Сценарий урока химии 8 класс

МОУ «Высокогорская средняя общеобразовательная школа №3 Высокогорского муниципального района Республики Татарстан»

Урок химии в 8 классе на тему:

«Получение кислорода в лаборатории и промышленности.

Применение кислорода».

Разработан и проведен учителем химии высшей квалификационной категории Тимохиной Ольгой Анатольевной.

2009-2010 учебный год

Тема урока: «Получение кислорода в лаборатории и промышленности.

Применение кислорода».

Девиз урока: «Упорный и терпеливый увидит

благоприятный конец начатого дела».

В.Г. Ян.

Задачи.

Образовательная: Познакомить учащихся с основными способами получения кислорода в лаборатории; дать первичное понятие о катализаторе; познакомить с применением кислорода, на основе его свойств.

Развивающая: Развитие познавательного интереса; развитие умения сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы; развитие навыков коммуникативного общения, умения работать в паре; формирование способности стремиться к успеху, развитие уверенности в себе.

Воспитывающая: Воспитывать бережное отношение к живой природе, вдохновленное ценностями и принципами Хартии Земли.

Оборудование: - магнитофон, музыка;

- экран, мультимедийный проектор, компьютер;

- презентация к уроку, диск «Просвещение. Химия 8 класс» 1 ч;

- прибор для получения кислорода, спиртовка, колба, лучинка;

- подносы на столах учащихся, тесты, информационные листы.

Реактивы: перманганат калия, пероксид водорода, диоксид марганца, кусочки

моркови вареной и сырой.

Тип урока: комбинированный урок.

Форма урока: урок с применением компьютера.

Используемые технологии: информационно – коммуникативные, здоровье- сберегающие, личностно-ориентированные.

Содержание урока.

1. Вступительное слово учителя

Примерно века два назад

Открыт он был случайно.

Сейчас знаком с ним стар и млад

Он и для нас не тайна.

Без газа этого на свете

Не жили б звери и народ,

Его назвать могли б и дети,

Ведь это – кислород.

Как вы думаете, о чем сегодня мы будем говорить на уроке?

(запись в тетрадях темы урока)

2. Актуализация опорных знаний учащихся.

Вспомним, что мы знаем о кислороде.

1. охарактеризуйте кислород как химический элемент по плану.

2. Охарактеризуйте кислород как простое вещество.

3) В каком виде встречается кислород в природе? Стихотворение о распространении кислорода в природе.

4) Выполнение дифференцированного задания по карточкам.

3. Изучение нового материала.

Еще в начале XVII века газ, позже названный кислородом, был выделен изобретателем подводной лодки К. Дреббелем, который установил его способность поддерживать дыхание. Однако результат этих исследований был засекречен из-за их военной направленности, и поэтому они не были известны современникам.

В 1750 году М.В. Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл.

В 1771 году кислород был выделен известным шведским химиком Карлом Шееле (демонстрация слайда). Нам с вами представляется уникальная возможность повторить открытие Карла Шееле и самим получить кислород.

Немного позже, в 1774 году кислород выделил англичанин Пристли. Послушайте, как это было. Чтение стихотворения «История о том, как англичанин Пристли обнаружил один важный для горения элемент».

Великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье в 1775 году исследовал свойства кислорода и создал кислородную теорию горения, поэтому он по праву разделяет с Джозефом Пристли и Карлом Шееле честь открытия важнейшего химического элемента. Стихотворение «История о том, как французский ученый Антуан Лавуазье открыл секрет горения».

- Каким методом собирают кислород?

- Почему можно собирать кислород над водой?

- Как нужно держать пробирку, чтобы собрать кислород вытеснением воздуха?

- Как доказать, что данный газ, кислород?

- На каком свойстве кислорода основано это явление?

В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия или пероксида водорода и собирают вытеснением воздуха или над водой.

Демонстрация опыта «Получение кислорода из перманганата калия»

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

Перманганат манганат оксид кислород

калия калия Mn(IV)

«Разложение пероксида водорода»

MnO

Н2О2 --- H2O + O2

При комнатных условиях из пероксида водорода медленно выделяется кислород. Но если добавить небольшую порцию оксида марганца (IV), кислород начнет выделяться очень бурно, но при этом оксида марганца остается столько же, сколько его было взято. Следовательно, оксид марганца (IV) ускоряет реакцию разложения пероксида водорода, но сам при этом не расходуется. Такие вещества называются катализаторами (в словарь: катализаторы, это вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются).

В живой природе роль катализаторов выполняют ферменты, содержащиеся в клетках.

Лабораторная работа «Разложение пероксида водорода ферментами, содержащимися в клетках моркови». Работа выполняется по инструктивной карте.

А из какого сырья можно получать кислород в промышленности?

Глубоким охлаждением воздуха. Т.к. температура кипения жидкого азота (- 196*С), ниже температуры кипения жидкого кислорода (- 183*С), то азот испаряется, а жидкий кислород остается. Газообразный кислород хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа. Еще один способ получения кислорода в промышленности – разложение воды электрическим током.

Постоянный ток

2Н2О ---------------- 2H2 + O2

Но для этого способа требуются большие затраты энергии, это дорогой способ.

