Урок в 8 классе по химии "Оксиды"

Время

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1 Организационный момент

Здравствуйте. Садитесь.

Приветствие. Садятся.

2 Актуализация субъектного опыта учащихся

Человека окружает огромное количество химических веществ. По составу они делятся на: простые и сложные.

- Вспомните, какие вещества называются простыми?

- Хорошо. Приведите примеры таких веществ?

- Молодцы. А какие вещества называются сложными?

- Приведите, пожалуйста, примеры таких веществ?

(Ответ). Простыми – называются вещества, которые образованны атомами одного химического элемента.

(Ответ). O₂, H₂, Fe, Cu, Al и т.д.

(Ответ). Сложными – называются вещества, которые образованы атомами разных химических элементов.

(Ответ). H₂O, CO₂, NaCl, сахар и т.д.

3. Изучение новых знаний и способов деятельности

Сложные вещества, в неорганической химии, делят на несколько групп: ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ и СОЛИ.

На нашем уроке мы с вами подробнее познакомимся с классом – ОКСИДЫ. Вы уже с ними начинали немного знакомиться при изучении темы «Кислород».

-Вспомните, что же такое оксиды?

Как вы думаете, что мы будем делать на уроке? - Молодцы. Запишем тему нашего урока: «Оксиды». В ходе нашего урока мы с вами изучим: классификацию оксидов, номенклатуру, а также свойства и применение.

- Перед вами перечень веществ, определите из этого перечня оксиды.

NH₃, CaO, HCl, CO₂, H₂O, CaCO₃, SiO₂, NaOH, CuO.

- По каким признакам вы выбрали оксиды? В чем сходство этих химических соединений?

1. Классификация оксидов

- Сходство нашли. Теперь посмотрите внимательно и скажите, чем отличаются выбранные вами оксиды?

- Можно сказать, что оксиды делятся на оксиды металлов и оксиды неметаллов.

(5 слайд). В зависимости от того, с каким химическим элементом связан кислород, различают – КИСЛОТНЫЕ и ОСНОВНЫЕ оксиды. Но есть еще оксиды, которые называются амфотерные (их изучают позже).

НЕМЕТАЛЛЫ – образуют только кислотные оксиды.

МЕТАЛЛЫ – образуют и кислотные и основные оксиды.

Для металлов существует правило: Если валентность (свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого химического элемента) в металлах меньше 4-х, то, как правило, образуются основные оксиды; если валентность больше 4-х – кислотные оксиды.

В зависимости от того, какие химические свойства проявляют оксиды, их называют:

СОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ – оксиды, которые образуют соли (кислотные, основные, амфотерные)

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ (которые не образуют солей, и не проявляющие кислотных, основных и амфотерных свойств) –

(NO (монооксид азота, оксид азота (II)), N2O (оксид азота (I), закись азота), CO, SiO).

3. Название оксидов

Любое из химических соединений имеет определенное название, так и оксиды. Их название начинается со слова «оксид» с добавлением названия второго химического элемента (металла или неметалла).

Если элемент проявляет постоянную валентность, ее не указываем. Если же проявляет переменную валентность, то она указывается в скобках, римскими цифрами.

- Посмотрите, какие из предложенных оксидов относятся к кислотным?

К основным?

1. Способы получения оксидов

- Предложите, как можно получить оксиды?

Оксиды получают двумя способами. (8 слайд)

Записываем пример горения простого вещества

Показываю опыт по получению оксида меди.

Правила техники безопасности.

-Как нужно потушить спиртовку после работы?

-Почему проволоку при нагревании необходимо держать щипцами?

Описание: медную проволоку скрутить в спираль, закрепить в щипцах и прокалить в пламени спиртовки.

Вопросы к опыту:

-Что произошло с медной проволокой? 

- Как вы думаете, почему почернела проволока? 

- Связано ли наблюдаемое вами явление с кислородом? 

В результате реакции горения простых веществ, продуктом является только оксид

При горении сложных веществ, в результате реакции образуются - оксид и выделяется вода.

Запишем примеры получения оксидов:

(9 слайд). Посмотрим получение оксидов из сложных веществ, в результате разложения. (Показываю видео с получением оксида хрома).

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O (Это один из примеров разложения соли).

Другие способы разложение сложных веществ (на слайде 9)

Разложение кислот: H₂SO₄ = SO₃ + H₂O

Разложение нерастворимых оснований: Cu(OH)₂ = ^t CuO + H₂O

Закрепление способов получения.

- Какие способы получения оксидов вы знаете?

- Какие продукты получаются в результате горения сложных веществ?

- Какие продукты получаются при горении простых веществ?

- Какие продукты реакции получаются при разложении веществ?

1. Физические свойства оксидов

- Любые вещества обладают физическими и химическими свойствами.

Все физические свойства оксидов зашифрованы в данном стихотворении.

Слайд 10

Широка натура у оксидов,

Камнем вниз, а то рекой течет,

А захочет - газ различных видов,

И веществ создаст круговорот.

