Урок на тему "Генетическая связь между классами неорганических веществ. Урок – обобщение."

№ задания

уровень

Что проверяется

Коды проверяемых

элементов содержания

Коды проверяемых

требований к уровню

подготовки учащихся

1

базовый

1.1.

1.1., 2.3.1,2.5.1

2

базовый

1.1,1.2.

2.2.1., 2.5.1.

3

базовый

1.3.

2.4.3.

4

базовый

1.4.

1.2., 2.4.2

5

базовый

1.6.

2.4.1.,2.4.4.

6

базовый

1.6.

2.4.1.,2.4.4.

7

базовый

3.2.

2.3.3.

8

базовый

2.1.

1.1.,2.5.3.

9

базовый

2.2.

2.4.5.

10

базовый

2.3., 2.4.

2.2.3

11

базовый

2.5.

2.4.6., 2.5.3.

12

повышенный

1.6.

2.4.1., 2.4.4.

13

повышенный

2.2.

2.4.5.

14

Высокий

2.1., 2.5.3.1.3.2.1., 3.2.2., 3.2.4

1.1.,2.2.3., 2.3.3.,2.4.6.,2.5.3.

15

Высокий

2.1., 4.5.3.

2.5.3., 2.8.3

№ п/п

Уровни

№ заданий

Количество заданий

% от общего количества

1

Базовый

1-11

11

74%

2

Повышенный

12-13

2

13%

3

Высокий

14-15

2

13%

№ задания

Количество баллов

1

1

2

1

3

1

4

1

5

1

6

1

7

1

8

1

9

1

10

1

11

1

12

2

13

2

14

4

Ошибок нет – 4 балла

Допущена 1 ошибка – 3 балла Допущено 2 ошибки – 2 балла

Допущено 3 ошибки –1 балл

Допущено 4 ошибки –0балл

15

3

Ошибок нет – 3 балла

Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла

Допущено 3 ошибки – 0 балл

Итого

22 балла

Баллы

Отметка

19-22 балла

Отметка «5»

15-18 баллов

Отметка «4»

11-14 баллов

Отметка «3»

0-10 баллов

Отметка «2»

Код содержательного

блока

Код контролируемого

элемента

Элементы содержания

1

Вещество

1.1.

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

1.2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.2.1

Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

1.2.2.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1.3.

Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

1.4.

4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

1.5.

Чистые вещества и смеси

1.6.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

2

Химическая реакция

2.1.

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические

уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

2.2.

Классификация химических реакций по различным

признакам: числу и составу исходных и полученных

веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

2.3.

Электролиты и неэлектролиты

2.4.

Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация

кислот, щелочей и солей (средних)

2.5.

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

2.6.

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель и восстановитель

3

Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

3.1.

Химические свойства простых веществ

3.1.1.

Химические свойства простых веществ-металлов:

щелочных и щелочноземельных металлов,

алюминия, железа

3.1.2.

Химические свойства простых веществ-неметаллов:

водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

3.2.

Химические свойства сложных веществ

3.2.1.

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

3.2.2.

Химические свойства оснований

3.2.3.

Химические свойства кислот

3.2.4.

Химические свойства солей (средних)

3.3.

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

3.4.

Первоначальные сведения об органических веществах

3.4.1.

Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен

3.4.2.

Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая)

3.4.3.

Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы

4

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

4.1.

Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов

4.2.

Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония)

4.3.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

4.4.

Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ

4.5.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций

4.5.1.

Вычисления массовой доли химического элемента в веществе

4.5.2.

Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе

4.5.3.

Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

5

Химия и жизнь

5.1.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни

5.2.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

5.3.

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Код

требований

Описание требований к уровню подготовки,

1

Знать/понимать:

1.1.

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

1.2.

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь,

электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

1.2.1.

характерные признаки важнейших химических понятий;

1.2.2.

о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями;

1.3.

смысл основных законов и теорий химии: атомно-молекулярная теория; законы сохранения массы веществ, постоянства состава; Периодический закон Д.И. Менделеева

1.4.

первоначальные сведения о строении органических веществ

2.

Уметь:

2.1.

Называть:

2.1.1

химические элементы;

2.1.2

соединения изученных классов неорганических веществ;

2.2

Объяснять:

2.2.1

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;

2.2.2

закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов

2.2.3

сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена

2.3

Характеризовать:

2.3.1

химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

2.3.2

взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

2.3.3

химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);

2.3.4

взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ

2.4

Определять/классифицировать:

2.4.1

состав веществ по их формулам;

2.4.2

валентность и степень окисления элемента в соединении;

2.4.3

вид химической связи в соединениях;

2.4.4

принадлежность веществ к определенному классу соединений;

2.4.5

типы химических реакций;

2.4.6

возможность протекания реакций ионного обмена;

2.4.7

возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ: с кислородом, водородом, металлами, водой, основаниями, кислотами, солями

2.5

Составлять:

2.5.1

схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;

2.5.2

формулы неорганических соединений изученных классов;

2.5.3

уравнения химических реакций

2.6

Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием

2.7

Проводить опыты / распознавать опытным путем:

2.7.1

подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

2.7.2

по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ;

2.7.3

газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;

2.7.4

растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

2.7.5

кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония__

2.8

Вычислять:

2.8.1

массовую долю химического элемента по формуле соединения;

2.8.2

массовую долю вещества в растворе;

2.8.3

количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

2.9

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

2.9.1

безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;

2.8.2

массовую долю вещества в растворе;

2.8.3

количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

1)

7

2) 5

3)

8

4)

9

УРАВНЕНИЕ

ТИП РЕАКЦИИ

1)

O₂ + 4NO₂ + 2H₂O =

4HNO₃

А) реакция разложения

2)

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

Б) реакция соединения

3)

CaCO₃ = CaO + CO₂

В) реакция замещения

4)

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Г) реакция обмена

1)

7

2) 4

3)

8

4)

9

1)

CaO₂ + 2H₂O =Ca(OH)₂

А) реакция разложения

2)

AgNO₃ + CаCl₂ = AgCl + Са(NO₃₎₂

Б) реакция соединения

3)

MgCO₃ = MgO + CO₂

В) реакция замещения

4)

Fe + HgSO₄ = FeSO₄ + Hg

Г) реакция обмена

№ задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Вариант 1

а

г

б

в

в

в

а

4

а

г

в

Вариант 2

б

б

г

б

г

б

в

в

2

г

а

№ задания

12

13

Ввариант 1

1б, 2в, 3а, 4г

1б, 2г, 3а, 4в

Вариант 2

1в, 2а, 3б, 4г

1б, 2г, 3а, 4в

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

2Cu + O₂ = 2CuO

1

CuO + H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O

1

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

2

Максимальный балл

4

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

2Mg + O₂ = 2MgO

1

MgO + Н₂SО₄ = MgSО₄ + Н₂O

1

MgSО₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SО₄

Mg²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓+2Na⁺ + SO₄^2-

Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓

2

Максимальный балл

4