Презентация "Соединения серы"

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

СЕРОВОДОРОД H 2 S

Химические свойства

Сильный восстановитель (-e)

Горит

В избытке кислорода:

2 H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

В недостатке кислорода:

2 H 2 S + O 2 = S + 2H 2 O

Химические свойства

Слабая кислота

H 2 S + CaO =

H 2 S + NaOH =

Качественная реакция на сероводород и сульфиды – взаимодействие с солями меди – образуется черный осадок CuS :

H 2 S + CuSO 4 =

Оксид серы ( IV) SO 2

Химические свойства

1. Кислотный оксид

Реагирует с водой:

SO 2 + H 2 O =

Реагирует со щелочами:

SO 2 + NaOH =

Реагирует с основными оксидами:

SO 2 + CaO =

Химические свойства:

2. Восстановительные свойства (-е):

2 SO 2 + O 2 = 2SO 3

3. Окислительные свойства (+е):

SO 2 + 2 H 2 S = 3S + 2H 2 O

4. Качественная реакция на сернистую кислоту и сульфиты – взаимодействие с солями бария – образуется белый осадок BaSO 3 , растворимый в кислотах:

Na 2 SO 3 + BaCl 2 =

Оксид серы ( VI) SO 3

Химические свойства

Кислотный оксид

Реагирует с водой:

SO 3 + H 2 O =

Реагирует со щелочами:

SO 3 + К OH =

Реагирует с основными оксидами:

SO 3 + Ва O =

Серная кислота H 2 SO 4

• Бесцветная маслянистая тяжелая жидкость
• Сильное водоотнимающее средство

Химические свойства

1. Разбавленной серной кислоты:

а) С металлами:

Zn + H 2 SO 4 =

б) С оксидами металлов (основными и амфотерными)

CuO + H 2 SO 4 =

в) С основаниями:

NaOH + H 2 SO 4 =

г) С солями:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 =

Химические свойства

Качественная реакция на серную кислоту и сульфаты – взаимодействие с солями бария – образуется белый осадок BaSO 4 , нерастворимый в кислотах:

K 2 SO 4 + BaCl 2 =

Химические свойства

2. Концентрированной серной кислоты:

а) Реагирует с металлами:

Cu + H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O

Al , Fe , Cr пассивируются (не реагируют) в концентрированной серной кислоте при комнатной температуре.

Химические свойства

б) Реагирует с неметаллами:

C + H 2 SO 4 = CO 2 + SO 2 + H 2 O

в) Сильное водоотнимающее средство

H 2 SO 4 (конц.)

C 12 H 22 O 11  12C + 11H 2 O

(C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 = 11C + 2SO 2 + CO 2 + 13H 2 O)

Химические свойства

г) Вытесняет кислоты из их солей:

t 0

NaCl + H 2 SO 4 = HCl↑ + NaHSO 4

Производство серной кислоты

• Получение SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

2. Получение SO 3

V 2 O 5

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

3. Получение H 2 SO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Домашнее задание

§ 23, записи в тетради.

Готовиться к проверочной работе по темам «Кислород», «Сера».