Тема: Азотная кислота
Цель: сформировать представление учащихся о свойствах и применении химических веществ в ходе составления характеристики азотной кислоты.
Задачи:
- способствовать систематизации понятийного аппарата: вещество, гидроксид, кислота, физические свойства азотной кислоты, химические свойства азотной кислоты, общие свойства кислот, специфические свойства азотной кислоты, окислитель, восстановитель, взаимосвязь строения, свойств и применения азотной кислоты на уровнях:
«5» - обосновать, доказать; «4» - характеризовать, применить; «3» - рассказать;
- способствовать совершенствованию специальных предметных умений: составлять формулы веществ по степени окисления химических элементов (по зарядам ионов), уравнения химических реакций с участием азотной кислоты; проводить лабораторные опыты по исследованию химических свойств азотной кислоты с соблюдением правил ТБ;
- способствовать формированию общеучебных умений:
а) учебно-интеллектуальных (анализировать факты, устанавливать причинно-следственные связи; выдвигать гипотезу; сравнивать кислоты по свойству реагирования с металлами; делать выводы);
б) учебно-информационных (работать с инструктивным листом, учебником и тестами как шпаргалкой);
в) учебно–организационных (понимать смысл задания, распределять время для выполнения заданий и их проверки, планировать работу по организации эксперимента, проводить эксперимент, осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль);
г) учебно-коммуникативных (сотрудничать в паре с одноклассником);
- способствовать формированию критического мышления учащихся (критически оценивать собственные знания по теме и сопоставлять их с научными);
- создать условия для формирования товарищеских отношений между учениками через включение их в парную форму работы.
Тип учебного занятия: урок совершенствования ЗУН (с включением лабораторных опытов в т.ч. демонстрационного характера).
Форма проведения: урок с включением парных, индивидуальных форм организации самостоятельной учебно-познавательной деятельности учащихся с использованием ТСО.
Продолжительность учебного занятия: 40 минут.
Использование педагогических технологий:
- метод проблемного обучения (проверка гипотезы при проведении и демонстрации лабораторного опыта);
- приём технологии развития критического мышления («Знаю, не знаю, хочу узнать»).
Оборудование:
1) Демонстрационная компьютерная техника
2) Электронная презентация
3) Видеоролики (сняты заранее)
4) Маршрутные листы урока для учащихся
5) Набор «Модели атомов для составления молекул»
6) Реактивы и лабораторное оборудование для проведения опытов
7) Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений
Содержательная основа учебного занятия
| Знания | Способы действий
|
| Опорные новые | Опорные новые |
| – состав кислот; – кислота как электролит; – общие химические свойства кислот; – методы познания природы (наблюдение, сравнение, эксперимент). | - азотная кислота – окислитель (причём по N+5); – специфические свойства азотной кислоты (реакция с металлами, разложение) | – называть, объяснять признаки кислот; – работать со шпаргалками (рисунками, тестами, схемами); – работать с инструктивным листом (по алгоритму); – выдвигать предположения; – проводить эксперимент под руководством учителя; – сотрудничать в паре. | – проводить эксперимент самостоятельно; – оформлять письменный отчёт о наблюдениях, знаниях в виде схемы (кластера). |
Структура урока
| № | Деятельность учителя | Деятельность ученика | слайд |
| I | Организация и мотивация деятельности учащихся на совершенствование ЗУН через актуализацию знаний о химической науке и практическом применении химических веществ. Учитель: Я приветствую вас на уроке химии. Скажите, что такое химия? Значит, сегодня на уроке мы будем изучать какое то вещество и его свойства. Осталось выяснить, какое вещество мы будем сегодня изучать. ПРИЛОЖЕНИЕ 1 - Это вещество начали добывать ещё алхимики; - Без него нельзя приготовить взрывчатку; - Это вещество является компонентом ракетного топлива; - В России во времена Ломоносова это вещество получали в парообразном состоянии. Пары конденсировали и собирали, и называлось вещество «крепкой водкой»; - Реакцию этого вещества с медью называют «лисий хвост»; - Это вещество используют для производства лекарств, пластмасс и множества удобрений для с/х. ВАЖНОЕ ВЕЩЕТВО ДЛЯ ЧЕЛОВЕКА? Это вещество называют «Царская особа» за то, что оно является одним из двух компонентов царской водки, способной растворять даже царский металл — золото. (ДЕМОНСТРАЦИЯ модели молекулы азотной кислоты) |
Высказывают предположения о том, что химия это наука о веществах и их свойствах.
