Рабочая программа по химии для 8 - 9 классов.

ПРИНЯТО

на заседании ПЦК………………..цикла

Протокол № __от «___»_______2019 г.

УТВЕРЖДАЮ:

Директор ГОУ «Красночикойская СОШ № 2»

___________________М.В. Кузнецова

Приказ №____от «___»________2019 г.

№ п/п

Название раздела

Тема урока

КЭС

Контролируемые элементы содержания

КПУ

Проверяемые умения

Дата проведения

КОС

По плану

Фактически

1.

Введение (2 часа)

1. Химия – наука о веществах. ТБ в кабинете химии.

4.1.

Правила безопасной работы в химической лаборатории

1.1.

2.6.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: вещество

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

1-я неделя сентября

2. Приемы обращения с простейшим лабораторным оборудованием.

4.1.

Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

2.6.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

1-я неделя сентября

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (42часа)

2.

Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (11 часов)

3. Физические и химические явления. Свойства веществ.

2.1.

Физические и химические явления.

1.2.1.

2.9.2.

Знать/понимать характерные признаки важнейших химических понятий.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения отдельных фактов и природных явлений.

2-я неделя сентября

Задачник по химии [1]: с. 5 – 7, упр. 1-1 – 1-14.

4. Атомы, молекулы, химические элементы и формы их существования.

1.6.

Атомы и молекулы. Химической элемент. Простые и сложные вещества.

1.1.

1.2.

1.2.2.

2.1.

Знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула.

Знать о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями.

Уметь называть химические элементы.

2-я неделя сентября

Задачник по химии [1]: с. 7 – 9, упр. 1-15 – 1-31.

5. Химические формулы.

1.4.

Химические формулы. Индексы.

2.4.

Уметь определять состав веществ по их формулам.

3-я неделя сентября

Задачник по химии [1]: с. 7 – 9, упр. 1-15 – 1-31.

6. Атомно-молекулярное учение.

1.6.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества.

1.3.

Знать/понимать смысл основных законов и теорий химии: атомно-молекулярной теории.

3-я неделя сентября

Задачник по химии [1]: с. 7 – 9, упр. 1-15 – 1-31.

7. Относительные атомная и молекулярная массы.

1.6.

Относительная атомная и молекулярная массы.

1.2.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: относительные атомная и молекулярная массы.

4-я неделя сентября

Карточки с заданиями разного уровня сложности; Задачник по химии [1]: с. 9 – 10, упр. 1-32 – 1-39.

8. Массовые доли элементов в соединении.

1.6.

Относительная атомная и молекулярная массы.

2.8.1.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

4-я неделя сентября

Задачи на нахождение массовых долей элементов в соединении. Карточки с заданиями разного уровня сложности; Задачник по химии [1]: с. 10 – 12, упр. 1-40 – 1-51.

9. Валентность.

1.4.

Валентность.

1.2.

2.4.2.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: валентность.

Уметь определять валентность элемента в соединении.

5-я неделя сентября

Задачник по химии [1]: с. 14 – 15, упр. 1-69 – 1-74.

10. Определение валентности химических элементов по формулам соединений.

1.4.

Валентность.

1.2.

2.4.2.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: валентность.

Уметь определять валентность элемента в соединении.

1-я неделя октября

Задачник по химии [1]: с. 14 – 15, упр. 1-69 – 1-74.

11. Моль – мера количества вещества.

4.5.

Проведение расчетов на основе формул.

1.2.

2.8.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: моль.

Уметь вычислять количество вещества по массе или массу по количеству вещества.

1-я неделя октября

Задачник по химии [1]: с. 17 – 20, упр. 1-75 – 1-81.

12. Молярная масса.

4.5.

Проведение расчетов на основе формул.

1.2.

2.8.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе.

2-я неделя октября

Задачник по химии [1]: с. 17 – 20, упр. 1-75 – 1-81.

13. Контрольная работа № 1 «Первоначальные химические понятия».

2.1.

1.6.

1.4.

1.4.

4.5.

Физические и химические явления.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Валентность.

Химические формулы. Индексы.

Проведение расчетов на основе формул.

1.2.1.

2.9.2.

2.8.1.

1.2.

2.4.2.

2.4.

1.2.

2.8.3.

Знать/понимать характерные признаки важнейших химических понятий.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения отдельных фактов и природных явлений.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: валентность.

Уметь определять валентность элемента в соединении.

Уметь определять состав веществ по их формулам.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе.

2-я неделя октября

ФОС I четверть (20 вариантов контрольной работы № 1)

3.

Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (6 часов)

14. Химические реакции. Тепловой эффект химических реакций.

2.2.

Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.

1.2.

2.4.5.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции.

Уметь определять/классифицировать типы химических реакций.

3-я неделя октября

Задачник по химии [1]: с. 28, упр. 2-38 – 2-40.

15. Законы сохранения массы и энергии.

2.1.

Закон сохранения массы веществ.

1.3.

Знать/понимать смысл закона сохранения массы веществ.

3-я неделя октября

16. Химические уравнения.

2.1.

Химические уравнения. Коэффициенты. Закон сохранения массы веществ.

1.1.

1.2.2.

2.5.3.

Знать/понимать химическую символику: уравнения химических реакций; смысл закона сохранения массы веществ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

4-я неделя октября

Задачник по химии [1]: с. 22 – 24, упр. 2-1 – 2-12.

