Государственное образовательное учреждение
Среднего профессионального образования
«Бутурлинский сельскохозяйственный техникум»
РАССМОТРЕНО УТВЕРЖДАЮ
на заседании ЦК №1 зам.директора по УР
протокол № ___от «___»______20___г. ____________ Л.Е. Метлина
__________________ Председатель ЦК «___»_______________20___г.
Перечень вопросов
к зачету по дисциплине «Химия»
для студентов 1 курса по специальности 230701 Прикладная информатика (по отраслям)
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
3. Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной А-подгруппы.
4. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
5. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
6. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
7. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
8. Диеновые углеводороды, их химическое строение, получение и практическое значение.
9. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
10. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
11. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.
12. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
13. Изомерия органических соединений и ее виды.
14. Важнейшие классы неорганических соединений.
15. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.
16. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.
17. Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.
18. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
19. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
20. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
21. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
22. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.
23. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
24. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.
25. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
26. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
27. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
28. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
29. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
30. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления–восстановления и ионного обмена.
31. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
32. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.
33. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
34. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
35. Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
36. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.
37. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
38. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.
39. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
40. Промышленный способ получения серной кислоты и научные принципы химического производства. Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты.
41. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.
42. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь и единство неорганических и органических веществ.
43. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.
44. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
45. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
46. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.
47. Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.
48. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
49. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
50. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
1. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?
2. Вычислите массовые доли элементов соединении CuSO4.
3. Вычислите, сколько граммов меди содержится в CuO массой 40 г.
4. Напишите схему распределения электронов в атоме хлора, его электронную формулу.
5. Определите степень окисления азота в его соединениях KNO3, NaNO2, N2, H3N
6. Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.
7. Назовите предельный углеводород, имеющий углеродный скелет:
С – С – С – С – С – С – С
С С
С
8. Назовите непредельный углеводород:
СН3 – СН – СН2 – СН = СН2
СН3
9. Назовите и напишите структурную формулу алкина, имеющего следующий углеродный скелет:
С
С – С – С С – С
10. Назовите приведенный двуатомный спирт:
Н Н Н Н
Н – С – С – С – С - ОН
Н ОН Н
Н – С – Н
Н – С – Н
Н
11. Какова структурная формула 2,3-диметилбутаналя? Напишите сокращенную структурную формулу этого альдегида.
12. Назовите по международной номенклатуре карбоновую кислоту следующего состава:
Н3С – СН – СН – СН2 – СООН
СН3 С2Н5
13. Напишите структурную формулу 2-метилпропилпропионата.
14. Вычислите массовую долю кислорода в CrO3
15. Дайте характеристику элемента хлора на основании его положения в Периодической системе элементов.
16. Напишите электронные формулы атомов хрома и меди.
17. Определите степень окисления фосфора в H3PO4, Ca(H2PO4)2, P2O5, Mg3P2.
18. Определите массовую долю (в %) хлорида натрия, полученного при смешении двух растворов хлорида натрия: массой 120 г с массовой долей NaCl 40% и массой 200 г с массовой долей NaCl 15%.
19. Назовите алкан по приведенному ниже скелету:
С
С – С – С – С – С – С – С – С
С С С С С
С С С
С
20. По следующему скелету алкена назовите углеводород по международной номенклатуре:
С – С – С – С = С – С
С С
С
21. Назовите приведенный одноатомный спирт:
Н Н Н Н Н Н
Н – С – С – С – С – С – С – Н
Н Н Н ОН Н
Н – С – Н
Н
22. Вычислите массу песка в смеси с цементом. Массовая доля цемента 75%. Масса смеси 150 кг.
23. Напишите структурную формулу 2,2,6-триметил-5-этилгептен-3.
24. Напишите структурную формулу 2,5,5-триметилгексена-2.
25. Напишите структурную формулу 6-метилгептандиола-1,4.
9 259
4 889 
