Получите доступ к огромной базе учебных материалов на каждый урок с возможностью удалённого управления...

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Шитова Татьяна Борисовна

Учитель химии

75 лет

428

117 151

Подписчики

Подписки

Местоположение

Азербайджан, Баку

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Структура таблицы Менделеева

Категория: Химия

09.08.2015 13:23

Первые попытки систематизации элементов (Иоганн Вольфганг Дёберейнер, Александр Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа, Джон Александр Рейна Ньюлендс, Юлиус Лотар Мейер)

открытие закона о периодической зависимости свойств элементов

описание строения периодической системы

Просмотр содержимого документа
«структура таблицы Менделеева»

Первые попытки систематизации элементов

1829 г	Первую попытку систематизации элементов предпринимает немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер 15.12.1780-24.03.1849. Ca-Sr- Ba; Li-Na-K; S-Se-Te; Cl-Br-I. В выделенных триадах элементов атомный вес среднего элемента триады примерно равен полусумме атомных весов двух крайних элементов.
	Систематизация Гесса
1862	Александр Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа (1820-1886)фр.ученый в г. предложил винтовой график элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов – т.н. "земная спираль" (vis tellurique). Винтовой график Шанкуртуа фиксирует закономерные отношения между атомными массами элементов, однако данная система не могла быть признана удовлетворительной.
1864 г	Джон Александр Рейна Ньюлендс (1837-1898) анг. опубликует таблицу элементов, отражающую предложенный им закон октав. Ньюлендс показывает, что в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. Вследствие присущих системе Ньюлендса недостатков современники отнеслись к закону октав чрезвычайно скептически
1864 г.	Немецкий ученый Мейер публикует первую таблицу, в которую включены 42 элемента (из 63), размещённые в шесть столбцов согласно их валентностям (в учебнике-1869)
1870 г.	Выходит работа Мейера, содержащая новую таблицу и график зависимости атомного объёма элемента от атомного веса (массы)
1869 г	закон периодичности свойств элементов Формулировка Менделеева Свойства простых тел, а также форма и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс). Современная формулировка Свойства элементов, а также свойства простых веществ и сложных соединений этих элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.
	Полное научное объяснение периодическая система элементов Менделеева получила на основе квантовой механики. Закон и система Менделеева лежат в основе современного учения о строении вещества, играют первостепенную роль в изучении всего многообразия химических веществ и в синтезе новых элементов.

Периодическая система элементов Менделеева, естественная система химических элементов, разработанная Д. И. Менделеевым на основе открытого им (1869) периодического закона-КОДЕКС ЭЛЕМЕНТОВ.

Периодическая система химических элементов- графическое выражение периодического закона.

Элементы систематизировались с учетом:

•свойств химических элементов

•атомных масс

•валентности

Известно около 600 видов таблицы Менделеева:

короткопериодная –классическая таблица

длинная (полудлинная)

длиннопериодная

самая длинная

Изучается в Азербайджане

рекомендована международным комитетом

Лестничная форма периодической системы элементов Д.И.Менделеева

http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Elements/RGBSamples/index.html

http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Collections.html

Периоды (dövrlər) -

Горизонтальные ряды (üfqi sıralar)-расположенные в порядке возрастания зарядов ядер атомов, начиная с щелочного металла(кроме первого периода) и заканчивая благородным газом

Номеруют периоды арабскими цифрами от1до 7(сверху вниз).

1-3 малые периоды

4-7 – большие периоды

7 –незаконченный

(natamam dövr)

Три первых периода (горизонтальные ряды), состоящие каждый из одного ряда, называют малыми периодами.

Периоды 4, 5 и 6-й (горизонтальные ряды) включают по два ряда элементов,их называют большими периодами;

4-й и 5-й периоды содержат по 18 элементов, 6-й — 32 элемента.

7-й большой период — незаконченный, состоит пока только из одного ряда.

В 6-м периоде после лантана см.*и в 7-м периоде после актиния см. ** расположены:.