17. Расчеты по химическим уравнениям.

2.1.

Химические уравнения. Коэффициенты.

2.8.3.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

4-я неделя октября

Задачник по химии [1]: с. 27 – 28, упр. 2-26 – 2-37.

18. Типы химических реакций.

2.2.

Классификация химических реакций по количеству и составу исходных и полученных веществ.

2.4.5.

Уметь определять/классифицировать типы химических реакций.

2-я неделя ноября

Задачник по химии [1]: с. 25 – 26, упр. 2-13 – 2-25.

19. Практическая работа № 2. «Признаки химических реакций».

4.1.

2.1.

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Условия и признаки протекания химических реакций.

2.6.

2.5.1.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

2-я неделя ноября

4.

Вещества в окружающей нас природе и в технике (7 часов)

20. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.

1.5.

Чистые вещества и смеси.

2.9.1.

2.9.2.

2.9.3.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни, объяснения отдельных фактов и природных явлений, критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

3-я неделя ноября

Задачник по химии [1]: с. 30 – 31, упр. 3-1 – 3-14.

21. Практическая работа № 3. «Очистка поваренной соли».

1.5.

4.1.

Чистые вещества и смеси.

Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Способы разделения смесей.

2.6.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

3-я неделя ноября

22. Растворы. Растворение веществ.

1.5.

2.1.

Чистые вещества и смеси.

Физические и химические явления.

1.2.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: растворы.

4-я неделя ноября

Задачник по химии [1]: с. 36 – 37, упр. 3-51 – 3-64.

23. Концентрация растворов.

1.5.

4.5.2.

Чистые вещества и смеси.

Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.8.2.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

4-я неделя ноября

Задачник по химии [1]: с. 33 – 35, упр. 3-15 – 3-50.

24. Молярная концентрация.

1.5.

4.5.2.

Чистые вещества и смеси.

Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.8.2.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

5-я неделя ноября

Задачник по химии [1]: с. 38, упр. 3-65 – 3-76.

25. Газовое состояние вещества. Газовые законы.

4.5.

5.1.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

Проблема безопасного использования веществ в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

1.2.

2.3.2.

2.9.2.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: молярный объем.

Уметь характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения отдельных фактов и природных явлений.

1-я неделя декабря

Задачник по химии [1]: с. 42 – 44, упр. 4-1 – 4-18.

26. Решение задач на разные виды концентрации, на применение газовых законов.

1.5.

4.5.2.

4.5.

Чистые вещества и смеси.

Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.8.2.

1.2.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: молярный объем.

1-я неделя декабря

Задачник по химии [1]: с. 46 – 48, упр. 4-33 – 4-40.

5.

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6 часов)

27. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.

1.5.

4.5.

Чистые вещества и смеси.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.8.2.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

2-я неделя декабря

Задачник по химии [1]: с. 48 – 49, упр. 4-41 – 4-66.

28. Кислород.

3.1.2.

Химические свойства кислорода как неметалла.

2.3.1.

Уметь характеризовать химические элементы (кислород) на основе их положения в ПСХЭМ .

2-я неделя декабря

Задачник по химии [1]: с. 48 – 49, упр. 4-41 – 4-66.

29. Практическая работа № 4 «Приготовление растворов заданной концентрации».

4.1.

Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

2.6.

2.8.2.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

3-я неделя декабря

30. Практическая работа № 5 «Получение кислорода и изучение его свойств».

4.1.

4.3.

Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород).

2.6.

2.7.2.

2.7.3.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ (кислорода).

Уметь распознавать опытным путем газообразные вещества (кислород).

3-я неделя декабря

31. Контрольная работа № 2 «Вещества и смеси».

4.1.

4.5.2.

4.5..

Способы разделения смесей.

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

1.2.

2.3.2.

2.5.3.

2.8.2.

2.8.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, растворы.

Уметь характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

4-я неделя декабря

ФОС II четверть (20 вариантов контрольной работы)

32. Горение и медленное окисление.

2.1.

Физические и химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.

1.2.

2.4.5.

2.5.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции.

Уметь определять типы химических реакций.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

4-я неделя декабря

Задачник по химии [1]: с. 48 – 49, упр. 4-41 – 4-66.

6.

Основные классы неорганических соединений

(12 часов)

33. Оксиды.

1.7.

Классификация и номенклатура неорганических веществ (оксидов).

2.1.2.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ (оксиды).

3-я неделя января

Задачник по химии [1]: с. 55 – 57, упр. 5-10 – 5-45.

34. Основания.

1.7.

Классификация и номенклатура неорганических веществ (оснований).

2.1.2.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ (основания).

3-я неделя января

Задачник по химии [1]: с. 58 – 60, упр. 5-46 – 5-78.

35. Кислоты.

1.7.

Классификация и номенклатура неорганических веществ (кислот).

2.1.2.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ (кислоты).

4-я неделя января

Задачник по химии [1]: с. 60 – 63, упр. 5-79 – 5-105.

36. Соли.

1.7.

Классификация и номенклатура неорганических веществ (солей).

2.1.2.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ (соли).

4-я неделя января

Задачник по химии [1]: с. 63 – 68, упр. 5-106 – 5-143.

37. Номенклатура солей.

1.7.

