова. – Изд. 2-е. – Волгоград: Учитель, 2016. – 125 с.
Габриелян О.С. «Химия 8-9 кл. Методическое пособие / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – М..: Дрофа, 2013. – 222, [2] с.».
Варавва Н.Э. «Химия в схемах и таблицах / Н.Э. Варавва. – М.: Эксмо, 2013. – 208 с. – (Наглядно и доступно)».
Лёвкин А.Н. «Общая и неорганическая химия: материалы к экзаменам. – СПб.: «Паритет», 2003. – 240 с.»
Салыгина М.В. «Химия – СПб.: ООО «Полиграфуслуги», 2005. – 240 с.»
Кудряшов А.А. «Химия. Ответы на экзаменационные билеты. 9 класс: учебное пособие / А.А. Кудряшов. – М.: Издательство «Экзамен», 2006. - 96 с. (Серия «24 часа до экзамена»)».
Добротин Д.Ю. «ГИА 2014. Химия. Тренировочные экзаменационные задания. 9 класс / Д.Ю. Добротин. – М.: Эксмо, 2013. – 96 с. – (ГИА. Тренировочные экзаменационные задания)».
Добротин Д.Ю. «Репетиционные варианты. Основной государственный экзамен 2015. Химия. 12 вариантов. Учебное пособие. / Д.Ю. Добротин, И.В. Котикова, Г.Н. Молчанова; Федеральный институт педагогических измерений. – Москва: Интеллект-Центр, 2015. - 96 с.»
ОГЭ. Химия: тематические и типовые экзаменационные варианты: 34 варианта / под ред. Д.Ю. Добротина. – М.: Издательство «Национальное образование», 2016. – 176 с. – (ОГЭ. ФИПИ – школе)».
Добротин Д.Ю. «Основной государственный экзамен. Химия. Комплекс материалов для подготовки учащихся. Учебное пособие. / Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина, О.Ю. Гончарук, Г.Н. Молчанова. – Москва: Интеллект-Центр, 2016. – 184 с.».
Литература (в электронном виде):
Габриелян О.С. «Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 18-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2011. – 270, [2] с. : ил.»
Габриелян О.С. «Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013. – 319, [1] с.: ил.»
Павлова Н.С. «Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / Н.С. Павлова.– М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 190, [2] с. – (Серия «Учебно-методический комплект»)».
Габриелян О.С. «Настольная книга учителя. Химия. 9 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2002. – 400 с.»
Рябов М.А. «Тесты по химии: 9 кл.: Неметаллы. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». ФГОС (к новому учебнику) / М.А. Рябов. – М.: Издательство «Экзамен», 2016. – 141, [3] с. (Серия «Учебно-методический комплект»)».
Габриелян О.С. «Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, С.А. Сладков. – М.: Дрофа, 2014. – 221, [3] с.: ил».
Корощенко А.С. «Контрольные измерительные материалы. Химия. 9 класс. ФГОС / А.С. Корощенко, А.В. Яшукова. – М.: Издательство «Экзамен», 2016. – 96 с. (Серия «Контрольные измерительные материалы)».
Габриелян О.С. «Задачи по химии и способы их решения. 8-9 кл. / О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2015, - 158, [2] с. – (Темы школьного курса)».
Габриелян О.С. «Химия. 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»: учебное пособие / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – 9-е изд.., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 174, [2] с.».
Горковенко М.Ю. «Поурочные разработки по химии. 9 класс. – М.: ВАКО, 2013. – 432 с. – (В помощь школьному учителю)».
Габриелян О.С. «Химия. 9 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – 2-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 112 с.: ил.».
Габриелян О.С. « Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – 2-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 111, [1] с.».
Химия в таблицах. 8-11 кл.: справочное пособие / авт.- сост. А.Е. Насонова. – 16-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 92 с.: ил.».
Химия. 9 класс. Тематические тесты для подготовки к ГИА-9: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Изд.2-е, испр. и дополн. – Ростов н/Д: Легион, 2011. – 368 с. – (Тематические тесты)
Корощенко А.С. «ОГЭ 2016. Химия. 9 класс. Основной государственный экзамен. Типовые тестовые задания / А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2016. – 94, [2] с. (Серия «ОГЭ. Типовые тестовые задания»)».
ОГЭ. Химия: тематические и типовые экзаменационные варианты: 34 варианта / под ред. Д.Ю. Добротина. – М.: Издательство «Национальное образование», 2015. – 176 с. – (ОГЭ. ФИПИ – школе)».
Корощенко А.С. «ОГЭ (ГИА-9). Химия. Диагностическая рабочая тетрадь для подготовки к экзамену. 9 класс / А.С. Корощенко, А.В. Яшукова, Р.Г. Иванова. – М.: Издательство «Экзамен», 2015. – 110, [2] с. (Серия «ОГЭ (ГИА-9). Рабочая тетрадь»)».
Таблицы по химии:
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Таблица растворимости веществ в воде при 20ºС
Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда растворов
Ионная связь
Изменение максимальных степеней окисления химических элементов
Масса и объём одного моля газообразных веществ
Растворы и смеси
Относительная электроотрицательность элементов
Кислотно-основные свойства оксидов
Генетическая связь между классами соединений
Форма и перекрывание электронных облаков
Распространённость химических элементов
Ковалентная связь
Соотношение между видами химических связей
Приготовление растворов
Химические знаки
Типы кристаллических решёток
Портреты учёных-химиков
Химическая посуда и оборудование
Пробирки
Химические стаканы
Спиртовки
Держатели пробирок
Пробки
Воронки
Фарфоровая чашка
Стеклянные трубки
Предметные стёкла
Фарфоровые чашки со ступкой
Колбы
Индикаторная бумага
Коллекция (учебная) «Стекло и изделия из стекла»
Аптечка
Вытяжной шкаф
Инструкции по технике безопасности в кабинете химии
Видеоопыты
Калькуляторы
Интернет–ресурсы и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)
http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.
http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.
http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии.
Химия. 8-11 классы. Рабочие программы по учебникам Габриеляна (компакт-диск) – издательство «Учитель».
http://school-collection.edu.ru/ - «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна).
http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".
www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
1 С: Репетитор. Химия. Весь школьный курс. (СД - диск)
Видеоопыты и презентации
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
