Презентация "Кислоты"

Класс неорганических соединений

кислоты

Автор: Колесникова Н.А., учитель химии, биологии

МБОУ «СОШ п.Дебин»

Цели урока. 1 ) сформировать понятие о кислотах как электролитах; 2) рассмотреть классификацию кислот по различным признакам; 3) познакомить практически с химическими свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации; 4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием; 5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы; 6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

Закончите уравнения химических реакций

SO 3 + H 2 O =

CO 2 + H 2 O =

P 2 O 5 + H 2 O =

SiO 2 + H 2 O =

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка

I II

H 2 SO 4

I I

H NO 3

I III

H 3 PO 4

I I

H Cl

ОПРЕДЕЛИТЕ КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК И ЕГО ВАЛЕНТНОСТЬ

H 2 SiO 3

H 2 CO 3

H 2 S

HBr

H NO 2

Выберите кислоты:

HCI CO 2 NaOH H 2 SO 4

NaCI H 3 PO 4 HNO 3 H 2 S

СаО H 2 CO 3 Н 2 О Н 2 SiO 4

Классификация кислот

* по числу атомов водорода

двухосновные

одноосновные

трехосновные

* по cодержанию кислорода

бескислородные

кислородные

*по растворимости

нерастворимые

растворимые

Химические свойства

Ме

Основный оксид

Кислота +

Основание

Амфотерный оксид

Соль

Вариант I Вариант II

1.Даны вещества :

CaO; Al(OH) 3 ; HCl; KOH; Na 2 SO 4 ; MgO; Ba(OH) 2 ; H 2 SO 4 ; N 2 O 5 ; NaOH; HNO 3 ; Cu(OH) 2 ; HBr; H 2 S ; MgCO 3 ; Fe(OH) 3

Выбрать кислородные кислоты Выбрать бескислородные кислоты

2.Выбрать оксиды, с которыми реагирует

H 2 S HNO 3

а) SO 2 ; CO 2 а) Na 2 O; CaO

б) Al 2 O 3 ; MgO б) CO 2 ; N 2 O 5

в) N 2 O 5 ; P 2 O 5 в) FeO; K 2 O

г) CaO; Fe 2 O 3 . г) P 2 O 5 ; SO 3.

3. Выбрать вещества, с которыми реагирует

HCl ; HBr ;

а) CO 2 а) H 3 PO 4

б) СuO б) Na 2 O

в) H 2 SO 4 . в) CO.

Д/задание §34

Спасибо за работу