Классификация и номенклатура неорганических веществ (солей).

2.1.2.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ (соли).

5-я неделя января

Задачник по химии [1]: с. 63 – 68, упр. 5-106 – 5-143.

38. Химические свойства оксидов.

3.2.1.

Получение и химические свойства оксидов (основных, амфотерных, кислотных).

2.1.2.

2.3.3.

2.4.4.

2.5.2.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

1-я неделя февраля

Задачник по химии [1]: с. 55 – 57, упр. 5-10 – 5-45.

39. Химические свойства кислот.

3.2.3.

Получение, применение и химические свойства кислот.

2.1.2.

2.3.3.

2.4.4.

2.5.2.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

1-я неделя февраля

Задачник по химии [1]: с. 60 – 63, упр. 5-79 – 5-105.

40. Химические свойства оснований.

3.2.2.

Получение и химические свойства оснований. Химические свойства амфотерных гидроксидов алюминия и железа (III).

2.1.2.

2.3.3.

2.4.4.

2.5.2.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

2-я неделя февраля

Задачник по химии [1]: с. 58 – 60, упр. 5-46 – 5-78.

41. Химические свойства солей.

3.2.4.

Получение и химические свойства солей.

2.1.2.

2.3.3.

2.4.4.

2.5.2.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

2-я неделя февраля

Задачник по химии [1]: с. 63 – 68, упр. 5-106 – 5-143.

42. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

3.3.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

2.1.2.

2.3.3.

2.4.4.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

3-я неделя февраля

Задачник по химии [1]: с. 68 – 70, упр. 5-144 – 5-152.

43. Практическая работа № 6 «Основные классы неорганических соединений».

4.1.

4.4.

Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Получение соединений и изучение свойств изученных классов неорганических веществ.

2.6.

2.7.1.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ.

3-я неделя февраля

44. Контрольная работа № 3 «Основные классы неорганических соединений».

1.7.

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

3.2.4.

3.3.

4.5.

Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Получение и химические свойства оксидов (основных, амфотерных, кислотных).

Получение и химические свойства оснований.

Получение, применение и химические свойства кислот.

Получение и химические свойства солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.1.2.

2.3.3.

2.4.4.

2.5.2.

2.5.3.

2.8.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

4-я неделя февраля

ФОС (20 вариантов контрольной работы)

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (23 часа)

7.

Строение атома (2 часа)

45. Строение атома.

1.1.

Строение атома.

1.1.

1.2.

2.2.1.

2.3.1.

Знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в ПСХЭМ, к которым элемент принадлежит.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе особенностей строения их атомов.

4-я неделя января

Задачник по химии [1]: с. 73, упр. 6-1 – 6-9.

46. Строение электронных оболочек атома.

1.1.

Строение электронных оболочек первых 20 элементов ПСХЭМ.

1.1.

1.2.

2.2.1.

2.3.1.

2.5.1.

Знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в ПСХЭМ, к которым элемент принадлежит.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе особенностей строения их атомов.

Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭМ.

5-я неделя января

Задачник по химии [1]: с. 77 – 78, упр. 6-10 – 6-21.

8.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

(4 часа)

47. Открытие Периодического закона

1.2.

Периодический закон Д. И. Менделеева. ПСХЭМ.

1.3.

Знать/понимать смысл основных законов и теорий химии: Периодический закон Д. И. Менделеева.

1-я неделя февраля

48. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

1.2.1.

Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода ПСХЭМ.

2.3.1.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

1-я неделя февраля

49. Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭМ.

1.2.2.

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в ПСХЭМ и строения атома.

2.3.1.

2.2.2.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойств образуемых ими высших оксидов.

2-я неделя февраля

Задачник по химии [1]: с. 93, упр. 7-49.

50. Состояние электронов в атоме.

1.1.

1.4.

Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов ПСХЭМ.

Валентность. Степень окисления.

2.5.1.

2.4.2.

Уметь составлять схемы строения первых 20 элементов ПСХЭМ.

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в соединении.

2-я неделя февраля

Задачник по химии [1]: с. 77 – 78, упр. 6-10 – 6-21.

9.

Строение вещества (4 часа)

51. Ковалентная связь.

1.3.

Электроотрицательность. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная.

1.2.

2.4.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность.

Уметь определять вид химической связи в соединениях.

3-я неделя февраля

Задачник по химии [1]: с. 83 – 84, упр. 7-1 – 7-21.

52. Ионная связь.

1.3.

Ионная связь.

1.2.

2.4.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: химическая связь.

Уметь определять вид химической связи в соединениях.

3-я неделя февраля

Задачник по химии [1]: с. 83 – 84, упр. 7-1 – 7-21.

53. Степень окисления.

1.4.

Степень окисления.

1.2.

2.4.2.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: степень окисления.
Уметь определять степень окисления элементов в соединении.

4-я неделя февраля

Задачник по химии [1]: с. 86 – 87, упр. 7-22 – 7-33.

54. Кристаллическое состояние вещества.

1.6.

Атом. Молекула. Простые и сложные вещества.

2.3.2.

2.4.3.

Уметь характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

Уметь определять вид химической связи в соединениях.

4-я неделя февраля

10.

Химические реакции в свете электронной теории (4 часа)

55. Окислительно-восстановительные реакции.

2.2.

2.6.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления атомов химических элементов.

Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.

