Соли и их классификация, номенклатура

Соли. Классификация. Физические и химические свойства. Получение и применение солей.

Что такое соли?

Соли– это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками

Номенклатура солей

Название Название Указание

Кислотного + металла (в Р.п.) + валентности

остатка (если она переменная)

• NaCl хлорид натрия
• CaCO 3 карбонат кальция
• Са 3 (РО 4 ) 2 фосфат кальция
• МgCI 2 хлорид магния

Классификация солей

• По растворимости в воде

Растворимые Нерастворимые

Малорастворимые

Аммиачная селитра

NH 4 NO 3 Сульфат кальция

Фосфат железа

FePO 4

CaSO 4

Классификация солей

2) По наличию или отсутствию кислорода

Кислородсодержащие Бескислородные

Например: Например:

Na 2 SO 4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)

KNO 3 (нитрат калия) KY (иодид калия)

Ca(NO 2 ) 2 (нитрит кальция) CaCl 2 (хлорид кальция)

Классификация солей

Разновидности солей

Соли бывают:

• Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Например: Na 2 CO 3 (карбонат натрия)

CuSO 4 (сульфат меди)

Графические формулы

Средние соли

CaSO 4

H 2 SO 4

Разновидности солей

2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Например:

NaHCO 3 ( гидро карбонат натрия)

Mg(HSO 4 ) 2 ( гидро сульфат магния)

Графические формулы

Разновидности солей

3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Например:

(CuOH) 2 CO 3 ( гидроксо карбонат меди (II))

AlOHCl 2 ( гидроксо хлорид алюминия)

Графические формулы

• Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO 4 ) 2 х12H 2 O)
• Смешанные соли  — в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)

Физические свойства

Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета.

По растворимости в воде соли делят

(смотри таблицу растворимости):

Растворимые

NaCl

Поваренная соль

Малорастворимые

CaSO 4

Безводный гипс

Нерастворимые

CaCO 3

Мел, мрамор, известняк

Химические свойства

• Соль + кислота = другая соль + другая кислота

Например: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2HCl

Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Химические свойства

2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание

Например: NaOH + NH 4 Cl = NaCl + NH 3 + H 2 O

Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Химические свойства

3) Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4

Например: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2NaCl

Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

Химические свойства

4) Соль + металл = другая соль + другой металл

Например: CuSO 4 (p-p) + Fe = FeSO 4 (p-p) + Cu

Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;

б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;

в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Способы получения

Основаны на химических свойствах оксидов,

оснований, кислот

• 1. Кислота + основание = соль + вода

H 2 SO 4 +2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

• 2. Кислота + металл = соль + водород

2HCL +Zn = ZnCL 2 + H 2

• 3. Кислота + основный оксид = соль + вода

2HCL + CuO = CuCL 2 + H 2 O

• 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль

H 2 SO 4 + BaCL 2 = 2HCL + BaSO 4

Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

Способы получения

• 5. Основание + соль = новое основание + новая соль

2 КОН + СаSO 4 = Са(ОН) 2 + К 2 SO 4

• 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода

2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O

• 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль

СО 2 + СаО = СаСО 3

• 8. Соль + соль = новая соль + новая соль

КСl + AgNO 3 → AgCl + KNO 3

• 9. Соль + металл = новая соль + металл

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

• 10. Металл + неметалл = соль

Fe +S = FeS

Применение солей

• - в стирке, с помощью порошка, с состав которого входит стиральная (кальцинированная) сода – Na 2 CO 3 ;
• - удобрения, которые мы вносим в почву – NH 4 NO 3 - аммиачная селитра; CaHPO 4 - простой суперфосфат и другие.
• - в домашней аптечке – ляпис AgNO 3
• - СuSO 4 - медный купорос, который добавляют в побелку, применяют против болезней и вредителей растений.
• да и сам наш организм содержит соли, в костях – Ca 3 (PO 4 ) 2

Применение солей

• Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Применение солей

• Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Применение солей

• Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Применение солей

• Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Применение NaCl

Мрамор, известняк, мел

ИЗДЕЛИЯ ИЗ МАЛАХИТА

Обобщение темы

Тест «Как я запомнил тему»:

1) Выберите формулу соли:

а) HCl б) Ca(OH) 2

в) Na 2 SO 4 г) MgО

2) Какая из приведенных солей растворима в воде:

а) AgCl б) MgS

в) FePO 4 г) CuSO 4

3) Какая из приведенных солей бескислородная:

а) CаSO 4 б) KBr

в) NH 4 NO 3 г) Na 2 CO 3

4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl 2 :

а) средняя б) основная

в) кислая г) ни к одной из этих

5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей:

а) соль + металл б) соль + кислота

в) соль + оксид г) соль + щелочь

.

Задания для самостоятельной работы