Презентация к уроку " Железо и его соединения"

Железо

Положение в Периодической системе

Порядковый номер

26

Период

4

Группа

8

Подгруппа

побочная

Строение атома

С. О. : +2, +3

Простое вещество

Физические свойства

• Твердое
• Серо-серебристое
• Блестящее
• Хорошо проводит тепло и электрический ток
• Достаточно ковкое и пластичное
• Обладает магнитными свойствами

Химические свойства

Металл средней активности

Химические свойства

• 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4
• 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
• Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
• Fe + S = FeS
• Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
• Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения
• Fe + O 2 + H 2 O = Fe(OH) 3

Оксиды железа

Название

Формула

Оксид железа (II)

Свойства

Оксид железа

FeO

Железная окалина

Характер

Тверды, темно-серый, нерастворимый в воде, на воздухе окисляется

(III)

Fe 2 O 3

Смесь FeO

основный

Тверды, темно-коричневый, нерастворимый в воде

амфотерный оксид с преобладанием основного

Обладает магнитными свойствами «магнитный железняк»

и Fe 2 O 3