1.2.

2.4.2.

2.4.5.

2.5.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь определять степень окисления элементов в соединении.

Уметь определять типы химических реакций.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

1-я неделя марта

Задачник по химии [1]: с. 90 – 92, упр. 7-34 – 7-48.

56. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

2.2.

2.6.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления атомов химических элементов.

Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.

1.2.

2.4.2.

2.4.5.

2.5.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь определять степень окисления элементов в соединении.

Уметь определять типы химических реакций.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

1-я неделя марта

Задачник по химии [1]: с. 90 – 92, упр. 7-34 – 7-48.

57. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.

1.1.

1.2.

1.3.

1.4.

2.6.

Строение атома. Строение энергетических уровней атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева. ПСХЭМ.

Электроотрицательность. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Ионная связь.

Степень окисления.

Сущность окислительно-восстановительных реакций.

2.2.1.

2.2.2.

2.3.1.

2.3.2.

2.4.2.

2.4.3.

2.4.5.

2.5.1.

2.5.3.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в ПСХЭМ, к которым элемент принадлежит.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

Уметь определять степень окисления элементов в соединении.

Уметь определять вид химической связи в соединении.

Уметь определять типы химических реакций.

Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭМ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

2-я неделя марта

58. Контрольная работа № 4 «Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории».

1.1.

1.2.

1.3.

1.4.

2.6.

4.5.

Строение атома. Строение энергетических уровней атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева. ПСХЭМ.

Электроотрицательность. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Ионная связь.

Степень окисления.

Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.2.1.

2.2.2.

2.3.1.

2.3.2.

2.4.2.

2.4.3.

2.4.5.

2.5.1.

2.5.3.

2.8.3.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в ПСХЭМ, к которым элемент принадлежит.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

Уметь определять степень окисления элементов в соединении.

Уметь определять вид химической связи в соединении.

Уметь определять типы химических реакций.

Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭМ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

2-я неделя марта

ФОС III четверть (20 вариантов контрольной работы)

11.

Водород – рождающий воду и энергию

(4 часа)

59. Водород – химический элемент и простое вещество.

3.1.2.

Химические свойства водорода как неметалла.

2.3.1.

Уметь характеризовать химические элементы (водород) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

3-я неделя марта

Задачник по химии [1]: с. 97 – 98, упр. 8-1 – 8-23.

60. Практическая работа № 7 «Получение водорода и изучение его свойств».

4.1.

4.3.

Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Получение водорода, изучение его свойств. Качественные реакции на газообразные вещества.

2.6.

2.7.2.

2.7.3.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ.

Уметь распознавать опытным путем газообразные вещества (водород).

3-я неделя марта

61. Применение водорода.

3.1.2.

5.2.

5.3.

Химические свойства водорода как неметалла.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

2.9.1.

2.9.2.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни, для объяснения отдельных фактов и природных явлений.

1-я неделя апреля

62. Вода – оксид водорода. Пероксид водорода.

1.7.

1.4.

3.2.

Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Валентность. Степень окисления.

Химические свойства сложных веществ: оксидов.

2.1.2.

2.3.3.

2.4.2.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в соединении.

1-я неделя апреля

Задачник по химии [1]: с. 98 – 99, упр. 8-24 – 8-33.

12.

Галогены

(5 часов)

63. Строение атомов галогенов. Галогены – простые вещества.

1.2.2.

3.1.2.

5.1.

5.2.

5.3.

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в ПСХЭМ и строения атома.

Химические свойства галогенов.

Проблема безопасного использования веществ в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

2.2.2.

2.3.1.

2.9.1.

2.9.2.

2.9.3.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов.

Уметь характеризовать химические элементы на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни, объяснения отдельных фактов и природных явлений, критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

2-я неделя апреля

Задачник по химии [1]: с. 99 – 100, упр. 8-34 – 8-50.

64. Хлороводород, соляная кислота и их свойства.

1.7.

3.2.3.

Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Получение, применение и химические свойства кислот.

2.1.2.

3.2.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (кислот).

2-я неделя апреля

Задачник по химии [1]: с. 101 – 102, упр. 8-51 – 8-70.

65. Практическая работа № 8 «Галогены».

4.1.

4.2.

4.4.

Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Изменение окраски индикаторов в различных средах. Качественные реакции на ионы в растворе.

Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы VII группы».

2.6.

2.7.2.

2.7.4.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ.

Уметь распознавать опытным путем растворы кислот по изменению окраски индикатора.

3-я неделя апреля

66. Контрольная работа № 5 «Водород. Галогены».

3.1.2.

1.2.2.

3.1.2.

4.5.

Химические свойства водорода как неметалла.

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в ПСХЭМ и строения атома.

Химические свойства галогенов.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.3.1.

2.2.2.

2.8.3.

Уметь характеризовать химические элементы (водород, галогены) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

3-я неделя апреля

ФОС IV четверть (20 вариантов контрольной работы)

67. Работа над ошибками.

4-я неделя апреля

13.

Обобщение. Заключение

(1 час)

68. Обобщение. Заключение.

1-я неделя мая

ИТОГО: 68 часов

№ п/п

Название раздела

Тема урока

КЭС

Контролируемые элементы содержания

КПУ

Проверяемые умения

Дата проведения

КОС

По плану

Фактически

1.