Может черным быть, и белым,

Может с запахом и без,

Не оставит вас без дела:

"Изучайте - мир чудес!"

Задание

Пользуясь материалом учебника, попытайтесь определить эти свойства).

Химические свойства оксидов

(11 слайд). Все оксиды, как кислотные, так и основные оксиды обладают разными свойствами.

1. Основные оксиды

А) взаимодействие с кислотами:

CuO + H₂SO₄ →^t CuSO₄ + H₂O

Li₂O + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂O (получается соль и вода)

Б) взаимодействие с водой:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

(получается основание)

1. Кислотные оксиды

А) взаимодействие с основаниями:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

(получается соль и вода)

Б) взаимодействие с водой:

P₂O₅ + 3H₂O →^t 2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

(получается кислота)

В) Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:

CaCO₃ + SiO₂ →^t CaSiO₃ + CO₂

3Na₂CO₃ + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂ (получается соль и оксид)

1. Взаимодействие оксидов между собой:

CaO + CO₂ → CaCO₃

SiO₂ + MgO = MgSiO₃ (образуется соль)

- При взаимодействии чего образуется основание?

- В каких случаях продуктами реакции является соль и вода?

- При взаимодействии чего образуется кислота?

- Основание образуется при взаимодействии каких веществ?

- В каких случаях продуктами реакции является соль и оксид?

1. Значение оксидов в природе и жизни человека

Значение оксидов в промышленности и быту, а также для природных процессов - велика. (12,13,14 слайд)

В промышленности: Fe₂O₃ и Fe₃O₄ – применяют в производстве чугуна (сплав железа с углеродом) и стали; CaO и SiO₂ – производство строительных материалов; CO₂ – в пищевой промышленности для производства газированных напитков; H₂O – в производственных охладительных системах, для получения новых веществ, в системах орошения, в качестве растворителя и т.д.

В быту: H₂O – в питьевых и хозяйственных целях; SiO₂ – входит в состав чистящих веществ; ZnO –входит в состав белой краски.

В природных процессах: H₂O и CO₂ – обеспечивают осуществление процессов фотосинтеза; H₂O – естественный растворитель, составляет основную часть цитоплазмы животных и растительных клеток и т.д.

(Ответ). Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из 2-х химических элементов, один из которых кислород. (2 слайд)

Запись темы урока в тетради

Запись общей формулы в тетради

Выбирают оксиды по карточкам

ответ (4 слайд)

– CaO, CO₂, H₂O, SiO_2, CuO.

(Ответ). Наличие кислорода, сложные вещества, состоят из 2-х элементов (бинарные).

(Ответ). Обратите внимание, что в одних оксидах атом кислорода связан с атомом металла (CaO, CuO), а в других оксидах – с неметаллом (CO₂, H₂O, SiO₂).

Запишите в тетрадь несолеобразующие оксиды.

Называют вещества в тетради.

Поверяем по цепочке названия.

Отвечают на вопросы. Распределяют оксиды (кроме воды)

Схема на слайде и в учебнике.

Выходит, 1 ученик и записывает горение меди, остальные в тетради

2Cu+O₂=2CuO

(Ответ). Накрыть колпачком.

Ответ). Чтобы не обжечься.

(Ответ). Почернела.

(Ответ). Произошла реакция.

(Ответ). Да. Потому что процесс горения поддерживается кислородом

Выходит, 1 ученик и записывает уравнения

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

Выходит, 1 ученик и записывает уравнения

CaCO₃ = CaO + CO₂;

Смотрят на слайд и записывают в тетрадь

Отвечают на вопросы

(Ответ). (оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными веществами, различной окраски, с запахом и без запаха, тяжелее или легче окружающего воздуха

Слушают объяснение химических свойств, записывают в тетрадь

Отвечают на вопросы

Просмотр слайдов

3.1 Закрепление изученного первичная проверка понимания изученного

Давайте повторим что мы с вами изучили:

- Что такое оксиды?

- С какой классификацией оксидов мы познакомились на уроке?

- Какие оксиды образуют неметаллы?

- Какие оксиды образуют металлы?

- Какими двумя способами получают оксиды?

(сложные вещества, которые состоят из 2-х химических элементов, один из которых кислород)

(кислотными, основными, амфотерными)

(кислотные)

(основные и кислотные)

(горение веществ, разложение сложных веществ)

4. Домашнее задание

§ 30, упр.1,упр.2 (4, 7, 10 –уравнения).

(15 слайд). В первом упр. вам нужно распределить оксиды по типам (кислотные или основные) и дать им названия. Поможет вам в выполнении задания таблица на странице 90. Во втором упражнении – записать уравнения реакций по схемам.

5. Рефлексия

Урок подошёл к концу. Обратите внимание, что на экране записаны следующие фразы:

1. Мне понравилось….

2. Что мне показалось трудным…

3. Что я хотел бы ещё узнать…

Пожалуйста, закончите эти фразы в ваших тетрадях.

На этом наш урок окончен, благодарю за внимание. Оценки поставлю на следующем уроке по итогу домашнего задания. Все молодцы!До свидания!