Задачи, связанные с изучением растворов, можно условно разделить на следующие группы: 1. вычисление массовой доли растворённого вещества (в процентах) и массы растворенного вещества; 2. вычисление молярной концентрации и массы вещества в растворе определённой молярной концентрации; 3. разбавление растворов с массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией; 4. смещение растворов с массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией; 5. расчёты по химическим уравнениям с применением растворов различной концентрации. Рассмотрим первое: вычисление массовой доли растворённого вещества (в процентах) и массы растворенного вещества Необходимо знать условные обозначения физических величин, которые используются при решение задачи: m(р.в.), или m, - масса растворённого вещества в растворе, например, m(CACL2); m(р-ра.), или m(р.), - масса раствора; w(р.в.), или w, - массовая доля растворённого вещества. Растворённое вещество является частью целого – раствора. Следовательно, масса раствора представляет собой сумму масс растворённого вещества и растворителя (воды): w(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра.)*100% Задача 1: Какова массовая доля растворённого вещества в растворе, полученном растворением хлорида кальция массой 10г в воде 70г? Дано m (CaCL2) =10г m(H2O) = 70г | Решение w(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра.)*100% w(CaCL2) = m(CaCL2) /m(р-ра.)*100% в данном случае нам из формулы не известна масса раствора. Найдём массу раствора. m(р.в.) –это (CaCL2) его10г m(р-ра) = m(р.в.) + m(H2O) m(р-ра) =10г +70г =80г w(CaCL2) =10г :80г = 0.125*100%=12.5% | Найти : w(CaCL2) - ? | Ответ: | Массовая доля CaCL2 в полученном растворе 12,5% | 2. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества. Задача 2 Сколько безводного карбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 70 г с массовой долей карбоната натрия 10% Дано: m(р-ра) – 70г w(р.в.) – 9% = 0,09 | Решение w(р.в.) = m(р.в.) / m (р-ра) нам не известно из формулы m(р.в.) следует m(р.в.)=w(р.в.) * m (р-ра) m (р-ра) = m(р.в.) + m(H2O), отсюда, m(H2O) = m (р-ра) - m(р.в.) ; m(р.в.) = 0,09 * 70г = 6.3г m(H2O) = 70г – 6.3г = 63,7г | Найти: m(H2O) -? m(Na2CO3) -? | Ответ: | Для приготовления раствора надо взять 6,3г карбоната натрия (Na2CO3) и 63,7г или 63,7 мл. воды (H2O) | 3. Вычисление молярной концентрации раствора. Исходные уравнение для вычислений: с(р.в.) = n(р.в) / V(р-ра) или с(р.в.) = v(р.в.) / V(р-ра) с(р.в.) – молярная концентрация растворённого вещества, n(р.в) или v(р.в.) – количество растворенного вещества, V(р-ра) – объём раствора. Задача 3 В воде растворили гидроксид натрия массой 21,4г . Объём раствора довели до 300 мл.. Определите молярную концентрацию полеченного раствора. Дано: m(NaOH) = 21.4г V(р-ра) –300мл.= 0.3л | Решение: с(р.в.) = n(р.в) / V(р-ра) n(р.в) =m / M; M(NaOH) = 40г/моль n(NaOH) =21,2г :40г/моль = 0,53моль c(NaOH) = 0.53моль : 0,3л = 1,77моль/литр или 1,8M | Найти: c(NaOH)-? | Ответ: | Концентрация полученного растворённого 1.8 моль/л | 4, Приготовление раствора заданной молярной концентрации Растворы молярной концентрации можно готовит из твёрдых, жидких и газообразных веществ. В случае жидкого вещества необходимо знать его плотность; если раствор готовится из газообразного вещества, то применяется молярный объём газов (при н.у.) Вычисления, связанные с приготовлением молярного раствора, часто являются составным компонентом в расчётах по химическим уравнениям (комбинированные задачи). Задача 4 Какая масса хлорида цинка потребуется для приготовления раствора этой соли объёмом 500 мл. и с концентрацией 1.15 моль/л Дано: V(р-ра) = 500мл или 0,5 c(ZnCL2) = 1.15моль/л | Решение: m(ZnCL2) = n(ZnCL2) * M(ZnCL2) M(ZnCL2) =136г/моль c(р.в.) = n(р.в.) / V(р-ра)концентрация хлорида цинка нам дана в задаче, а количество вещества нам не известна n(р.в.) =c(р.в.) * V(р-ра) n(ZnCL2) = 1.15моль/л * 0,5 =0,575моль m(ZnCL2) = n(ZnCL2) * M(ZnCL2) m(ZnCL2) =0,575моль * 136г/моль =78г | Найти: m(ZnCL2) = ? | Ответ: | Для приготовления 500мл 1.15Mраствора потребуется 78г хлорида цинка | |