В классической и в длинной форме периодической системы количество периодов совпадает.

В больших периодах короткой формы периодической системы имеется по два ряда.

В больших периодах длинной периодической системы- имеется по одному ряду т.е число рядов и в малых и больших периодах одинаковое – по одному .

В короткой форме периодической системы всего 10 рядов.

В длинной форме периодической системы число рядов равно количеству периодов =7 рядов(см. на след.листе).

В малых периодах расположены элементы главных подгрупп –А металлы и неметаллы

s- элементы – IA и II A и VIII A - He (гелий)

p- элементы - с III A по VIII A кроме He (гелий)

В короткой и в длинной форме периодической системы в малых периодах имеется по одному ряду

В больших периодах расположены:

элементы главных подгрупп –А

металлы и неметаллы

s- элементы – IA и II A

p- элементы - с III A по VIII A

элементы побочных подгрупп –В

переходные металлы

d – элементы I В по VIII В

f –элементы I В по VIII В начиная с 6 периода (лантаноиды и актиноиды)

Расположение типов элементов по периодам:

В 1-м — 2 элемента –неметаллы –водород и инертный газ -гелий (nəcib) təsirsiz qaz - s -элементы

во 2-м — 8 элементов- начинается с типичного металла (s –элемента) и заканчивается инертным газом (nəcib) təsirsiz qaz (p- элементом)

в 3-м — 8 элементов начинается с типичного металла (s –элемента) и заканчивается инертным газом (nəcib) təsirsiz qaz (p- элементом)

в 4-м — 18 элементов начинается с типичного металла(s –элемента, затем d – элементы ) и заканчивается инертным газом (nəcib) təsirsiz qaz (p- элементом)

в 5-м — 18 элементов начинается с типичного металла(s –элемента, затем d – элементы ) и заканчивается инертным газом (nəcib) təsirsiz qaz (p- элементом)

в 6-м — 32 элемента начинается с типичного металла (s –элемента, затем d и f – элементы) и заканчивается инертным газом (nəcib) təsirsiz qaz (p- элементом)

в 7-м —24 элемента начинается с типичного металла (s –элемента, затем d–элементы)

Известно всего 110 элементов.

Большинство элементов 7-го периода с тяжелыми ядрами например, америций (Z = 95) и последующие элементы не обнаружены в природе и получены искусственно - при ядерных реакциях, последние элементы этого периода еще не синтезированы,

У всех элементов одного периода одинаковое число электронных слоев (одинаковое главное квантовое число), равное номеру периода – «один этаж».

Некоторые элементы со сходными свойствами –ОБРАЗУЮТ СЕМЕЙСТВА:

с Z = 58-71 семейство — лантаноиды - f – элементы (6 период III B группа)

с Z = 90-103 семейство — актиноиды- f – элементы (7 период III B группа)

Длинная (полудлинная) форма периодической системы элементов Д.И.Менделеева

Группы – qruplar - Вертикальные столбцы элементов.

	I группа
	В	А
1		Н
2		Li
3		Na
4		K
	Cu
5		Rb
	Ag
6		Cs
	Au
7		Fr

В классической форме – 8 групп

номеруют слева направо-

(в длинной форме - 18 групп).

Номер группы обозначается римскими цифрами

I–VIII.

В группах собраны элементы

с одинаковым числом валентных электронов,

количество которых, как правило, равно номеру группы.

Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы:

-главную (А) -побочную (В)

(имеют разные типы валентных орбиталей: s- , p- , d , f).

