Урок на тему "Генетическая связь между классами неорганических веществ. Урок – обобщение."

Контрольно-оценочные материалы по предмету «Химия» для 9 класса составлены на основании Рабочей программы по предмету «Химия» для 8-9 классов, утвержденной приказом МОБУ СОШ

д.Алексеевка от «___»_______20____г. № ______-ОД

Пояснительная записка

к выполнению заданий контрольной работы №2 по теме"Металлы"

Цель – определение уровня общеобразовательной подготовки по химии 9-х классов по теме:"Металлы", диагностика общеучебных умений, навыков, способов деятельности и выявление элементов содержания, вызывающих наибольшие затруднения.

Форма проведения: тесты и задания, требующие развернутого ответа.

Время на выполнение теста – 45 минут.

Инструктаж – 3 мин.

На задания из части 1 в среднем тратится по 2-3 минуты на каждое.

На задания из части 2 тратится 5-6 минут на каждое.

Критерии оценивания контрольной работы по химии №2 в 9 классе

Для детей с ОВЗ: "5"- 15баллов и выше ; "4"-12-14 баллов; "3"-7-11 баллов;"2"-0-6 баллов.

Ответы 1 ВАРИАНТ

В3.

1) Составлено уравнение реакции:

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ 1 балл

2) Рассчитано количество исходного вещества – 1 балл:

n(CuSO₄ )= m(CuSO₄ ) / M (CuSO_{4 )} = 25: 160 = 0,156 моль

3) Рассчитано количество продукта реакции – 1балл;

n (Cu(OH)₂ )= 0,156 моль

4) Найдены масса или объем продукта реакции – 1 балл6

m(Cu(OH)₂ )= n(Cu(OH)₂ ) х М(Cu(OH)₂ )= 0.156 х 98 = 15,3 г

С1 Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂

Fe ⁺³ _{+ 3 е} Fe^{0 окислитель}

^{восстановление}

C ⁺² - 2е C^{+4 восстановитель}

_{окисление}

2 ВАРИАНТ

В3.

1) Составлено уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1 балл

2) Рассчитано количество исходного вещества – 1 балл:

n(Zn )= m(Zn ) / M (Zn ₎ = 8 : 65 = 0,123 моль

3) Рассчитано количество продукта реакции – 1балл;

n (H₂ )= 0,123 моль

4) Найдены масса или объем продукта реакции – 1 балл

V(H)₂ )= n(H)₂ ) х Vm(H)₂ )= 0.123 х 22,4 = 2,75л

С1. 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H_{2 - 1 балл}

Al⁰ - 3 е Al^{+3 восстановитель}

^{окисление}

2H ^{+ + 2е} H₂ ⁰ _{окислитель}

_{восстановление}

Контрольная работа №2 в 9 классе

1 вариант

Часть 1

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +20 )2)8)8)2 в Периодической системе занимает положение:

1. 3-й период, главная подгруппа II группа

2. 2-й период, главная подгруппа IV группа

3. 4-й период, главная подгруппа IV группа

4. 4-й период, главная подгруппа II группа

1. В ряду химических элементов Li ----Na-------K происходит увеличение (усиление)

1. числа электронов на внешнем энергетическом уровне

2. числа электронных слоев в атомах

3. степени окисления в высших оксидах

4. кислотного характера свойств высших оксидов

1. Железо взаимодействует с раствором:

1)AgNO₃

2) CaCl₂

3) Na₂SO₄

4)Cr(NO3)₃

1. Основному оксиду и основанию соответствуют формулы веществ

1. K₂O и H₂CO₃

2. Р₂O₃ и Fe (OH)₃

3. FeO и Fe(OH)₂

4. Al₂O₃ и Al(OH)₃

1. Вещество с ионным типом связи

1. SO₃

2. NH₃

3. Ca

4. CaO

1. Вещества, формулы которых Ca₃(PO₄)₂ и Na₂O

1. основанием и кислотным оксидом

2. солью и основанием

3. солью и основным оксидом

4. кислотой и амфотерным оксидом

1. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

2. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4 Fe(OH)₃

3. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

4. Na₃PO₄ + 3HNO₃ = 3NaNO₃ + H₃PO₄

1. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1. Соляной кислоты и гидроксида бария

2. Нитрата цинка и сульфата натрия

3. Карбоната калия и серной кислоты

4. Гидроксида натрия и азотной кислоты

В1 . Установите соответствие между названием вещества и реактивом, с которым это вещество может взаимодействовать:

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А)сера 1)CO₂, Na₂SO₄ (р-р)

Б) оксид цинка 2)HCl, NaOH (р-р)

В) хлорид алюминия 3) AgNO₃ (р-р), KOH(р-р)

4) H₂SO₄(конц.), O₂

В2. В схеме превращений

Са ͯ͢ Са (ОН)2 ʸ͢ СаСО3

веществами "Х" и "Y" являются соответственно

1) NaOH и CO2

2) KOH и CO2

3) H2O и CO2

4) H2O и BaCO3

B3. Какова масса осадка. Образовавшегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 25г сульфата меди (II).

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Fe₂O₃ + CO = Fe + CO₂

Определите окислитель и восстановитель

Контрольная работа №2 в 9 классе

Вариант 2

Часть 1

1. Правильными являются утверждения:

А) все щелочные металлы содержат на внешнем энергетическом уровне 1 электрон;

Б) все оксиды металлов обладают основными свойствами:

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения не верны.

2 . В ряду химических элементов Al Si P увеличивается

1) радиус атома

2) основный характер высшего оксида

3) число заполненных электронных слоев

4) высшая степень окисления

3. Медь взаимодействует с раствором:

1) KNO₃

2)FeCl₂

3) ZnSO₄

4) Au(NO₃)₃

4. Вещества, формулы которых ВаО и НСl. Являются соответственно

1) основным оксидом и солью

2) амфотерным оксидом и солью

3) кислотным оксидом и кислотой

4) основным оксидом и кислотой.

5. Веществом с ионной связью являются каждое из веществ:

1) NH₃, N₂

2) CaCl₂, Na₂O

3)Cu, CaF₂

4)CuO , N₂O₅

6. Кислотой и щелочью соответственно являются

1) HCl и Cu(OH)₂

2) HNO₃ и Ba(OH)₂

3) NaCl и KOH

4)HBr и Zn(OH)₂

7. Соляная кислота не взаимодействует со всеми металлами ряда:

1)K, Na, Ca

2)Mg, Hg, Zn

3)Fe, Hg, Cu

4) Au, Cu, Hg

1. Выделение газа – признак химической реакции между:

1)NaOH и HCl

2)CuO и HCl

3) Zn и H₂SO₄

4) CaO и CO₂

В1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Al 1)CaO, N₂

Б) SO₃ 2)H₂S, Na₂O

В Ca(OH)₂ 3)CO₂, Al₂O₃

4) Fe₂O₃, O₂

B2. В схеме превращений

Fe ͯ¹͢ FeCl2 ͯ²͢ FeCl3

веществами Х1 и Х2 являются соответственно

1) Cl2 и HCl

2) HCl и Cl2

3) HCl и ZnCl2

4) HCl и Fe

B3. Какой объем водорода ( при н.у.) выделится при действии избытка раствора серной кислоты на 8г цинка?

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Al + HCl = AlCl₃ + H₂

Определите окислитель и восстановитель.