Методика решения части С2 ГИА 9 класс

Методика решения части С2 ГИА 9 класс

Второе задание (С2)– комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Решать задачи С2 не сложно, просто надо

придерживаться некоторых правил:

• Внимательно прочитать задачу. Нередко из-за невнимательного чтения можно поте-

рять балл.

• Выучить формулы. Их совсем немного.
• Правильно записать уравнение.
• И следовать плану решения, и тогда все получится

Задача 1.

• Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца

Дано:

Решение:

m (p-p) =500 г

w (KI) = 2% или 0,02

KI + Pb(NO₃)₂ = KNO₃ + PbI₂↓

2

2

m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях)

m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г

Найти:

m (PbI₂) - ?

n = m/M

M (KI) = 166 г/моль

Mr (KI) = 166;

M (PbI₂) = 461 г/моль

Mr (PbI₂) = 461;

n (KI) = m (KI) /M (KI)

n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль

По уравнению реакции:

n (PbI₂) = n (KI)/2

n (PbI₂) = 0,06 моль/2 = 0,03 моль

m (PbI₂) = M (PbI₂) ∙ n (PbI₂) = 461 г/моль ∙ 0,03 моль = 13,83 г

Ответ: масса образовавшегося осадка (PbI₂) составляет 13,83 г

Задача 2.

При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария

Дано:

Решение:

V (СО₂) = 4,48 л

w (Ва(ОН)₂) =

12%, или 0,12

Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃↓+ H₂О

n=V /Vm

n (СО₂) = V (СО₂) / Vm

n(СО₂) = 4,48 л/22,4л/моль = 0,2 моль

Найти:

m (Ва(ОН)₂) - ?

По уравнению реакции:

n ( Ва(ОН) ₂ ) = n ( СО₂ );

n (Ва(ОН) ₂ ) = 0,2 моль

m = M ∙ n

M (Ва(ОН) ₂ ) = 171 г/моль;

Mr (Ва(ОН) ₂ ) = 171;

m (Ва(ОН) ₂ ) = 171 г/моль ∙ 0,2 моль = 34,2 г

w(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

m (р-ра Ва(ОН) ₂ ) = m (Ва(ОН) ₂ )/w(Ва(ОН) ₂ ) = 34,2/0,12 = 285 г

Ответ: масса исходного раствора гидроксида бария равна 285 г

Задача 3

• . После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе

Решение:

Дано:

V (SO ₂ ) = 5,6 л

m (р-ра NaOH) = 400 г

SO ₂ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

2

n=V /Vm

n (SO ₂ ) = V (SO ₂ ) / Vm

n (SO ₂ ) = 5,6 л/22,4л/моль = 0,25 моль

Найти:

w (NaOH) - ?

По уравнению реакции:

n (NaOH) = 2 ∙ n( SO ₂ );

n (NaOH) = 2 ∙ 0,25 моль = 0,5 моль

m = M ∙ n

Mr (NaOH) = 40;

M (NaOH) = 40 г/моль;

m (NaOH) = M (NaOH) ∙ n (NaOH) = 40 г/моль ∙ 0,5 моль = 20 г

w (NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра NaOH) = 20г/400г = 0,05, или 5%

Ответ: массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет

5 %

• Благодарю за внимание!!!