Повторение

(4 часа)

1. ТБ на уроках химии. Повторение: основные классы неорганических соединений.

4.1.

1.7.

3.2.

Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Химические свойства сложных веществ: оксидов, оснований, кислот, солей.

2.6.

2.1.2.

2.3.3.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей).

1-я неделя сентября

Карточки

2. Повторение: строение атома.

1.1.

Строение атома. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов ПСХЭМ.

2.2.1.

2.3.1.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в ПСХЭМ, к которым элемент принадлежит.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

1-я неделя сентября

Карточки

3. Повторение: Периодический закон и ПСХЭМ.

1.2.

Периодический закон Д. И. Менделеева. ПСХЭМ.

1.2.2.

2.2.2.

Знать/понимать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов.

2-я неделя сентября

Карточки

4. Повторение: типы химической связи.

1.3.

Электроотрицательность. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Ионная связь. Металлическая связь.

2.4.3.

Уметь определять вид химической связи в соединениях.

2-я неделя сентября

Карточки

Раздел I. Теоретические основы химии

2.

Химические реакции и закономерности их протекания

(3 часа)

5. Энергетика химических реакций.

2.1.

2.2.

Условия и признаки протекания химических реакций. Закон сохранения массы вещества.

Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.

1.2.

2.4.5.

2.5.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии.

Уметь определять типы химических реакций.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

3-я неделя сентября

Задачник по химии [2]: с. 5, упр. 1-1, с.6, упр. 1-2 – 1-9, с. 7, упр. 1-10 – 1-19.

6. Скорость химической реакции.

3-я неделя сентября

Задачник по химии [2]: с.9, упр. 1-20 – 1-23, с. 10 - 11, упр. 1-24 – 1-40.

7. Химическое равновесие и способы его смещения.

4-я неделя сентября

Задачник по химии [2]: с. 12 - 13, упр. 1-43 – 1-51.

3.

Растворы. Теория электролитической диссоциации

(13 часов)

8. «…Вода благоволила литься…»

2.3.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

1.2.

2.2.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: ион, катион, анион, растворы, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация.

Уметь объяснять сущность процесса электролитической диссоциации.

4-я неделя сентября

9. Диссоциация электролитов.

5-я неделя сентября

Задачник по химии [2]: с. 16 – 18, упр. 2-1 – 2-17.

10. Механизм электролитической диссоциации.

1-я неделя октября

Задачник по химии [2]: с. 16 – 18, упр. 2-1 – 2-17.

11. Свойства ионов. Степень электролитической диссоциации.

2.4.

Катионы и анионы.

1.2.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: ион, катион, анион, растворы, электролитическая диссоциация.

1-я неделя октября

Задачник по химии [2]: с. 16 – 18, упр. 2-1 – 2-17.

12. Реакции ионного обмена.

2.5.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

1.2.

2.2.3.

2.4.5.

2.4.6.

2.5.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: ион, катион, анион, растворы, электролитическая диссоциация.

Уметь объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.

Уметь определять типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

2-я неделя октября

Задачник по химии [2]: с. 19 – 23, упр. 2-18 – 2-53.

13. Кислоты как электролиты.

2.4.

Электролитическая диссоциация кислот.

2.2.3.

Уметь объяснять сущность процесса электролитической диссоциации.

2-я неделя октября

Задачник по химии [2]: с. 19 – 23, упр. 2-18 – 2-53.

14. Кислоты как электролиты.

3-я неделя октября

Задачник по химии [2]: с. 19 – 23, упр. 2-18 – 2-53.

15. Основания как электролиты.

2.4.

Электролитическая диссоциация щелочей.

3-я неделя октября

Задачник по химии [2]: с. 19 – 23, упр. 2-18 – 2-53.

16. Соли как электролиты.

2.4.

Электролитическая диссоциация солей.

4-я неделя октября

Задачник по химии [2]: с. 19 – 23, упр. 2-18 – 2-53.

17. Гидролиз солей.

.

4-я неделя октября

Задачник по химии [2]: с. 28 – 29, упр. 2-102 – 2-118.

18. Практическая работа № 1 «Теория электролитической диссоциации».

4.1.

4.2.

Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Изменение окраски индикаторов в различных средах. Качественные реакции на ионы в растворе.

2.6.

2.7.4.

2.7.5.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов.

Уметь распознавать опытным путем кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов.

5-я неделя октября

19. Решение задач.

4.5.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.8.2.

2.8.3.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

2-я неделя ноября

Задачник по химии [2]: с. 23 – 27, упр. 2-54 – 2-101.

20. Контрольная работа № 1 «Теория электролитической диссоциации».

2.3.

2.4.

2.5.

4.5.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

1.2.

2.2.3.

2.5.3.

2.8.2.

2.8.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: ион, катион, анион, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, основные типы реакций в неорганической химии.

Уметь объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

2-я неделя ноября

ФОС четверть (20 вариантов контрольной работы)

Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения

4.

Общая характеристика неметаллов

(2 часа)

21. Общая характеристика неметаллов.

3.1.

Общие химические свойства неметаллов.

2.1.1.

2.2.2.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь называть химические элементы.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

3-я неделя ноября

22. Соединения неметаллов.

3.1.

Общие химические свойства неметаллов.

2.1.1.

2.2.2.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь называть химические элементы.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

3-я неделя ноября

5.

