Экономьте ваши силы и время с готовыми материалами учителя на каждый урок. Подходят для работы в классе и дистанционно

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 11.03.2026 13:32

Смирнова Светлана Сергеевна

Учитель химии и биологии

50 лет

8 883

5 918

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Пестово

Специализация

Биология

Химия

Классному руководителю

Экология

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Рабочая программа по химии. 11 класс (170 часов).

Категория: Химия

31.05.2020 16:14

Данна программа используется при изучении химии в 11 классе на профильном уровне, 5 часов в неделю.

Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии. 11 класс (170 часов).»

Пояснительная записка

Наименование, Ф.И.О. автора, год издания примерной программы, на основе которой разработана рабочая программа.

Программа разработана на основе федерального государственного стандарта среднего общего образования по химии в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического построения курса. Рабочая программа разработана на основе программы курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений. О. С. Габриеляна. - М. : Дрофа, 2012 г.

Методический комплекс.

Учебник

Учебные пособия

Мониторинговый инструментарий

Для учителя

Для учащихся

1. О.С. Габриелян «Химия.11 класс. Профильный уровень». Дрофа, 2018.

1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. . Настольная книга учителя. 11 класс. В двух частях. - Москва: Дрофа.

1.Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Рабочая тетрадь к учебнику. М., Дрофа.

1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. . Настольная книга учителя. 11 класс. В двух частях. - Москва: Дрофа;

2. Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. Химия.11кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 11 кл. Профильный уровень. » - Москва: Дрофа.

Описание особенностей (новизны) рабочей программы.

Отличительных особенностей рабочей программы по сравнению с примерной нет.

Уровень усвоения программы.

Уровень усвоения программы –профильный

Особенности программы состоят в традиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий.

Курс общей химии, изучаемый в 11 классе, ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это даёт возможность учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Формы, методы и средства обучения, технологии.

В данном классе ведущими методами обучения предмету являются:

объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно -ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система.

Используются так же следующие формы обучения: наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование), тестирование.

Цели и задачи учебного курса:

освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
овладение умениями характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический процесс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
применение полученных знаний и умений для: безопасного использования веществ и материалов в лаборатории, быту, сельском хозяйстве и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессий, связанных с химией.

Общая характеристика учебного предмета

Содержание	Кол-во часов	Кол-во контрольных работ	Кол-во практических работ
Введение. Химия – наука о веществах	12	1
Строение атома	9	1
Строение вещества. Дисперсные системы	25	1	1
Химические реакции	32	1	2
Вещества и их свойства	81	1	5
Химия в жизни общества	11	1

Место учебного предмета в учебном плане

Количество часов в учебном плане в неделю, в год.

Согласно учебному плану на изучение химии 11 класса отводится 170 часа из расчёта 5 часов в неделю.

Содержание тем учебного курса.

Тема 1. Введение. Химия – наука о веществах (12 ч.)

Предмет химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент и формы его существования. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Изомерия. Радикалы и ионы. Химическая символика. Химические формулы. Химическое уравнение. Закон сохранения массы. Закон постоянства состава. Дальтониды и бертоллиды. Закон Авогадро и следствия из него. Уравнение Менделеева – Клапейрона. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы и еѐ эволюция: водородная, кислородная и углеродная. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Эквивалент. Молярные массы эквивалентов Закон эквивалентов. Массовая доля (элемента в соединении, компонента в смеси, вещества в растворе). Объемная доля газа в смеси. Мольная доля (элемента в соединении, компонента в смеси). Молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация, титр, особенности их применения и расчеты одного вида концентрации по другому.

Лабораторные опыт. Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ.

Расчетные задачи. Вычисления, связанные с использованием понятий количество вещества, молярная масса, молярный, число Авогадро, вычисления на определение формул веществ, состава смесей. Вычисления, связанные с определением концентрации растворов, с переходом из одного вида концентрации в другой.
Тема 2. Строение атома (9 ч.)

Атом – сложная частица. Модели строения атома. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны; нуклоны. Нуклиды и изотопы. Макромир и микромир. Дуализм частей микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и атомная орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s,p,d,f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов переходных элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-,d-,f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атомов. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж.А. Ньюлендса, Л.Ю.Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодическая зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука – Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д.И.Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 3. Строение вещества. Дисперсные системы (25 ч.)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекул. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей. Электронная природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т.д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Понятие о комплексных соединениях. Основы координационной теории строения комплексных соединений А. Вернера.

Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов.

Классификация комплексных соединений и их номенклатура. Диссоциация комплексных соединений, константа нестойкости. Применение комплексных соединений в химическом анализе и в промышленности. Их роль в природе.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. Sp³-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp²-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществах. Обусловленность свойств веществ их строением. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б.Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейнере. Личностные качества А.М.Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И.Менделеева и теории строения А.М.Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы- Ga, Se, Ge и новые вещества – изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Чистые вещества и смеси. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные, истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

Тема 4. Химические реакции (32 ч.)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Закон сохранения энергии в химии. Энергия связи и теплота образования соединений. Стандартное состояние. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Энтропия. Энтальпия. Энергия Гиббса. Теплота образования и сгорания веществ. Закон Гесса как частный случай закона сохранения энергии и следствия из него. Термохимические уравнения.