Главные подгруппы(А)

Побочные подгруппы(В)

начинаются с 1 или 2 периода

В группах А содержатся элементы

-малых периодов

-больших периодов

Во всех группах одного периода имеется по одному элементу

начинаются с 4 периода

В группах В содержатся элементы

-только больших периодов

Во всех группах одного периода имеется по одному элементу (кроме VIII В – имеется по 3 элемента)

Элементы I А -II А группы - s-элементы

Гелий (Не) из VIII А группы - s-элемент

Элементы IIIА-VIIIА группы(кроме гелия) - р-элементы

1 В - VIII В группы - d – элементы

III В группа 6 периода - f – элементы- лантаноиды

III В группа 7 периода - f – элементы- актиноиды

Металлы, неметаллы и благородные газы

Только металлы

Некоторые подгруппы А имеют обобщающее название

Названия подгрупп А:	IА	щелочные металлы	s-элементы	литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций
	IIА	щелочно-земельные металлы	s-элементы	кальций, стронций, барий, радий
	IIIA	Семейство алюминия	р-элементы	алюминий, галлий, индий, таллий
	I VA	Семейство углерода -	р-элементы	углерод, кремний, германий, олово, свинец
	VA	пниктогены	р-элементы	Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут
	VIA	халькогены	р-элементы	кислород, сера, селен, теллур, полоний
	VIIA	галогены	р-элементы	фтор, хлор, бром, иод, астат
	VIIIA	благородные, инертные газы	р-элементы (s-элемент – гелий)	гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон

Элементы одной и той же подгруппы и той же группы имеют сходные химические свойства(т.к. имеют одинаковое количество валентных электронов).

Например, группа АI:

№	Характеристика элементов	Щелочные металлы
№	Характеристика элементов	Li	Na	K	Rb	Cs
1	Агрегатное состояние (обычные условия)	Твердое
	Общая электронная формула	…..пs¹
	Число валентных электронов	1 электрон на внешнем s- подуровне
	Валентность	Постоянная
2	Высшие валентности в соединениях	Во всех соединениях валентность I
3	Гидриды RН	LiН	NaН	KН	RbН	CsН
4	Высшие оксиды R₂О	Li₂О	Na₂О	K₂О	Rb₂О	Cs₂О
5	Основания RОН	LiОН	NaОН	KОН	RbОН	CsОН
6	Карбонаты	Li₂СО₃	Na₂СО₃	K₂СО₃	Rb₂СО₃	Cs₂СО₃
7	Нитраты	LiNО₃	NaNО₃	KNО₃	RbNО₃	CsNО₃
8	Ортофосфаты	Li₃РО₄	Na₃РО₄	K₃РО₄	Rb₃РО₄	Cs₃РО₄
9	Сульфаты R₂SО₄	Li₂SО₄	Na₂SО₄	K₂SО₄	Rb₂SО₄	Cs₂SО₄
10	Хлориды RС1	LiС1	NaС1	KС1	RbС1	CsС1

Элементы – образуют семейства со сходными свойствами:

Железа (d-элементы) платины (d-элементы)

Лантаноиды( f -элементы) Актиноиды ( f -элементы)

Ячейка (клетка)

Порядковый (атомный) номер,

определяющий заряд ядра ( Z) - число протонов

Магний

24,305

Символ

Название элемента

Аr

относительная атомная масса элемента

Заряд ядра равен атомному (порядковому) номеру элемента в системе.

порядковый

(атомный)

номер элемента

заряд
= ядра= атома

число протонов в ядре

число =электронов в атоме

В ионе не равно

в катионе в анионе

ре р

запись элемента вне системы Менделеева		запись элемента в ячейке системы Менделеева
Полная запись количества элементарных частиц изотопа	Общепринятая запись изотопа
	А Э Р	12 Mg Магний 24.305
Массовое число А= р + n + е		Масса электрона не учитывается в массовом числе или Аr т.к. масса е в 2000 раз меньше массы р или n (масса электрона принимается за нуль)

1913 Г Ван-ден-Брук присвоил элементам порядковый (атомный) номер,

а Мозли матиматически доказал физический смысл порядкового номера

тесты

75. Определите соответствие.

галоген
щелочной металл
элемент II периода

Элементы X.Y.Z расположены в главных подгруппах, определить группу элемента .Z

элемент	Число валентных электронов	Число неспаренных электронов в основном состоянии
X	а	b
Y	а+1	b+1
Z	а+2	b