Подгруппа кислорода и ее типичные представители

(6 часов)

23. Общая характеристика подгруппы кислорода.

3.1.

Общие химические свойства неметаллов.

2.1.1.

2.2.2.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь называть химические элементы.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

4-я неделя ноября

24. Кислород и озон.

3.1.2.

Химические свойства кислорода как неметалла.

2.3.1.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

4-я неделя ноября

25. Сера. Аллотропия серы.

3.1.2.

Химические свойства серы как неметалла.

2.3.1.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

5-я неделя ноября

Задачник по химии [2]: с. 31 – 35, упр. 3-1 – 3-50.

26. Оксиды серы.

3.2.1.

Получение и химические свойства оксидов.

2.1.

2.3.3.

2.4.2.

2.5.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов).

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

1-я неделя декабря

Задачник по химии [2]: с. 31 – 35, упр. 3-1 – 3-50.

27. Серная кислота.

3.2.3.

Получение, применение и химические свойства кислот.

2.1.

2.3.3.

2.4.2.

2.5.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (кислот).

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

1-я неделя декабря

Задачник по химии [2]: с. 38 – 41, упр. 3-72 – 3-106.

28. Контрольная работа № 2 «Подгруппа кислорода».

3.1.

3.1.2.

3.2.1.

3.2.3.

4.5.

Общие химические свойства неметаллов.

Химические свойства кислорода, серы как неметаллов.

Получение и химические свойства оксидов.

Получение, применение и химические свойства кислот.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.1.

2.3.3.

2.4.2.

2.5.3.

2.8.2.

2.8.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот).

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

Уметь вычислять количество вещества, объем, массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

2-я неделя декабря

ФОС II четверть (20) вариантов контрольной работы

6.

Подгруппа азота и ее типичные представители

(9 часов)

29. Общая характеристика подгруппы азота. Азот – простое вещество.

3.1.

3.1.2.

Общие химические свойства неметаллов.

Химические свойства азота как неметалла.

2.3.1.

2.5.2.

2.5.3

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

2-я неделя декабря

Задачник по химии [2]: с. 43 – 46, упр. 4-1 – 4-29.

30. Аммиак.

1.7.

1.3.

Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Ионная связь.

2.3.2.

2.3.3.

2.4.3.

Уметь характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять вид химической связи в соединениях.

3-я неделя декабря

Задачник по химии [2]: с. 43 – 46, упр. 4-1 – 4-29.

31. Соли аммония.

3.2.4.

Получение и химические свойства солей.

2.1.2.

2.3.3.

2.4.4.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (солей).

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

3-я неделя декабря

Задачник по химии [2]: с. 43 – 46, упр. 4-1 – 4-29.

32. Практическая работа № 2 «Получение аммиака и изучение его свойств».

4.1.

4.3.

Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Получение аммиака и изучение его свойств. Качественные реакции на газообразные вещества.

2.6.

2.7.2.

2.7.3.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ.

Уметь распознавать опытным путем аммиак.

4-я неделя декабря

33. Оксиды азота.

3.2.1.

Получение и химические свойства оксидов.

2.1.

2.3.3.

2.4.2.

2.5.3

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов).

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

4-я неделя декабря

Задачник по химии [2]: с. 46 – 49, упр. 4-30 – 4-65.

34. Азотная кислота.

3.2.3.

Получение, применение и химические свойства кислот.

2.1.

2.3.3.

2.4.2.

2.5.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (кислот).

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

3-я неделя января

Задачник по химии [2]: с. 46 – 49, упр. 4-30 – 4-65.

35. Нитраты.

3.2.4.

Получение и химические свойства солей.

2.1.2.

2.3.3.

2.4.4.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (солей).

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

3-я неделя января

Задачник по химии [2]: с. 46 – 49, упр. 4-30 – 4-65.

36. Аллотропия фосфора.

3.1.2.

Химические свойства фосфора как неметалла.

2.3.1.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

4-я неделя января

Задачник по химии [2]: с. 51 – 55, упр. 5-1 – 5-47.

37. Кислородные соединения фосфора.

3.2.1.

3.2.3.

3.2.4.

Получение и химические свойства оксидов.

Получение, применение и химические свойства кислот.

Получение и химические свойства солей.

2.1.2.

2.3.3.

2.4.4.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, солей).

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

4-я неделя января

Задачник по химии [2]: с. 51 – 55, упр. 5-1 – 5-47.

7.

Подгруппа углерода

(7 часов)

38. Общая характеристика подгруппы углерода. Аллотропия углерода.

3.1.

3.1.2.

Общие химические свойства неметаллов.

Химические свойства углерода как неметалла.

2.3.1.

2.5.2.

2.5.3

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

5-я неделя января

Задачник по химии [2]: с. 57 – 63, упр. 6-1 – 6-70.

39. Адсорбция. Оксиды углерода.

3.2.1.

Получение и химические свойства оксидов.

2.1.

2.3.3.

2.4.2.

2.5.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов).

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

1-я неделя февраля

Задачник по химии [2]: с. 57 – 63, упр. 6-1 – 6-70.

40. Карбонаты и гидрокарбонаты.

3.2.4.

Получение и химические свойства солей.

2.1.2.

2.3.3.

2.4.4.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (солей).