Понятие степени окисления. Расчет степени окисления элементов неорганических и органических веществ. Отличие ОВР от реакций ионного обмена. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Методы составления окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса и метод полуреакций. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, возможность и направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Значение ОВР.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики), закон действующих масс; катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ, механизм действия катализаторов. Ферменты, сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, основания в свете электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов (реакции ионного обмена). Произведение растворимости. Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических объектов. Качественные реакции.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. Усиление и подавление обратимого гидролиза. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей – три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Значение гидролиза в промышленности и в быту.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием газа, осадка и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe³⁺ + 3CNS^- ↔ Fe (CNS)₃; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Качественные реакции на ионы металлов. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца(II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот .5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма. 6. Разные случаи гидролиза солей.

Тема 5. Вещества и их свойства (81 ч.)

Классификация и номенклатура неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные, комплексные.

Классификация и номенклатура органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов. Простые вещества-металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы (черные и цветные). Химия и электрический ток. Электролиз расплавов и растворов, его практическое значение.

Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулирующая роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение.

Бериллий, магний, щелочноземельные металлы, их общая характеристика на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение щелочноземельных металлов и их соединений.

Алюминий: строение атома, физические и химические свойства, получение и применение.

Металлы побочных подгрупп. Железо и его соединения.

Характеристика меди, серебра и ртути на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атомов. Физические и химические свойства, получение и применение простых веществ. Важнейшие соединения меди, серебра и ртути.

Характеристика цинка на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома. Физические и химические свойства, получение и применение цинка. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида цинка).

Характеристика хрома на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома. Физические и химические свойства, получение и применение хрома. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида хрома (III), хроматов и дихроматов щелочных металлов).

Характеристика марганца на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома. Физические и химические свойства, получение и применение марганца и его соединений.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Закономерности изменения свойств неметаллов и их соединений в периодах и группах. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства (с металлами, водородом, менее отрицательными неметаллами, сложными веществами) и восстановительные свойства (со фтором, кислородом, азотной и серной кислотами).

Двойственное положение водорода в периодической системе, сравнение свойств водорода со щелочными металлами и галогенами. Изотопы водорода. Физические свойства и получение водорода. Восстановительные свойства (реакции с неметаллами, оксидами, гидрирование органических веществ) Окислительные (реакции с металлами). Применение.

Строение молекулы. Вода в природе. Физические свойства. Водородная связь между молекулами воды. Вода – слабый амфотерный электролит. Окислительные (реакции с металлами). Восстановительные свойства (реакция с фтором) воды. Реакции гидролиза. Гидратация органических веществ.

Пероксид водорода, его значение и химические свойства. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода.

Строение атомов галогенов, их сравнительная характеристика. Свойства простых веществ. Окислительные свойства галогенов. Галогеноводороды, их свойства, их сравнительная характеристика.

Хлор и его соединения: нахождение в природе, получение, свойства, применение. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды. Кислородные соединения галогенов.

Кислород, его нахождение в природе, получение в промышленности и лаборатории. Свойства кислорода: аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций; окислительные свойства в реакциях с простыми веществами, с низшими оксидами, с органическими и неорганическими веществами. Восстановительные свойства кислорода в реакции с фтором. Применение кислорода и озона.

Сера, еѐ нахождение в природе, получение в промышленности и лаборатории. Аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций. Окислительные и восстановительные свойства. Применение серы. Сероводород, нахождение в природе, получение, строение молекулы и свойства. Сероводородная кислота и сульфиды. Оксид серы (IV), его свойства. Сернистая кислота и еѐ соли. Серная кислота: промышленное производство, физические и химические свойства. Применение. Соли серной кислоты.

Азот, его нахождение в природе, получение. Строение молекулы. Окислительные и восстановительные свойства азота. Применение азота.

Аммиак: получение, строение молекулы, свойств (основные, реакции комплексообразования, окислительные и восстановительные свойства, реакции с органическими веществами и углекислым газом). Соли аммония и их применение. Оксида азота, их строение и свойства. Азотная кислота: получение, строение молекулы и свойства. Нитраты и их применение.

Фосфор, его нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций. Окислительные и восстановительные свойства. Фосфин и его свойства, соли фосфония. Фосфорноватистая и фосфористая кислоты.

Классификация и значение минеральных удобрений. Реакции, лежащие в основе их получения. Определение питательной ценности удобрения.

Углерод, его нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций. Окислительные и восстановительные свойства. Получение, свойства и применение оксидов углерода. Угольная кислота и еѐ свойства. Соли угольной кислоты.

Кремний, его нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций. Окислительные и восстановительные свойства кремния. Применения кремния. Оксид кремния, кремниевая кислота и еѐ соли. Силикатная промышленность.

Кислоты неорганические и органические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, амфотерными оксидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация неорганических и органических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Расчетные задачи.

1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного.

3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Физические методы разделения смесей и очистки веществ. Кристаллизация, экстракция, дистилляция. Измерение физических свойств веществ (масса, объем, плотность). Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Химические методы разделения смесей. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хрома в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной и азотной и разбавленной азотной кислот с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: P→P₂O₅→H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂;Ca→CaO→Ca(OH)_2.

Лабораторные опыты.7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ.9. Ознакомление с коллекцией руд.10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот.11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот.12. Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди (II) и хлоридом аммония.13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств

Химический практикум.

