Строение атома. Распределение электронов по энергетическим уровням

Тема урока:

Строение атома

Суммарное число протонов и нейтронов в ядре называют МАССОВЫМ ЧИСЛОМ или ОТНОСИТЕЛЬНОЙ АТОМНОЙ МАССОЙ. .

Заряд ядра численно совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе.

Массовое число (масса) равна сумме протонов и нейтронов)

Порядковый номер = Число электронов = = Число протонов = Заряд ядра

Порядковый номер

Массовое число

Число нейтронов

Р (протоны) - 13

N ( нейтроны) – 14 (27-13)

е (электроны) - 13

Показать массовое число и заряд ядра, количество электронов, протонов и нейтронов для натрия, серы, марганца.

Изото́пы — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Распределение электронов по энергетическим уровням

• Теперь, когда мы знаем состав атома, выясним, как располагаются электроны вокруг атомных ядер.
• Электроны обладают некоторым запасом энергии, которую они поглощают или излучают определенными порциями.
• Соответственно запасу энергии электроны располагаются на определенных энергетических уровнях

• Электроны, которые обладают меньшим запасом энергии, находятся на первом энергетическом уровне. Этому уровню присваивают номер 1 (n=1). Электроны обозначаются стрелочками

• Наибольшее число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле: N=2n 2

Где N –максимальное число электронов

n – номер энергетического уровня, равен порядковому номеру периода.

2 уровень

1 уровень

3 уровень

4 уровень

2 электрона

8 электронов

2*1 2 = 2

2*2 2 = 8

18 электронов

32 электрона

2*3 2 = 18

2*4 2 = 32

На внешнем энергетическом уровне может находиться не более 8 электронов!

+

Внешний уровень – 8 электронов у элементов 3-го периода

4 период

Внешний уровень – 8 электронов

+

18 электронов, 3 уровень внутренний

5 период

8 электронов

+

32 электрона

18 электронов

• ИСКЛЮЧЕНИЕ:1 энергетический уровень имеет не более 2-х электронов, независимо внутренний он, или единственный у атома.
• Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы, для элементов главных подгрупп. У побочных – 2 электрона.
• ПРИМЕР:

Незавершенный, здесь находится не максимальное число электронов. Их еще называют валентные электроны

Завершенные уровни – там находится максимальное число электронов

Орбитали (подуровни)

Правила заполнения

ПРИМЕР: Изобразите схему строения атома азота.

• 1. Необходимо найти атом в таблице Менделева
• 2. Определить его порядковый номер ( а он равен количеству электронов)
• 3. Определить в каком периоде находится элемент
• 4. Изобразить схему.

ПРИМЕР: Изобразите схему строения атома азота.

Порядковый номер=сумма электронов

Количество дуг=номеру периода