Дифференциация обучения

Система разноуровневого контроля знаний, умений и навыков обеспечивает высокое качество знаний учащихся; способствует повышению их активности и работоспособности на уроках, привитию интереса к собственной познавательной деятельности. Кроме того, она дает возможность учителю видеть каждого ученика, а каждому ученику, в свою очередь, видеть себя в развитии, т.е. сравнивать себя с собой в учебном процессе. Конструируются различные разноуровневые задания для текущего, тематического, итогового контроля знаний, умений, навыков.

1. Индивидуальные дифференцированные уровневые задания применяются на уроке с самостоятельной работой. Они направлены на проверку гибкости, оперативности, конкретности, осознанности и прочности знаний. Отметка за выполненную работу выставляется с учетом уровня сложности. Проведя самоанализ знаний, учащиеся могут либо подтвердить умение выполнять задания своего уровня, либо предпринять попытку выполнить задание более сложного уровня.

2. Разноуровневые тестовые задания. Тест - это экспресс-контроль степени усвоения учащимися определенного учебного материала. Для учителя и учащихся такой вид работы очень удобен. Во-первых, учитель обеспечивает достаточный интерес к работе и ее выполнение как слабыми, так и сильными учениками. Во-вторых,  у всех школьников вырабатываются устойчивые умения и знания, которые зависят от их возможностей. В-третьих, учителю легко увидеть общую картину усвоения темы в классе. В-четвертых, в процессе сравнения результатов выполненной работы с эталоном учащийся обучается самооценке, самоанализу и исправлению ошибок. (приложение-тесты)

3.  Разноуровневые тематические и контрольные работы направлены на проверку всех качеств и уровней знаний. Время для выполнения - урок. При подготовке таких работ необходимо учитывать следующте требования: вариативность, дифференцированный характер (включать задания всех уровней усвоения), возможность добровольного выбора заданий определенного уровня сложности.

Таким образом, включение разноуровневых заданий в контроль ЗУH способствует:     - повышению активности и работоспособности на уроке;     - появлению у учащихся интереса к познавательной деятельности;     - качественному росту результатов государственной итоговой аттестации и внешнего независимого оценивания.

Тестовые задания по теме "Периодический закон" Вариант 2 (высокий уровень)

1.Укажите элементы, которые имеют электронную конфигурацию внешнего электронного уровня ns2np1: а)In,   б)B,   в)Sk,   г)Ga.

2.Укажите, в каких группах элементы наиболее схожи по электронному строению: а)Si,P,Cl    б)N,As,P    в)C,Si,Ge    г)Cl,Br,I.

3.Укажите ряды элементов, расположенных в порядке увеличения электроотрицательности: а)Li,Be,B    б)F,Br,I    в)C,N,O   г)Si,Al,Mg.

4.Укажите р-элемент среди приведенных: а)натрий   б)алюминий   в)сера   г)барий.

5.Порядковый номер элемента равен общему числу: а)нейтронов в ядре, б)протонов в ядре, в)нейтронов и протонов, г)протонов и электронов в атоме.

6.Атом элемента имеет на 6 электронов больше, чем ион магния. Запишите электронную формулу этого элемента.

7.Кислота имеет формулу типа H₂RO₄. Кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность, а его атом имеет четыре электронных уровня и принадлежит к р-элементам. Рассчитайте относительную молекулярную массу этой кислоты.

8.Установите соответствие между элементом и количеством неспаренных электронов на внешнем электронном уровне в невозбужденном состоянии: 1)сера   2)фосфор   3)неон. А)0   Б)1   В)2   Г)3   Д)4   Е)5.

Тема "ВОДОРОД" Вариант 1

Достаточный уровень

1.Перечислите известные Вам области применения водорода. Hа каких свойствах водорода они основаны?. 2.Допишите уравнения реакций:          PbO+H₂=                     HgO+H₂=          Cr₂O₃+H₂=                   MnO₂+H₂=

3.Вычислить массу 20л аммиака NH₃, 5 моль водорода.

4.Рассчитать объем водорода, необходимый для восстановления серебра из 58 г оксида серебра (I).

5.Вычислить относительную плотность сероводорода H2S по воздуху и кислороду.

Высокий уровень

1. Используя свои знания о водороде, составьте два предложения: в одном из них говорится о водороде, как о химическом элементе, а в другом - как о простом веществе.

2. Hапишите  уравнения реакций восстановления: а)ртути из оксида ртути(II); б)вольфрама из оксида вольфрама(VI); в)цинка из оксида цинка; г)взаимодействие магния с соляной кислотой; д) взаимодействие водорода с литием.

3. 2г газа занимают объем 2,8 л (н.у.). Какова молярная масса этого газа?

4. Для синтеза 20 л аммиака NH₃ было взято 10л азота и 40л водорода. Какие газы и в каком объеме будут в смеси после реакции?

5. Вычислите объем и количество молекул водорода, необходимых для получения 81 г алюминия из его оксида.

Вариант 2

Достаточный уровень

1. Какими способами можно собирать водород и на каких свойствах это основано?

2.Допишите  уравнения реакций:             Fe₂O₃+H₂=                 CuO+H₂=             WO₃+H₂=                   MoO₃+H₂=

3. Вычислите относительную плотность углекислого газа CO₂ по водороду и воздуху.

4. Какую массу займут 40 л кислорода и 2 моль азота?

5. Вычислите объем водорода, необходимый для восстановления меди из 32 г оксида меди(II).

Высокий уровень

1. Почему при получении водорода необходимо соблюдать меры предосторожности?

2.Hапишите уравнения реакций восстановления: а)ванадия из оксида ванадия(V); б)хрома из оксида хрома(VI); в)алюминия из оксида алюминия; г)взаимодействия кальция с соляной кислотой; д)взаимодействия калия с водородом.

3. Газ, который занимает объем 1,4 л (н.у), имеет массу 40г. Какова его молярная масса?

4. Вычислите объем и количество молекул водорода, необходимых для получения 18,4 г вольфрама из оксида вольфрама(VI).

5. Какие газы и в каком объеме необходимы для синтеза 40 л хлороводода HCl?