Реакции ионного обмена и условия их протекания

Класс: 9 Дата:

Урок №: 9

Тема: «Реакции ионного обмена и условия их протекания»

Цель: сформировать представление учащихся о реакциях, протекающих межу ионами.

Задачи:

Образовательные:

• формировать представление учащихся об условиях протекания реакций ионного обмена до конца, обратимых реакциях, полных и сокращенных ионных уравнениях.

Развивающие:

• Развивать познавательную деятельность учащихся;

• Развитие самостоятельности, памяти, внимания, логического мышления, умения анализировать и систематизировать, самостоятельно делать выводы посредством обобщений

• Развитие универсальных навыков и исследовательских умений при проведении химического эксперимента с соблюдением требований техники безопасности.

Воспитательные:

• Формирование основ научного мировоззрения;

• Формировать интерес к предмету;

• Формировать такие качества личности как: аккуратность, самостоятельность, наблюдательность.

• Воспитывать в учениках умение работать в паре.

Тип урока: изучение нового материала.

Формы организации учебных занятий, применяемых на уроке: фронтальная, парная.

Оборудование и реактивы: NaOH, фенолфталеин, H₂SO₄, Cu(OH)₂, Na₂CO₃, BaCl₂, 4 пробирки.

Этапы урока:

I. Организационный:

Проверить готовность учащихся к уроку. Сообщить тему урока, сформулировать цели урока.

II. Проверка домашнего задания:

Один ученик на доске пишет домашнее задание. В это время с учениками фронтальная беседа по вопросам:

1.  — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка.

2. …— отрицательно заряженный ион.

3. … — положительно заряженный ион.

4. … — это водородосодержащее соединение, водород которого может быть замещён на металл с образованием соли.

5. … — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

6. … называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион.

7. … — вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток.

8. … - процесс, заключающийся в распаде молекул на несколько ионов.

Затем взаимопроверка тетрадей.

III Актуализация знаний

Учащиеся отвечают по карточкам. Учащиеся получают уровненные карточки. В каждой карточки по 2-3 вопроса. Всего по теме 12 карточек. На каждую оценку «3», «4», «5» по 4 карточки.

IV. Усвоение новых знаний

Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена:

1) Записывают уравнение в молекулярном виде и расставляют коэффициенты:

2) Записывают уравнение в ионном виде.

Для этого необходимо посмотреть в таблицу растворимости. Если вещество растворимо — его записывают в виде ионов (на пересечение которых смотрели, чтобы определить растворимо ли вещество). Если вещество нерастворимо — записывают в молекулярном виде:

уравнение в ионном виде.

3) Составляем уравнение в сокращённом ионном виде. Для этого мы вычёркиваем те ионы, которые повторяются слева и справа (т.е. не участвуют в реакции):

Оставшиеся  частицы переписываем. Это и будет сокращённым ионным уравнением:

В результате взаимодействия катионов бария с сульфат-анионами образуется нерастворимое в воде соединение — сульфат бария (осадок белого цвета)

Правило Бертолле.

Реакции обмена в растворах электролитов возможны только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество, либо газообразное, либо малодиссоциирующее, то есть слабый электролит.

Классификация реакций ионного обмена.

• Необратимые (идущие до конца)

а) с выпадением осадка; BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl (молекулярное уравнение)

Ba²⁺+2Cl^-+ 2Н ⁺+SO₄^2-=BaSO₄+2Н ⁺+2Cl^- (полное ионное уравнение)

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄(сокращенное ионное уравнение)

б) с выделением газа; Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂ (молекулярное уравнение)

2Na⁺+CO₃^2- +2H⁺+SO₄^2-=2Na⁺+SO₄^2-+H₂O+CO₂ (полное ионное уравнение)

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O+CO₂(сокращенное ионное уравнение)

в) с образованием малодиссоциируемого вещества (к примеру, молекулы воды).

2 NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2 H₂O (молекулярное уравнение)

2Na⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2- =2Na⁺ +SO₄^2-+2H₂O (полное ионное уравнение)

2H⁺ +2ОH^- = 2H₂O(сокращенное ионное уравнение)

• Обратимые. В результате реакции не образуются малодиссоциирующие вещества или неэлектрлиты.

MgCl₂ + Na₂SO₄ = 2NaCl + MgSO₄ (молекулярное уравнение)

Mg ²⁺ +2Cl^- + 2Na ⁺ + SO₄^2-  = 2Na ⁺ + 2Cl^- + Mg ²⁺ +SO₄^2-

(полное ионное уравнение). Обмен не окончательный, получаются смеси солей. Сокращенное ионное уравнение не составляется!

V. Закрепление изученного материала

Лабораторный опыт

VI. Домашнее задание

§7 читать, составить уравнения реакции