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

1-я неделя февраля

Задачник по химии [2]: с. 57 – 63, упр. 6-1 – 6-70.

41. Практическая работа № 3 «Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

4.1.

4.3.

4.4.

Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Получение углекислого газа и изучение его свойств. Качественные реакции на газообразные вещества.

Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV группы и их соединения».

2.6.

2.7.3.

2.7.5.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь распознавать опытным путем углекислый газ.

Уметь распознавать опытным путем кислоты, щелочи и соли по наличию в них карбонат-иона.

2-я неделя февраля

42. Кремний и его соединения.

3.1.

Общие химические свойства неметаллов.

2.1.2.

2.3.3.

2.4.4.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, солей).

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

2-я неделя февраля

Задачник по химии [2]: с. 57 – 63, упр. 6-1 – 6-70.

43. Круговорот биогенных элементов.

5.1.

5.2.

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

2.9.1.

2.9.2.

2.9.3.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни; объяснения отдельных фактов и природных явлений; критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

3-я неделя февраля

Задачник по химии [2]: с. 57 – 63, упр. 6-1 – 6-70.

44. Контрольная работа № 3 «Неметаллы и их соединения».

3.1.

3.1.2.

3.2.1.

3.2.3.

3.2.4.

4.5.

Общие химические свойства неметаллов.

Химические свойства азота, фосфора, углерода, кремния как неметаллов.

Получение и химические свойства оксидов.

Получение, применение и химические свойства кислот.

Получение и химические свойства солей.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.1.

2.3.3.

2.4.2.

2.5.3.

2.8.2.

2.8.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, солей).

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

Уметь вычислять количество вещества, объем, массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

3-я неделя февраля

ФОС III четверть (20 вариантов контрольной работы)

8.

Общие сведения об органических соединениях

(8 часов)

45. Органическая химия – химия соединений углерода.

3.4.

Первоначальные сведения об органических веществах.

2.4.1.

Уметь определять состав веществ по их формулам.

4-я неделя февраля

46. Алканы: гомологи и номенклатура.

3.4.1.

Углеводороды предельные: метан, этан.

2.1.2.

Уметь называть органические вещества по их формулам: метан, этан.

4-я неделя февраля

47. Химические свойства алканов.

3.4.1.

Углеводороды предельные: метан, этан.

2.3.4.

2.4.4.

Уметь характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

1-я неделя марта

48. Непредельные углеводороды: алкены, алкины.

3.4.1.

Углеводороды непредельные: этилен, ацетилен.

2.3.4.

2.4.4.

Уметь характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

1-я неделя марта

49. Циклические углеводороды: циклоалканы, арены. Нефть.

5.1.

5.2.

5.3.

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

2.9.1.

2.9.2.

2.9.3.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни; объяснения отдельных фактов и природных явлений; критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

2-я неделя марта

50. Спирты и предельные одноосновные карбоновые кислоты.

3.4.2.

Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая).

2.3.4.

2.4.4.

Уметь характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

2-я неделя марта

51. Жиры, углеводы, белки.

3.4.3.

Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

3-я неделя марта

52. Контроль знаний по теме «Введение в органическую химию».

3.4.

Первоначальные сведения об органических веществах.

2.3.4.

2.4.4.

Уметь характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

3-я неделя марта

ФОС (20 вариантов проверочной работы)

Раздел III. Металлы

9.

Общие свойства металлов (3 часа)

53. Общая характеристика металлов.

3.1.

Общие химические свойства металлов.

2.1.1.

2.2.2.

2.5.2.

2.5.3.

Уметь называть химические элементы.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

2-я неделя апреля

Задачник по химии [2]: с. 72 – 75, упр. 8-1 – 8-42.

54. Химические свойства металлов.

2-я неделя апреля

Задачник по химии [2]: с. 72 – 75, упр. 8-1 – 8-42.

55. Сплавы. Коррозия металлов, способы защиты от коррозии.

5.1.

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

2.9.1.

2.9.2.

2.9.3.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни; объяснения отдельных фактов и природных явлений; критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

3-я неделя апреля

Задачник по химии [2]: с. 72 – 75, упр. 8-1 – 8-42.

10.

Металлы главных и побочных подгрупп

(7 часов)

56. Общая характеристика щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества.

3.1.1.

Химические свойства щелочных металлов.

2.1.1.

2.2.2.

2.3.1.

2.4.2.

2.5.1.

2.5.3.

Уметь называть химические элементы.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭМ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

3-я неделя апреля

Задачник по химии [2]: 76 – 78, упр. 8-43 – 8-71.

57. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы, их соединения.

3.1.1.

Химические свойства щелочноземельных металлов.

2.1.1.

2.2.2.

2.3.1.

2.4.2.

2.5.1.

2.5.3.

Уметь называть химические элементы.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭМ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

4-я неделя апреля

Задачник по химии [2]: с. 78 – 80, упр. 8-72 – 8-88.

58. Распространение и роль металлов IIА группы в природе. Жесткость воды.

5.1.

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

2.9.1.

2.9.2.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни; для объяснения отдельных фактов и природных явлений.

4-я неделя апреля

Задачник по химии [2]: с. 78 – 80, упр. 8-72 – 8-88.

59. Алюминий.

3.1.1.

Химические свойства алюминия.

2.1.1.

2.2.2.

2.3.1.

2.4.2.

