Презентация соединения серы

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

Соединения серы со степенью окисления + 6

• Оксид серы ( VI ) SO 3
• Серная кислота Н 2 SO 4 и ее соли

а) сульфаты ( Na 2 SO 4 , В aSO 4 )

б) гидро сульфаты ( Na Н SO 4 ,Ca ( Н SO 4 ) 2 )

Оксид серы ( VI ) SO 3

t, V 2 O 5

2 SO 2 + O 2 ↔ 2 SO 3

SO 3 + Н 2 O → Н 2 SO 4 (самая сильная

кислота)

Свойства разбавленной серной кислоты

• Н 2 SO 4 + Ме (до Н 2 ) → соль + Н 2
• + МеО → соль + Н 2 О
• + Ме(ОН) n → соль + Н 2 О
• + соль → Ме SO 4 + н.кислота

окислителем является катион водорода

• Поглощает воду

Н 2 SO 4 + n Н 2 О → Н 2 SO 4 • n Н 2 О

• Взаимодействует с неметаллами

С + Н 2 SO 4 → 2 SO 2 + С O 2 + 2Н 2 О

• Взаимодействует с органическими веществами

С 12 Н 22 О 11 + 2Н 2 SO 4 →2 SO 2 + С O 2 +13Н 2 О+ 11С

Соединения серы со степенью окисления + 4

• Оксид серы ( IV ) SO 2
• Сернистая кислота Н 2 SO 3 и ее соли

а) сульфиты ( Na 2 SO 3 , CaSO 3 )

б) гидро сульфиты ( Na Н SO 3 ,Ca ( Н SO 3 ) 2 )

I

Оксид серы ( IV ) SO 2 (сернистый газ)

Получают путем горения:

• сероводорода Н 2 S ;
• серы;
• сульфидов;
• пирита FeS 2

4FeS 2 + 11O 2 → 8 SO 2 + 2Fe 2 O 3

Свойства оксид серы ( IV )

• SO 2 + Н 2 O ↔ Н 2 SO 3 (слабая кислота)

• SO 2 + 2 Н 2 O + Br 2 → Н 2 SO 4 + 2 Н Br

(SO 2 – восстановитель )

• SO 2 + 2 Н 2 S → S + 2 Н 2 O

(SO 2 – окислитель )

Соединения серы со степенью окисления -2

• Сероводород Н 2 S
• Сероводородная кислота Н 2 S и ее соли

а) сульфиды ( Na 2 S, CuS )

б) гидро сульфиды ( Na Н S, Ca ( Н S ) 2 )

I

Химические свойства сероводорода

Является сильным восстановителем

• Горение без охлаждения

2Н 2 S +3О 2 → 2 S О 2 +2Н 2 O

• Горение с охлаждением полученных продуктов

2Н 2 S + О 2 → 2 S +2Н 2 O