Правила работы в лаборатории, лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон
Скорость химической реакции, химическое равновесие
Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств (2 часа)
Сравнение свойств неорганических и органических соединений
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Решение экспериментальных задач по органической химии
Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ

Тема 7. Химия в жизни общества (11 ч.)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология, общие принципы химической технологии. Сырье для химической промышленности, природные источники химических веществ. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты и аммиака. Черные и цветные металлы, способы их получения. Сплавы. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Минеральные (азотные, фосфорные, калийные) и органические удобрения. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды, его последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Домашняя аптечка. Бытовые поверхностно-активные соединения. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.

Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекция средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторные опыты.14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ урока			Содержание		Изучаемые вопросы	Ожидаемый результат	Домашнее задание	Дата
Введение. Химия – наука о веществах (12 часов)
1		Предмет химии. Основные понятия химии.			Предмет химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент и формы его существования. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Изомерия. Радикалы и ионы. Химическая символика. Химические формулы. Химическое уравнение.	Знать: 1. Понятия: вещество, атом, молекула, химический элемент простые и сложные вещества, аллотропия, изомерия, радикалы, ионы, химическая символика, химические формулы, химическое уравнение, дальтониды и бертоллид, относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, эквивалент, массовая, объемная и мольная доли, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация, 2. Формулировки законов 3. Измерение вещества 4. Способы выражения концентрации растворов Уметь: 1. Производить расчеты, связанные с использованием понятий количество вещества, молярная масса, молярный Число Авогадро, эквивалент, титр, массовая, объемная, мольная доли, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация, законов эквивалентов, Авогадро, уравнения Менделеева-Клапейрона 2.Соблюдать правила безопасной работы с веществами	Запись в тетради.
2		Основные законы химии.			Закон сохранения массы. Закон постоянства состава. Дальтониды и бертоллиды. Закон Авогадро и следствия из него.		Не задано.
3		Основные законы химии.					Запись в тетради.
4		Решение задач связанные с использованием понятий количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро			Вычисления, связанные с использованием понятий количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро.		Решить задачи.
5		Измерение вещества.			Масса атомов и молекул. Атомная единица массы и еѐ эволюция: водородная, кислородная и углеродная. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса.		Запись в тетради.
6		Решение задач по теме «Измерение вещества»					Решить задачи.
7		Эквивалент. Закон эквивалентов.					Запись в тетради.
8		Понятие доли и его применение в химии. Способы выражения состава растворов.			Массовая доля (элемента в соединении, компонента в смеси, вещества в растворе). Объемная доля газа в смеси. Мольная доля (элемента в соединении, компонента в смеси). Молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация, особенности их применения и расчеты одного вида концентрации по другому.		Не задано.
9		Вычисления, связанные с переходом из одного вида концентрации в другой					Запись в тетради.
10		Вычисления, связанные с переходом из одного вида концентрации в другой					Решить задачи.
11		Обобщение и систематизация знаний по теме " Химия – наука о веществах".					Повторить записи в тетеради.
12		Контрольная работа по теме " Химия – наука о веществах".					Не задано.
Строение атома (9 часов)
Личностные результаты, формируемые при изучении раздела: чувство гордости за российскую науку, вклад русских учёных в развитие химии Метапредметные результаты, формируемые при изучении раздела: Познавательные УУД - Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи Регулятивные УУД - Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе Коммуникативные УУД- Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе
13	Атом. Ядро и электронная оболочка. Микромир и макромир.			Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Открытие электрона, протона и нейтрона. Модели строения атома Томсона, Э. Резерфорда, Бора Квантово-механические представления о строении атома. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды. Изотопы и изобары Ядерные реакции и их уравнения		Знать: 1. Доказательства сложности строения атома 2. Строение атома и атомного ядра 3. Понятия: радиоактивность, нуклоны, протоны, нейтроны, нуклиды, изотопы, изобары, ядерные реакции, электронная орбиталь, электронное облако, квантовые числа 4. Квантово-механические представления о строении атома 5. Квантовые числа, виды, их обозначение, их характеристику 6. Правила заполнения энергетических уровней и подуровней электронами 7. Принцип Паули и правило Гунда, правило Клечковского 8. Некоторые аномалии электронного строения атомов хрома, меди, серебра Уметь: 1.Изображать электроннографические схемы строения атомов элементов малых и больших периодов	§1, упр.1-5 (устно).
14	Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей.			Квантово - механические представления о природе электрона. Понятие об электронной орбитали и электронного облака.			§2, упр.1-4 (устно).
15	Квантовые числа. Энергетические уровни и подуровни.			Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Правила заполнения энергетических уровней и подуровней электронами в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Правило Клечковского.			§2, упр.6-7.
16	Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда.						§3, упр.1.
17	Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов.			Электронные конфигурации атомов и ионов. Особенности электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др.			§3, упр.2-4.
18	Валентные электроны. Факторы, определяющие валентные возможности атомов. Валентность и степень окисления.						§4, упр.4-7.
19	Предпосылки открытия периодического закона. Первая формулировка периодического закона.						§5, упр.1-4(устно).
20	Изотопы. Вторая формулировка периодического закона. Третья формулировка Периодического закона.			Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы.			§5, упр.5-7(устно).