2.5.1.

2.5.3.

Уметь называть химические элементы.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭМ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

5-я неделя апреля

Задачник по химии [2]: с. 80 – 82, упр. 8-89 – 8-109.

60. Металлы, принадлежащие к d-элементам. Железо и его соединения.

3.1.1.

Химические свойства железа.

2.1.1.

2.3.1.

2.4.2.

2.5.1.

2.5.3.

Уметь называть химические элементы.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭМ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

1-я неделя мая

Задачник по химии [2]: с. 82 – 85, упр. 8-110 – 8-136.

61. Практическая работа № 4 «Металлы».

4.1.

4.4.

Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

2.6.

2.7.2.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ.

1-я неделя мая

62. Контрольная работа № 4 «Металлы».

3.1.1.

4.5.

Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.1.1.

2.3.1.

2.4.2.

2.5.1.

2.5.3.

2.8.2.

2.8.3.

Уметь называть химические элементы.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭМ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

2-я неделя мая

ФОС IV четверть (20 вариантов контрольной работы)

11.

Химия и жизнь

(4 часа)

63 – 64. Человек в мире веществ (вещества, вредные для человека и ОС, полимеры, минеральные удобрения, химия и здоровье человека). Урок-конференция.

5.1.

5.2.

5.3.

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

2.9.1.

2.9.2.

2.9.3.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами; для объяснения отдельных фактов и природных явлений; для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

2-я – 3-я недели мая

65. Химическая технология как наука.

3-я неделя мая

66. Металлургия.

4-я неделя мая

12.

Обобщение. Заключение

(2 часа)

67 – 68. Обобщение. Заключение.

4-я неделя мая

ИТОГО: 68 часов

Класс

Тема

КЭС

Контролируемые элементы содержания

КПУ

Проверяемые умения

КОС

8

Первоначальные химические понятия.

2.1.

1.6.

1.4.

4.5.

Физические и химические явления.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Валентность.

Химические формулы. Индексы.

Проведение расчетов на основе формул.

1.2.1.

2.9.2.

2.8.1.

1.2.

2.4.2.

2.4.

1.2.

2.8.3.

Знать/понимать характерные признаки важнейших химических понятий.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения отдельных фактов и природных явлений.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: валентность.

Уметь определять валентность элемента в соединении.

Уметь определять состав веществ по их формулам.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе.

Контрольная работа № 1.

8

Вещества и смеси.

4.1.

4.5.2.

4.5.

Способы разделения смесей.

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

1.2.

2.3.2.

2.5.3.

2.8.2.

2.8.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, растворы.

Уметь характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Контрольная работа № 2.

8

Основные классы неорганических соединений.

1.7.

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

3.2.4.

3.3.

4.5.

Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Получение и химические свойства оксидов (основных, амфотерных, кислотных).

Получение и химические свойства оснований.

Получение, применение и химические свойства кислот.

Получение и химические свойства солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.1.2.

2.3.3.

2.4.4.

2.5.2.

2.5.3.

2.8.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Контрольная работа № 3.

8

Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории.

1.1.

1.2.

1.3.

1.4.

2.6.

4.5.

Строение атома. Строение энергетических уровней атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева. ПСХЭМ.

Электроотрицательность. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Ионная связь.

Степень окисления.

Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.2.1.

2.2.2.

2.3.1.

2.3.2.

2.4.2.

2.4.3.

2.4.5.

2.5.1.

2.5.3.

2.8.3.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в ПСХЭМ, к которым элемент принадлежит.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

Уметь определять степень окисления элементов в соединении.

Уметь определять вид химической связи в соединении.

Уметь определять типы химических реакций.

Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭМ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Контрольная работа № 4.

8

Водород. Галогены.

3.1.2.

1.2.2.

3.1.2.

4.5.

Химические свойства водорода как неметалла.

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в ПСХЭМ и строения атома.

Химические свойства галогенов.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.3.1.

2.2.2.

2.8.3.

Уметь характеризовать химические элементы (водород, галогены) на основе их положения в ПСХЭМ и особенностей строения их атомов.

Уметь объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Контрольная работа № 5.

9

Теория электролитической диссоциации

2.3.

2.4.

2.5.

4.5.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

1.2.

2.2.3.

2.5.3.

2.8.2.

2.8.3.

Знать/понимать важнейшие химические понятия: ион, катион, анион, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, основные типы реакций в неорганической химии.

Уметь объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Контрольная работа № 1

9

Подгруппа кислорода

3.1.

3.1.2.

3.2.1.

3.2.3.

4.5.

Общие химические свойства неметаллов.

Химические свойства кислорода, серы как неметаллов.

Получение и химические свойства оксидов.

Получение, применение и химические свойства кислот.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.1.

2.3.3.

2.4.2.

2.5.3.

2.8.2.

2.8.3.

Уметь называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот).

Уметь определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

Уметь вычислять количество вещества, объем, массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Контрольная работа № 2.

9

Неметаллы и их соединения

3.1.

3.1.2.

3.2.1.

3.2.3.

3.2.4.

4.5.

Общие химические свойства неметаллов.

Химические свойства азота, фосфора, углерода, кремния как неметаллов.

Получение и химические свойства оксидов.

Получение, применение и химические свойства кислот.

Получение и химические свойства солей.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.

2.1.

2.3.3.