В природе кислород получается в результате фотосинтеза (демонстрация поставленного опыта). Охрана атмосферы, Хартия земли.

Вопрос учащимся: А для чего же нужно получать кислород? (Чтоб использовать в народном хозяйстве).

Беседа по рисунку о применении кислорода.

Заполнение таблицы, используя текст параграфа 21.

4. Закрепление материала.

Обзор-характеристика кислорода по презентации «Кислород»

Задание 1. Из перечисленных высказываний выберите те, которые относятся к кислороду.

1. в промышленности получают из воздуха;

2. хорошо растворим в воде;

3. взаимодействует с простыми и сложными веществами;

4. при обычных условиях бесцветный газ;

5. собирают вытеснением воздуха;

6. в природе встречается только в виде соединений;

7. принимает участие в процессах окисления;

8. собирают в перевернутый вверх дном сосуд;

9. простое вещество;

10. в лаборатории получают из марганцовки;

11. малорастворим в воде;

12. газ, имеющий запах;

13. разлагается при нагревании;

14. поддерживает горение;

15. при температуре -183*С превращается в жидкость;

16. входит в состав минералов, горных пород, песка, воды;

17. легче воздуха;

18. получают из природного газа;

19. применяют для сварки и резки металлов;

20. при обычных условиях жидкость;

21. входит в состав воздуха;

22. собирают в сосуд, поставленный на дно;

23. необходим для дыхания.

Задание 2. Построим здание наших знаний о кислороде. Каждый этаж состоит из трех кирпичиков. На каждый кирпичик можно записать одно свойство, характеристику, высказывание о кислороде. У кого здание получится выше?

5. Домашнее задание.

Параграф 19, 21. Подготовиться к практической работе №3 «Получение и свойства кислорода».

Опережающее задание. Подготовить страничку в Интернете «Кислород»

Презентация о кислороде.

Портфолио о кислороде.

Оформить стенд о кислороде, кроссворд.

6. Рефлексия.

а) что показалось самым интересным на уроке?

б) что было на ваш взгляд скучным?

в) что помогало или мешало в работе?

д) продолжи начатую фразу:

«Самым неожиданным для меня было…»

«Оказывается…»

«Я хотел бы еще узнать и о том…»

7. Оценивание ответов.

Взаимооценивание учащихся с мотивацией, самооценка.

Индивидуально-дифференцированная работа

«Химические свойства кислорода. Окисление, Оксиды»

I вариант

1. Составьте уравнения химических реакций, которые протекают при горении в кислороде: магния, серы, алюминия. (4 балла)

1. Составьте уравнения следующих химических реакций: а) горение сероуглерода (CS2); б) образования оксида алюминия и фосфора (V) из соответствующих им простых веществ. (5 баллов)

1. Из приведенных формул выберите формулы оксидов: KNO3, Fe2O3, CH4, CO, CO2, Na2CO3, Cu2O, K2SO4, FeO, CaCO3. Дайте названия оксидам. (4 балла)

II вариант

1. Составьте уравнения химических реакций, которые протекают при горении в кислороде: кальция, углерода, фосфора. (4 балла)

2. Составьте уравнения химических реакций, в которых: а) при взаимодействии азота (N2) с кислородом образуется оксид азота (II); б) горение кремния; в) горение сероводорода (H2S). (5 баллов)

3. Из приведенных формул: H2S, CuO, SO3, PH3, NaOH, Al2O3, CaS, P2O5, HNO3, Cl2O7 N2O3 – выпишите формулы оксидов и назовите их. (4 балла)

Информационная карта.

«Получение кислорода в лаборатории и промышленности.

Применение кислорода».

Впервые кислород был выделен в 1770 г. Знаменитым шведским химиком Карлом Шееле. Он получил кислород несколькими способами. Один из них – разложение перманганата калия при нагревании. Немного позже, в 1774 г. кислород выделил англичанин Джозеф Пристли. Французский ученый Антуан Лоран Лавуазье исследовал свойства кислорода и создал кислородную теорию горения, поэтому он по праву разделяет с Джозефом Пристли и Карлом Шееле честь открытия важнейшего химического элемента.

Катализаторы – это вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются.

Лабораторная работа: «Разложение пероксида водорода ферментами, содержащимися в клетках моркови»

1. Приготовьте две пробирки и поместите в первую кусочек сырой моркови, а во вторую – вареной. Добавьте в каждую пробирку немного пероксида водорода. Пронаблюдайте, что будет происходить в каждой из пробирок.

2. Измельчите в ступке кусочек сырой моркови с небольшим количеством песка. Перенесите измельченную морковь вместе с песком в пробирку и капните пероксида водорода. Сравните активность измельченной и целой растительной ткани.

3. Объясните полученные результаты. Ответьте на вопросы: в каких пробирках проявилась активность фермента? Объясните почему. Как проявляется активность фермента в живых и мертвых тканях? Как влияет измельчение ткани на активность фермента?

Применение кислорода

Домашнее задание. Прочитать параграфы 19, 21. Подготовиться к практической работе №3 «Получение и свойства кислорода».

Творческое задание. Создать страничку в Интернете на тему «Кислород»; подготовить презентацию, портфолио, кроссворд по теме. Оформить стенд «К уроку», о кислороде.