21	Контрольная работа по теме «Строение атома».						Не задано.
Строение вещества. Дисперсные системы ( 25 часов)
Личностные результаты - формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и по знанию Метапредметные результаты, формируемые при изучении раздела: Познавательные УУД - Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи Регулятивные УУД - Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе Коммуникативные УУД- Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе
22	Строение вещества. Ионная связь и ионные кристаллические решетки.			Понятие химической связи как результате взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов и радикалов. Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Два механизма образования этой связи: обменный и донорноакцепторный. Основные параметры этой связи: длина, прочность, угол связи, или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электоотрицательность и разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: σ и π- связи. Кратность ковалентных связей и их классификация по этому признаку: одинарная, двойная, тройная и полуторная. Ионная химическая связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи. Металлическая химическая связь как особый вид химической связи, существующей в металлах и сплавах.		Знать: Понятие химической связи и еѐ единую природу Виды химической связи, механизмы их образования Виды, параметры и свойства ковалентной связи Водородную связь, влияние на свойства веществ, биологическую роль 5. Понятие о комплексных соединениях, их классификацию, применение роль в природе Основы координационной теории строения комплексных соединений А. Вернера. Уметь: 1. Объяснять механизм образования различных видов связи 2. Составлять схемы образования веществ в зависимости от вида связи, электронные и электронно-ионные формулы Прогнозировать свойства веществ в зависимости от строения 4.Составлять формулы и давать названия комплексным соединениям 5. По типу гибридизации определять геометрию молекул	§6, упр.1-2(устно).
23	Ковалентная хим. связь и ее классификация. Свойства ковалентной химической связи.						§6, упр.4.
24	Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки.						§6, упр.6.
25	Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная.			Водородная химическая связь. Механизм образования водородной связи. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородной связи в организации структур биополимеров.			Запись в тетради.
26	Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей.			Вандерваальсовое взаимодействие. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие между молекулами. Единая природа химической связи. Условность веществ по видам химической связи.			§6, упр.7.
27	Строение вещества.			Аморфные и кристаллические вещества. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.			Запись втетради.
28	Повторение и обобщение материала о видах химической связи, строении вещества.						Не задано.
29	Гибридизация орбиталей. Геометрия молекул органических и неорганических веществ.			Теория гибридизации и теория отталкивания электронных пар. Теория гибридизации электронных орбиталей и геометрия органических и неорганических молекул.			§7, упр.3-4.
30	Расчеты по химическим формулам.						Решить задачи (карточки).
31	Полимеры. Способы получения полимеров. Строение полимеров						§9, упр.1-3(устно).
32	Неорганические и органические полимеры. Пластмассы, каучуки, волокна. Биополимеры						§9, упр.4-6. Подготовиться к практической работе №1.
33	Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон						Оформить работу.
34	Основные положения теории строения химических соединений. Изомерия в органической и неорганической химии.						§8, упр.1-3(устно).
35	Основные направления развития теории строения органических соединений.. Индуктивный и мезомерный эффекты.						§8, упр.5.
36	Расчеты, связанные с понятиями «массовая и объемная доли» компонентов смеси.						Решить задачи (карточки).
37	Комплексные соединения.			Понятие о комплексных соединениях. Основы координационной теории строения комплексных соединений А. Вернера. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов.			стр. 179-180.
38	Классификация комплексных соединений и их номенклатура. Их роль в природе.			Классификация комплексных соединений и их номенклатура. Диссоциация комплексных соединений, константа нестойкости. Применение комплексных соединений в химическом анализе и в промышленности. Их роль в природе			Запись в тетради.
39	Чистые вещества и смеси. Растворы.			Чистые вещества и смеси. Классификация химических веществ по чистоте. Состав смесей. Растворы. Растворимость веществ. Классификация растворов (молекулярные, молекулярно-ионные, ионные).		Знать: 1. Понятия: чистые вещества и смеси, растворимость, дисперсные системы, эмульсии, суспензии, коагуляция, синерезис. 2. Классификацию дисперсных систем, растворов 3. Способы очистки веществ Уметь: 1. Собирать простейшие приборы для очистки веществ различными способами 2. Производить расчеты, связанные с применением понятий: растворимость, концентрация растворов, кристаллогидраты	§10, упр.2.
40	Дисперсные системы. Типы дисперсных систем и их значение. Взвеси. Коллоидные системы.			Понятие дисперсных систем. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.			§10, упр.5-6.
41	Истинные и молекулярные растворы.						§10, упр.7.
42	Решение задач на вычисление молярной концентрации растворов.						Решить задачи (карточки).
43	Решение расчетных задач с применением понятий: растворимость, концентрация растворов, растворение кристаллогидратов.						Не задано.
44	Решение расчетных задач с применением понятий: растворимость, концентрация растворов, растворение кристаллогидратов						Решить задачи.
45	Обобщение по теме «Строение вещества».						Повторить §6-10.
46	Контрольная работа по теме «Строение вещества».						Не задано.
Химические реакции (32 часа)
Личностные результаты - формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и по знанию Метапредметные результаты, формируемые при изучении раздела: Познавательные УУД - Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи Регулятивные УУД - Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе Коммуникативные УУД- Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе
