Презентация к уроку в 7 классе "Оксиды"

ОКСИДЫ

КЛАССИФИКАЦИЯ.

ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

• Оксиды 1) несолеобразующие

N 2 O, NO, CO

2) Солеобразующие

Основные Амфотерные Кислотные

CaO ZnO P 2 O 5

соответствуют соответствуют соответствуют

Основания кислоты

Ca(OH) 2 H 3 PO 4

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ

• Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами.

• Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами.

• Амфотерными оксидами , называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований .

НАПИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ

1)Оксид серы(IV)

2)Оксид азота(V)

3)Оксид калия (I)

4)Оксид железа(II)

5)Оксид фосфора(V)

6) оксид натрия (I)

Образование оксидов

Металлы

Образуют основные оксиды,

Неметаллы

К

Образуют кислотные оксиды,

N

Валентность ХЭ меньше 4

Na

Валентность ХЭ больше четырех

S

Fe

P

ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ

1)Оксид серы(IV)

2)Оксид азота(V)

3)Оксид калия (I)- основной оксид

4)Оксид железа(II) – основной оксид

5)Оксид фосфора(V)

6) оксид натрия (I)- основной оксид

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

ТВЕРДЫЕ

ЖИДКИЕ

ГАЗООБРАЗНЫЕ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)

• 1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена)

CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O

• 2) О.О. + кислотный оксид = соль

(реакция соединения)

СaO + SiO 2 = CaSiO 3

• 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)

(реакция соединения)

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Химические свойства кислотных оксидов (К.О.)

• 1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена )

SO 3 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O

• 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения)

SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4 .

• 3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO 2 )

(реакция соединения)

P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4

Амфотерные оксиды

• 1) с кислотами как основные

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

• 2) с основаниями как кислотные

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO + H 2 O

( цинкат натрия)

ДОМАШНЯЯ РАБОТА