Отвечают. Высказывают предположения о том, что это за вещество. Дети отгадывают — это кислота. В последствии (с помощью модели, показанной учителем и слайдом презентации) выясняют, что это азотная кислота. |
1
|
| II | Формулирует тему урока: «Азотная кислота» ПРИЛОЖЕНИЕ 2 Скажите, ребята, чем мы будем заниматься? |
Определяются с целями урока |
2 |
| III | Организация работы учащихся по актуализации знаний о кислотах при выполнении задания с целью контроля ЗУН и подготовки сообщения к следующему этапу урока. А вы уже встречались с азотной кислотой? Или может быть вы впервые слышите название этого вещества? Поднимите руки, кто поставил «+» во всех пунктах, а кто поставил «-» в первом пункте? Значит сегодня на уроке вы не просто будете изучать азотную кислоту, а более подробно изучать химические свойства кислоты, т. е. особенности её реакций с металлами. Итак, формулу азотной кислоты знают все. А что она собой представляет, каково её агрегатное состояние? Сильная это или слабая кислота? Учитель демонстрирует пробирку с кислотой. Учитель демонстрирует л/о «Действие азотной кислоты на белок» Кто ответил утвердительно на 5 вопрос? С какими веществами реагирует азотная кислота? Что получается в результате реакций? Как мы можем понять, что реакция протекает до конца? ПРИЛОЖЕНИЕ 5 |
Повторяют знания о кислотах в ходе выполнения задания «Знаю, не знаю» в маршрутном листке урока. (2 минуты) ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Более чётко определяются с целями урока.
Отвечают: - формула НNО3; - азотная кислота представляет собой жидкость, прозрачную. - это сильная кислота, при попадании на кожу вызывает ожоги. Вывод: с азотной кислотой нужно работать осторожнее. ПРИЛОЖЕНИЕ 4
Дети отвечают, с какими веществами реагирует азотная кислота, проводят лабораторные опыты и записывают схемы реакций в маршрутные листы урока. Выясняют, что азотная кислота до конца реагирует только с солями слабых кислот. |
3
4
5
6,7,8 |
|
| Организация учащихся для выполнения оздоровительной гимнастики для глаз. | Выполняют оздоровительную гимнастику для глаз |
|
| IV | Организация работы учащихся по совершенствованию и углублению знаний при изучении азотной кислоты как кислородсодержащего соединения азота. Кто из вас утвердительно ответил на 6 вопрос? Скажите ребята, что выделяется во время реакции азотной кислоты с металлами? Попробуем записать реакцию. А как мы поймём, что реакция кислоты и металла действительно протекает? (учитель предлагает учащимся записать реакцию азотной кислоты с металлом) И действительно выделяется газ, но водород ли. Каковы свойства водорода? Давайте вспомним свойства водорода и информацию на странице 41 ваших учебников. Предлагаю посмотреть реакцию взаимодействия азотной кислоты с металлами. Когда кислота концентрированная выделяется газ, но он не бесцветный, а буроватый. Так что же это за газ? - рыжий «лисий хвост». Давайте посмотрим, как реагирует разбавленная азотная кислота с медью. Выделяется газ и он прозрачный, но это не водород. Оказывается, выделяются оксиды азота (IV) и (II). Давайте попробуем записать уравнение реакции. Учитель обращает внимание детей на то, что проведение реакции с выделением ядовитого оксида азота (IV) по технике безопасности не рекомендуется. Медь — слабоактивный металл. Но ведь есть и активные металлы (кальций, магний, цинк), средней активности (железо, алюминий, хром). Посмотрим, реагируют ли они с азотной кислотой.
Проводит разбор опытов.
ПРИЛОЖЕНИЕ 9 |
ПРИЛОЖЕНИЕ 6 После записи реакции высказывают предположения о том, что выделяется соль и водород.
Выделяются пузырьки газа (Н2).