47	Химическая реакция. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ.			Понятие химической реакции; еѐ отличие от ядерной реакции. Расщепление ядер, термоядерный синтез, ядерный обмен. Аллотропные и полиморфные превращения веществ. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ (разложения, соединения, замещения, обмена). Типы реагентов и понятие механизмов химических реакций (ионного и свободнорадикального) ОВР и реакции, идущие без изменения степени окисления элементов. Классификация ОВР. Классификация реакций по тепловому эффекту, по фазовому составу, по участию катализатора. Обратимые и необратимые реакции.		Знать: Понятие химической реакции; еѐ отличие от ядерной реакции 2. Классификация реакций по различным признакам 3. Понятия: химическая термодинамика, термохимические уравнения, химическая кинетика, термодинамические системы, фаза, гомогенная и гетерогенная системы, параметры состояния, равновесный процесс, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, катализ, ферменты, промоторы, ингибиторы, каталитические яды, константа скорости и константа химического равновесия 4. Предмет физической химии Закон Гесса 5. Предмет химической кинетики, скорость химической реакции, факторы, влияющие на скорость реакции 6. Гомо- и гетерогенный катализ, их механизмы 7. Обратимость процессов и химическое равновесие, условия смещения равновесия, принцип Ле Шателье Уметь: 1. Определять тип неорганических и органических реакций 2. Производить расчеты по термохимическим уравнениям и законам Гесса 3. Производить расчеты по химической кинетике 4. Производить расчеты, с использованием понятия константа химического равновесия, равновесных и исходных концентраций в обратимых процессах 5. Определять условия смещения равновесия с использованием принципа Ле Шателье Знать: 1. Понятия: электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, механизм диссоциации веществ с различными видами связи, сильные и слабые электролиты, степень электролитической диссоциации и еѐ зависимость от природы электролита и его концентрации, свойства растворов электролитов, гидролиз и его виды, водородный показатель. Иметь представление о константе диссоциации, ионном произведении воды, произведении растворимости. Уметь: Составлять уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионных видах, уравнения реакций гидролиза неорганических и органических веществ	§11, упр.1.
48	Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих веществ, по изменению степеней окисления элементов.						§11, упр.3.
49	Реакции, идущие с изменением состава веществ: по тепловому эффекту, по использованию катализатора, по фазе, по направлению, по механизму.						§11, упр.6.
50	Классификация реакций в органической химии.						Запись в тетради.
51	Закон сохранения энергии. Эндо- и экзотермические реакции.			Предмет физической химии. Химическая термодинамика и химическая кинетика. Основные понятия химической термодинамики (термодинамические системы, фаза, гомогенная и гетерогенная системы, параметры состояния, равновесный процесс).			§12, упр.1-4.
52	Тепловой эффект. Термохимические уравнения.			Термохимические расчеты.			§12, упр.5-8.
53	Первое начало термодинамики. Закон Гесса			Внутренняя энергия системы и способы еѐ изменения: теплота и работа. Первое начало термодинамики. Энтальпия и тепловой эффект химической реакции. Закон Г. И. Гесса и следствия, вытекающие из него.			§12, упр.9-11.
54	Второе и третье начало термодинамики. Возможность и направление протекания Реакций.			Понятие энтропии. Второе начало термодинамики. Третье начало термодинамики. Ограничения использования положений классической термодинамики. Энергия Гиббса. Расчеты, связанные с вероятностью протекания химических реакций			§12, упр.12.
55	Расчеты по термохимическим уравнениям, вычисление теплового эффекта реакции.						Решить задачи.
56	Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.			Предмет химической кинетики Понятие о скорости реакции. Кинетическое уравнение скорости и константа скорости химической реакции. Порядок реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, температура, поверхность соприкосновения реагирующих веществ). Гомо- и гетерогенный катализ, их механизмы. Ферменты. Ферментативный катализ и его механизм. Промоторы. Ингибиторы и каталитические яды. Механизм действия катализаторов. Основные типы катализаторов.			§13, упр.6,8-9.
57	Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализаторы.						§13, упр.1-5,7.
58	Решение задач с расчетом средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ.						Решить задачи (карточки).
59	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.			Обратимость химических реакций, изменение энергии Гиббса в обратимом процессе. Химическое равновесие и его динамический характер. Константа химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле-Шателье			§14, упр.5-6.
60	Факторы, влияющие на смещение равновесия						§14, упр.1-4,7-8. Подготовиться к практической работе №2.
61	Практическая работа. Скорость химической реакций, химическое равновесие.						Оформить работу.
62	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Свойства ионов. Катионы и анионы.			Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация, механизм диссоциации веществ с различными видами связи. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации и еѐ зависимость от природы электролита и его концентрации Константа диссоциации. Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Водородный показатель Ионные реакции и условия их протекания			§15, упр.1-4.
63	Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.						§15, упр.8-10.
64	Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Решение задач с нахождением константы равновесия реакции.						§15, упр.5, 11.
65	Решение задач с нахождением константы равновесия реакции.						Решить задачи (карточки).
66	Диссоциация воды. Водородный показатель рН, его значение. Среды водных растворов электролитов.						§15, упр.6-7.
67	Решение задач. Определение рН раствора заданной молярной концентрации.						Решить задачи (карточки).
68	Гидролиз органических веществ и его значение.			Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических веществ и его значение в практической деятельности для человека. Обратимый гидролиз солей. Все случаи гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических веществ как химическая основа обмена веществ. Гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. Гидролиз органических веществ в промышленности (омыление жиров, получение гидролизного спирта и т. д.). Усиление и подавление обратимого гидролиза Значение гидролиза в промышленности и в быту.			§16, упр.1,9.
69	Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей.						§16, упр.2-8.
70	Ступенчатый и необратимый гидролиз. Практическое применение.						§16, упр.10-12. Подготовиться к практической работе №3 на стр389-390.
71	Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».						Оформить работу.
72	Решение задач с использованием понятий «температурный коэффициент скорости реакции».						Решить задачи (карточки).
