Рабочая программа по химии для 11 класса

Рабочая программа по химии для 11 класса

1. Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии для 11 класса (базовый уровень) разработана на основе следующих нормативных документов:

Нормативные документы

1.

Федеральный компонент государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования (Приказ Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»)

2.

Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

3. Учебный план МБОУ Гимназия №1» г. Курчатова на 2017/2018 учебный год

4.

Локальный акт «Положение о рабочей программе учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) МБОУ «Гимназия №1» г.Курчатова.

5.

Примерная программа по химии среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)

6.

Авторская программа Еремина, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений В.В.Еремина – издание, М.: Дрофа, 2013г.).

Место учебного предмета в учебном плане

Рабочая программа по химии для __11 б__ класса рассчитана на 35 часов в год, 1 час в неделю. Уроки химии проводятся согласно утвержденного расписания во вторник в связи с тем, что часть уроков приходится на праздничные дни (01.05) и обучение происходит до 25.05, то рабочая программа сокращена на 2 часа и составляет 33 часа. Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта: -авторской программы В.В Еремина, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (В.В Еремина Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений / В.В. Еремин М.: Дрофа, 20013г.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 11 класс» базовый уровень В.В. Еремин - рекомендовано Министерством образования и науки РФ /издание – М.: Дрофа, 2014 г. Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся. Учебники данного автора включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий 2017-2018 учебный год.

Цели курса:

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

• овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения проблемных ситуациях;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

• воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работа; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Задачи курса:

 привить познавательный интерес к предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;  создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебноисследовательской компетентностей:  обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;  способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;  продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки.

 создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:  слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;  эстетических эмоций;  положительного отношения к учебе;  умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.  способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;  формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;  формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

2. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

знать/понимать важнейшие химические понятия:

вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять:

валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять:

зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников 3. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Тема 1. Вещество (9 часов)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами а кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы; эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей» доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, электропроводность растворов, определение кислотности среды.

Лабораторный опыт. 1.Водородный показатель

Тема 2 Химические реакции (8 ч)

Уравнения химических реакций и расчеты по ним. Классификация химических реакций в неорганичекой и органической химии . реакции ионного обмена , понятии о гидролизе солей .Качественные реакции на органические и органические вещества. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Гальванические элементы и аккумуляторы.

Демонстрации.1 Примеры реакций ионного обмена, идущих с образованием осадка, газа или воды. 2 Медно-цинковый гальванический элемент

Лабораторные опыты. Признаки протекания химических реакций .2. Условия протекания реакций ионного обмена 3. Качественные реакции. 4. Окислительновосстановительные реакции. Практическая работа № 1. Решение качественных задач .

Контрольная работа №1. по теме «Химические реакции»

Тема 3. Неорганическая химия (6ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметалла и сложными веществами-окислителями). Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Демонстрации. 1. Взаимодействие бромной воды с иодидом калия . 2. Взаимодействие с иодом. 3. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. 4. Алюмотермия.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление со свойствами неметаллов 2. Вытеснение галогенов из растворов их солей. 3.Ознакомление со свойствами металлов и сплавов. 4. Окраска пламени солями металлов.

Практическая работа №2 Получение медного купороса

Тема 4 .Научные основы химического производства (5 ч)

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. Перегонка и крекинг нефти. Коксование угля Водородная энергетика Химия и проблемы ораны окружающей среды.

Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот с различными металлами.2. Взаимодействие растворов серной кислоты с тиосульфатом натрия при различной температуре. 3. Модель кипящего слоя.4.Разложение пероксида водорода.

Лабораторные опыты. 1. Скорость химической реакции. 2. Химическое равновесие.

Контрольная работа №2 по теме «Химические свойства неорганических веществ. Основы химического производства»

Тема 5 . Химия в жизни и обществе (6ч)

Химия пищи. Лекарственные средства. Витамины. Бытовая химия. Клеи, отбеливатели. Моющие средства. Стиральные порошки. Химия в строительстве. Пигменты и краски. Цемент и бетон Химия в сельском хозяйстве. Инсекцитиды и пестициды. Средства защиты растений Репелленты. Косметическая химия Виды топлива. Октановое число бензина. Традиционные керамические материалы. Стекло.«Зеленая химия»

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 2. Моющие средства.

4. Тематическое планирование.

1. Вещество 9ч

Входной контроль

2.Химические реакции 8 ч

Контрольная работа №1

Практическая работа №1

3. Неорганическая химия 6ч

Практическая работа №2

4. Научные основы химического производства 5 ч

Контрольная работа №2

5 Химия в жизни и обществе 5ч

Итого 33 ч