ПРИЛОЖЕНИЕ
Водород — газ без цвета и запаха. На стр. 41 написано, что азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по – особому, при этом водород не образуется. ПРИЛОЖЕНИЕ 18
ПРИЛОЖЕНИЕ 19
Дети работают в инструктивных листах урока. ПРИЛОЖЕНИЕ 7
Дети работают в парах и демонстрационно над лабораторным опытом, записывают уравнения реакций в инструктивных листах урока. ПРИЛОЖЕНИЕ 8 Формулируем вывод: азотная кислота реагирует с металлами разной активности. Какой газ именно выделяется в результате реакции зависит от концентрации кислоты и активности металла. |
9
10
видео
видео
11
12
13 |
| V | Организация рефлексивной деятельности учащихся. Проверьте, пожалуйста, насколько вы поняли тему сегодняшнего урока, заполнив таблицу в ваших маршрутных листах А теперь проверим, насколько вы близки к истине. Подведём итог, что же нового про азотную кислоту мы выяснили на сегодняшнем уроке? Скажите, какие особенности азотной кислоты позволяют наградить её эпитетом «особая» и «царская»? Почему реакцию азотной кислоты с медью называют «лисий хвост»? Подводит детей к выведению конечных личностных целей. Ребята, вернитесь к первому заданию и посмотрите в свой опросник. Теперь вы можете ответы «нет» заменить на ответ «да» |
ПРИЛОЖЕНИЕ 10 Дети работают в инструктивных листах урока. |
| Zn, Аl | Fе | Сu | Аu | | НNО3(к) | NО2 | - | NО2 | - | | НNО3(р) | NН4NО3 | N2О | NО | - |
ПРИЛОЖЕНИЕ 11
Дети предполагают, что эта кислота по-особому реагирует с металлами, а в смеси с соляной кислотой 1:3 может растворить даже золото и платину.
Дети отвечают, проводят коррекцию в инструктивных листах урока. ПРИЛОЖЕНИЕ |
14
15
16
|
| VI | Мотивация учащихся на новую встречу. Ребята, посмотрите на схемы реакций, которые мы записали сегодня на уроке. Скажите чего не хватает в этих схемах, как сделать их полноценными уравнениями реакций? И как вы думаете, что вам нужно подготовить к следующему уроку? Я даю вам подсказку. Выполняя домашнее задание, к уравнениям реакций составьте электронный баланс. |
Дети предполагают, что не хватает коэффициентов и формул газов, которые выделяются в реакции.
Расставить коэффициенты в реакциях.
Записывают домашнее задание |
17 |
Тема: __________________________________________
1. Ответьте на вопросы, изображённые на слайде. При ответах используйте знаки: + если знаете, - если не знаете.
1. 4.
2. 5.
3. 6.
2. Закончите схему реакции азотной кислоты со сложными веществами:
а) НNО3 + …............... → …................ + …................
основание
б) НNО3 + ….................... → …................ + …................
оксид металла
в) НNО3 + ….................... → …................ + …................ + ….......
соль слабой кислоты
3. Закончите схему реакции концентрированной азотной кислоты с медью
НNО3 (к) + Сu → …................ + …................ + …..........
4. Закончите схему реакции разбавленной азотной кислоты с медью
НNО3 (р) + Сu → …................ + …................ + …..........
5. Закончите схемы возможных реакций:
Fе + НNО3 (к) → …..................+ …...................+ …..............
Fе + НNО3 (р) → …..................+ …...................+ …..............
Zn + НNО3 (к) → …..................+ …...................+ …..............
Zn + НNО3 (р) → …..................+ …...................+ ….........
6. Заполните таблицу. Запишите, какой газ выделится во время реакции азотной кислоты с предложенными металлами.
|
|
Zn, Мg, Са, Аl
активные |
Fе, Сr
средней активности |
Сu, Нg
малоактивные |
Аu, Рt, Оs
благородные |
|
НNО3 (к)
|
|
|
|
|
|
НNО3 (р)
|
|
|
|
|
Обычно при взаимодействии азотной кислоты с металлом образуется смесь продуктов восстановления, но как правило, один из них является преобладающим. Какой из продуктов будет основным, зависит от концентрации кислоты и активности металла.
Некоторые металлы (железо, хром, алюминий) при комнатной температуре с концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют: они пассивируются, так как на их поверхности образуется тонкая защитная плёнка соли.
113
212 482 