73	Степень окисления. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители.			Понятие степени окисления. Расчет степени окисления элементов неорганических и органических веществ. Отличие ОВР от реакций ионного обмена. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители.			Запись в тетради.
74	Методы составления окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса.			Методы составления окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса и метод полуреакций.			стр. 104-106
75	Методы составления окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса.						Не задано.
76	Методы составления окислительно-восстановительных реакций: метод полуреакций.						стр. 106-107.
77	Обобщение знаний по теме «Химические реакции».						Повторить §11-16.
78	Контрольная работа по теме «Химические реакции».						Не задано.
Вещества и их свойства ( 81 час)
Личностные результаты, формируемые при изучении раздела: формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления; развитие опыта экологически ориентированной рефлексивнооценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях; осознанный выбор и построение дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений. Метапредметные результаты, формируемые при изучении раздела: Познавательные УУД– смысловое чтение, умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент. Объяснять физические свойства веществ в зависимости от состава и строения. Регулятивные УУД - Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе, умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата. Коммуникативные УУД - Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе, Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации
79	Вещества и их свойства. Простые и сложные вещества.			Простые и сложные вещества. Благородные газы. Сравнительная характеристика простых веществ: металлов и неметаллов, относительность этой классификации.			§17, упр.10.
80	Оксиды, их классификация. Комбинированные задачи.			Состав, классификация и номенклатура оксидов. Получение и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов Ангидриды карбоновых кислот и их свойства.			§17, запись в тетради.
81	Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды).						§17, запись в тетради, упр.5
82	Кислоты, их классификация.			Состав, классификация и номенклатура неорганических и органических кислот. Получение важнейших неорганических и органических кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие неорганических и органических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Окислительно-восстановительные свойства кислот.			§17, запись в тетради, упр.6.
83	Основания, их классификация			Состав, классификация и номенклатура неорганических и органических оснований. Основные способы получения гидроксидов металлов. Получение аммиака и аминов. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.			§17, запись в тетради, упр7
84	Соли средние, кислые, основные, комплексные.			Состав, классификация, номенклатура и химические свойства солей. Особенности солей неорганических и органических кислот.			§17, запись в тетради, упр.8.
85	Классификация органических веществ. Углеводороды, их классификация.						§17, упр.1-2.
86	Производные углеводородов. Решение задач на нахождение молекулярной формулы веществ по массе, объему продуктов сгорания.						§17, упр.3-4.
87	Положение металлов в периодической системе и строение их атомом. Простые вещества-металлы. Аллотропия.					Знать: 1. Общую характеристику металлов на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атомов 2. Получение, физические и химические свойства металлов. 3. Амфотерность бериллия, алюминия и их соединений Уметь: 1. Изображать электроннографические схемы строения атомов металлов изучаемых семейств 2. Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основе их строения 3. Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства изучаемых веществ, способы получения, а также отражающих генетическую связь между веществами разных классов	§18, упр.5-7.
88	Физические и химические свойства металлов.			Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, бинарными соединениями, кислотами, солями. Взаимодействие некоторых металлов с растворами щелочей. Взаимодействие активных металлов с органическими соединениями. Особенности реакций металлов с азотной и конц. серной кислотами. Реактивы Гриньяра и их значение в органическом синтезе.			§18, упр.9,12.
89	Оксиды и гидроксиды металлов.						§18, упр.10.
90	Значение металлов в природе и жизни организмов.						Запись в тетради, упр.8.
91	Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.						§19, упр.3-5.
92	Способы получения металлов.			Металлургия и еѐ виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия.			§20, упр.2-4.
93	Электролиз расплавов и растворов соединений металлов.						§21, упр.3-7.
94	Решение задач на избыток одного из реагирующих веществ.						Решить задачи.
95	Решение задач на определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.						Решить задачи.
96	Получение, физические и химические свойства щелочных металлов.			Общая характеристика щелочных металлов на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулирующая роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение. Бериллий, магний, щелочноземельные металлы, их общая характеристика на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение щелочноземельных металлов и их соединений.			§22, упр.3.
97	Бериллий, магний, щелочноземельные металлы, Получение, физические и химические свойства, применение.						§22, упр.4а,8.
98	Алюминий и его соединения. Получение, физические и химические свойства, применение.			Алюминий: строение атома, физические и химические свойства, получение и применение.			§22, упр.4б,6.
99	Железо и его соединения. Получение, физические и химические свойства, применение.						§23, упр.3-5.
100	Марганец. Получение, физические и химические свойства, применение.			Характеристика элемента на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома. Физические и химические свойства, получение и применение марганца и его соединений			§23, упр.10.
101	Хром. Получение, физические и химические свойства, применение.			Характеристика элемента на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома. Физические и химические свойства, получение и применение хрома. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида хрома (III), хроматов и дихроматов щелочных металлов)			§23, упр.7а.
102	Цинк. Получение, физические и химические свойства, применение.			Характеристика элемента на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома. Физические и химические свойства, получение и применение цинка. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида цинка)			§23, упр.7б.
103	Медь, серебро, ртуть. Физические и химические свойства, получение и применение.			Характеристика элементов на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атомов. Физические и химические свойства, получение и применение простых веществ. Важнейшие соединения меди, серебра и ртути			§23, упр.7в,9.
104	Положение неметаллов в Периодической системе и строение их атомом. Электроотрицательность. Инертные газы.					Знать: 1.Положение изучаемых семейств элементов в ПСХЭ, особенности строения их атомов, нахождение в природе, сравнительную характеристику 2. Строение молекул изучаемых простых и сложных веществ, их физические и химические свойства, способы получения, применение 3. Аллотропные модификации , их свойства кислорода, серы, фосфора, углерода 4. Жесткость воды, еѐ виды, способы устранения. 5. Классификацию, получении и значение минеральных удобрений 6. Понятие силикатной промышленности и еѐ значение Уметь: 1. Изображать электроннографические схемы строения атомов элементов изучаемых семейств 2. Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основе их строения 3. Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства изучаемых веществ, способы получения, а также отражающих генетическую связь между веществами разных классов	§24, упр.5.
105	Неметаллы - простые вещества. Аллотропия.						§24, упр.6-7.
106	Окислительные свойства простых веществ неметаллов						§24, упр.8.
107	Восстановительные свойства простых веществ неметаллов						§24, упр.9.
108	Водородные соединения неметаллов. Решение задач на определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов.						§24, упр.10.
109	Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды.						§24, упр.1-2.
110	Водород. Получение и свойства водорода.			Двойственное положение водорода в периодической системе, сравнение свойств водорода со щелочными металлами и галогенами. Изотопы водорода. Физические свойства и получение водорода. Восстановительные свойства (реакции с неметаллами, оксидами, гидрирование органических веществ) Окислительные (реакции с металлами). Применение.			Не задано.
111	Водород. Восстановительные и окислительные свойства. Применение.						Запись в тетради.
112	Вода. Строение молекулы. Вода в природе. Физические свойства.			Строение молекулы. Вода в природе. Физические свойства. Водородная связь между молекулами воды. Вода – слабый амфотерный электролит. Окислительные (реакции с металлами). Восстановительные свойства (реакция с фтором) воды. Реакции гидролиза. Гидратация органических веществ.			Запись в тетради.
113	Окислительные, восстановительные свойства воды.						Запись в тетради.
114	Реакции гидролиза. Гидратация органических веществ.						Запись в тетради.
115	Пероксид водорода, его значение и химические свойства.			Пероксид водорода, его значение и химические свойства. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода.			Запись в тетради.
116	Галогены. Строение атомов, свойства простых веществ.			Строение атомов галогенов, их сравнительная характеристика. Свойства простых веществ. Окислительные свойства галогенов. Галогеноводороды, их свойства, их сравнительная характеристика. Хлор и его соединения: нахождение в природе, получение, свойства, применение. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды. Кислородные соединения галогенов.			§25, упр.5.
117	Галогеноводороды, их свойства, их сравнительная характеристика.						§25, упр.1.
118	Хлор и его соединения: нахождение в природе, получение, свойства, применение.						§25, упр.2.
119	Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, получение, свойства, применение.						§25, упр.4.
120	Халькогены, общая характеристика. Нахождение в природе, получение в промышленности и лаборатории. Свойства кислорода и серы.			Нахождение в природе, получение в промышленности и лаборатории. Свойства кислорода и серы: аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций; окислительные свойства кислорода, окислительно-восстановительные свойства серы Применение кислорода, озона и серы			§25, упр.3.
121	Сероводород, нахождение в природе, получение, строение молекулы и свойства.			Сероводород, нахождение в природе, получение, строение молекулы и свойства. Сероводородная кислота и сульфиды. Оксид серы (IV) , его свойства. Сернистая кислота и еѐ соли. Серная кислота: промышленное производство, физические и химические свойства. Применение. Соли серной кислоты.			§26, упр.3.
122	Сероводородная кислота и сульфиды. Оксид серы (IV) , его свойства. Сернистая кислота и еѐ соли.						§26, упр.4а.
123	Серная кислота: промышленное производство, физические и химические свойства. Применение. Соли серной кислоты.						§26, упр.4б, 5.
124	Азот. Окислительные и восстановительные свойства азота. Применение.			Нахождение в природе, получение. Строение молекулы. Окислительные и восстановительные свойства азота. Применение азота. Аммиак: получение, строение молекулы, свойств (основные, реакции комплексообразования, окислительные и восстановительные свойства, реакции с органическими веществами и углекислым газом). Соли аммония и их применение. Оксида азота, их строение и свойства. Азотная кислота: получение, строение молекулы и свойства. Нитраты и их применение.			§27, упр.1.
125	Аммиак, получение, строение молекулы, свойства.						§27, упр.2а,б.
126	Соли аммония и их применение.						§27, упр.2в,г.
127	Оксиды азота, их строение и свойства.						§27, упр.2д.
128	Азотная кислота: получение, строение молекулы и свойства. Нитраты и их применение.						§27, упр.7,9.
129	Фосфор. Аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций. Химические свойства.			Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций. Окислительные и восстановительные свойства. Фосфин и его свойства, соли фосфония. Фосфорноватистая и фосфористая, фосфорная кислоты.			§27, упр.8.
130	Фосфин и его свойства, соли фосфония.						§27, упр.10.
131	Оксид фосфора (V). Фосфорные кислоты и их соли.						§27, упр.11.
132	Углерод. Аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций.			Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций. Окислительные и восстановительные свойства. Получение, свойства и применение оксидов углерода. Угольная кислота и еѐ свойства. Соли угольной кислоты.			§28, упр.3а.
133	Окислительные и восстановительные свойства углерода.						§28, упр.3б.
134	Получение, свойства и применение оксидов углерода.						§28, упр.6-7.
135	Угольная кислота и еѐ свойства. Соли угольной кислоты.						§28, упр.8.
136	Кремний и его соединения.			Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций. Окислительные и восстановительные свойства кремния. Применения кремния. Оксид кремния, кремниевая кислота и еѐ соли. Силикатная промышленность.			§28, упр.9-10.
137	Силикатная промышленность.						§28, упр.11. Подготовиться к практической работе №4 на стр.390-391.
138	Практическая работа. Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств.						Оформить работу.
139	Решение задач на вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.						Решить задачи.
140	Классификация органических и неорганических кислот.						§29, упр.1-3.
141	Свойства органических и неорганических кислот.						§29, упр.5-7.
142	Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.						§29, упр.8-10.
143	Решение задач. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.						Решить задачи.
144	Комбинированные задачи.						Решить задачи.
145	Классификация органических и неорганических оснований. Решение задач на вычисление массы и объема продуктов реакции.						§30, упр.2-4.
146	Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.						§30, упр.5-6.
147	Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов.						§30, упр.7.
148	Амфотерность оксидов и гидроксидов, аминокислот.			Способы получения амфотерных соединений (амфотерных оснований и аминокислот), их химические свойства.			§31, упр.3-4.
149	Решение задач на выход продукта от теоретически возможного.						Не задано.
150	Генетическая связь, генетические ряды в неорганической и органической химии.			Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды: металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка), переходного элемента (на примере алюминия) Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (на примере соединений, содержащих в молекуле два атома углерода). Единство мира веществ.			§32, упр.3.
151	Генетические ряды металла (на примере Са и Fе). Генетические ряды переходного элемента (Zn).						§32, упр.4.
152	Генетические ряды неметалла (на примере S и Si).						§32, упр.10. Подготовиться к практической работе №5 на стр.387-389.
153	Практическая работа. Сравнение свойств неорганических и органических веществ.						Оформить работу. Подготовиться к практической работе №6 на стр.392-393.
154	Практическая работа. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.						Оформить работу. Подготовиться к практической работе №7 на стр.391-392.
155	Практическая работа. Решение экспериментальных задач по органической химии.						Оформить работу. Подготовиться к практической работе №8 на стр.393-394.
156-157	Практическая работа. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.						Оформить работу
158	Обобщение знаний по теме «Вещества и их свойства».						Повторить§17-32.
159	Контрольная работа по теме «Вещества и их свойства».						Не задано.
Химия в жизни общества ( 11 часов)
Личностные результаты, формируемые при изучении раздела: формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления; развитие опыта экологически ориентированной практической деятельности в жизненных ситуациях; осознанный выбор и построение дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений. Метапредметные результаты, формируемые при изучении раздела: Познавательные УУД – смысловое чтение, умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Раскрывать биологическую роль углеводов. Регулятивные УУД - Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе, умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата. Коммуникативные УУД - Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
160	Химия в жизни общества. Химическая промышленность и химическая технология.			Химическая промышленность и химические технологии. Сырье и энергия для хим. производства. Научные принципы.			§33, упр.3-5.
161	Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве.						§33, упр.6-8.
162	Стадии производство аммиака и метанола.			Основные стадии производств. Сравнение производства аммиака и метанола			§33, упр.9.
163	Химия и сельское хозяйство.			Химизация сельского хозяйства и еѐ направления.			§34, упр.1-3.
164	Растения и почва. Удобрения и их классификация.			Удобрения и их классификация.			§34, упр.4.
165	Химические средства защиты растений.			Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов.			§34, упр.5-6.
166	Охрана водных ресурсов. Охрана почвы, флоры и фауны.			Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны.			§34, упр.7-8.
167	Охрана атмосферы от химического загрязнения.						§34, упр.9.
168	Химия и повседневная жизнь человека.			Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства гигиены и косметики. Химия и пища. Экология жилища.			§35, упр.10. Повторить §33-35.
169	Контрольная работа по теме «Химия в жизни общества».						Не задано.
170	Обобщение знаний за курс химии11 класса.

Требования к уровню подготовки учащихся,

обучающихся по данной программе.

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать:
· роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, электролитическая диссоциация, истинные растворы, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, тепловой эффект реакции, энтропия, энтальпия, теплота образования, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет. функциональная группа, структурная и пространственная изомерия, гомология, индукционный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства
состава вещества, периодический закон, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований, строения органических соединении (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
классификацию и номенклатуру: неорганических и органических соединений;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
важнейшие вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, этанол, метанол, фенол, анилин, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла, моющие средства;

уметь:

называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения химического равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И.Менделеева. зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу и способы образования химической связи, зависимость скорости реакции от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить: расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий:
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-методическое обеспечение

1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. . Настольная книга учителя. 11 класс. В двух частях. - Москва: Дрофа;

2. Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. Химия.11кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 11 кл. Профильный уровень. » - Москва: Дрофа;

3. Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии. 10-11 кл.- Москва: Дрофа.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс.- Москва: Дрофа;

5. Доронькино В.Н. Химия. ЕГЭ-2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни.- Ростов на Дону: Легион;